2023-2024學年人教版九年級下冊第九單元 課題2 溶解度（課時1）導學案VIP

2023-2024學年人教版九年級下冊第九單元課題2溶解度（課時1）導學案導學目標：1.了解溶解的定義和基本特征；2.掌握溶解度的概念；3.理解影響溶解度的因素。一、導入新知識首先，讓我們來思考以下問題：在日常生活中，有哪些物質(zhì)可以溶解在水中？為什么有些物質(zhì)可以溶解在水中，而有些物質(zhì)不可以？二、概念解釋溶解：指固體、液體或氣體在液體中均勻分散形成溶液的過程。溶質(zhì)：指溶解在溶劑中的物質(zhì)。溶劑：指將溶質(zhì)溶解在其中的物質(zhì)。溶解度：指在一定溫度下，單位溶劑中能溶解最多溶質(zhì)的量。三、了解溶解度溶解度是指在一定溫度下，單位溶劑中能溶解最多溶質(zhì)的量。通常用質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量濃度和摩爾濃度等表示。1.質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。質(zhì)量分數(shù)的計算公式為：質(zhì)量分數(shù)（%）=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%2.質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度表示單位體積（通常是1升）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)量濃度的計算公式為：質(zhì)量濃度（g/L）=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的體積）3.摩爾濃度摩爾濃度是指單位體積（通常是1升）溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。摩爾濃度的計算公式為：摩爾濃度（mol/L）=（溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積）四、影響溶解度的因素溶解度受到以下幾個因素的影響：溫度：一般情況下，溶解度隨溫度的升高而增大。但也有一些例外，如氫氣和氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而降低。壓力：固體和液體的溶解度在常壓下不受壓力的影響，而氣體的溶解度隨壓力的增大而增大。溶質(zhì)與溶劑的相互作用力：溶質(zhì)與溶劑之間吸引力越強，溶解度就越大。溶液的濃度：濃度較低時，溶解度隨著溶液濃度的增加而增大；當濃度較高時，溶解度可能會達到飽和，不再隨著濃度的增加而改變。五、總結溶解是固體、液體或氣體在液體中均勻分散形成溶液的過程；溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是將溶質(zhì)溶解在其中的物質(zhì)；溶解度是指在一定溫度下，單位溶劑中能溶解最多溶質(zhì)的量；溶解度受溫度、壓力、溶質(zhì)與溶劑的相互作用力和溶液濃度等因素的影響。六、課堂練習【選擇題】下列哪個不屬于影響溶解度的因素？A.溫度B.壓力C.初始濃度D.溶質(zhì)與溶劑的相互作用力【填空題】質(zhì)量濃度的計算公式是：質(zhì)量濃度（g/L）=__________/溶液的體積?！締柎痤}】請簡要描述溶解度隨溫度的變化規(guī)律。七、延伸拓展請自行查閱資料，了解不同物質(zhì)在水中的溶解度，并結合上述因素分析其可能的原因。以此次實驗為例，設計一個實驗來驗證溶質(zhì)與溶劑的相互作用力對溶解度的影響。參考答案：C溶質(zhì)的質(zhì)量一