黑龍江省佳木斯市四校聯(lián)考2023-2024學年高二上學期11月期中考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1黑龍江省佳木斯市四校聯(lián)考2023-2024學年高二上學期11月期中考試時間75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意，將正確選項填在答題卡里。1.資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2與氫氣反應制CH4的一種催化機理如圖所示，總反應為>0。下列說法正確的是()A.過程Ⅲ中，沒有化學鍵斷裂B.在Ni催化作用下產生·H為吸熱過程C.反應中釋放出D.總反應中，反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和2.實驗測得：時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；完全燃燒生成液態(tài)水和，放出的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是()①②③④A.②④ B.④ C.②③④ D.①②③④3.在密閉容器中進行如下反應：，在溫度和時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是()A.，正反應是放熱反應 B.，正反應是吸熱反應C.，正反應是放熱反應 D.，正反應是吸熱反應4.已知298K下的反應，則此反應()A.高溫下可自發(fā)進行 B.任何條件下都可自發(fā)進行C.任何條件下都不可自發(fā)進行 D.低溫下可自發(fā)進行5.已知下列反應的平衡常數(shù)：①；②；則反應的平衡常數(shù)是()A. B. C. D.6.關于有效碰撞理論，下列說法正確的是()A.分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B.增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率一定增大C.使用催化劑可以增加活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)不變D.具有合適取向的活化分子之間的碰撞為有效碰撞7.在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是()A. B.C. D.8.下列能用勒夏特列原理解釋的是()A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B.紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺C.催化氧化成的反應，往往需要使用D.平衡時的混合氣體加壓后顏色變深9.某密閉容器內發(fā)生反應，下列能說明反應已達到平衡的是：()①消耗2molA的同時生成2molB②③容器內氣壓不變④C的體積分數(shù)不變⑤氣體平均相對分子質量不變⑥氣體密度不變⑦氣體總物質的量不變A.①②③④⑤⑥⑦ B.②③④⑦ C.②③④⑤⑥ D.②④⑤⑥10.可逆反應達到平衡狀態(tài)后，保持溫度、容器容積不變，向容器中充入一定量的，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)，Q為濃度商）()A.Q不變，K變大，的轉化率增大B.Q不變，K變大，的轉化率減小C.Q減小，K不變，的轉化率減小D.Q增大，K不變，的轉化率增大11.下列關于電解質的說法正確的是()A.碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣是非電解質B.Na能導電，所以Na是電解質C.溶于水能導電，所以是電解質D.在熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質12.酸堿中和滴定實驗中，需使用到且必須用待裝液潤洗的是()A. B. C. D.13.下列敘述中，能說明該物質是弱電解質的是()A.熔化時不導電 B.不是離子化合物，而是共價化合物C.水溶液的導電能力很差 D.溶液中溶質分子和電離出的離子共存14.25℃時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，減小，減小B.將水加熱，增大，pH變小C.向水中加入少量HCl氣體平衡逆向移動，減小，減小D.向水中分別加入0.1mol/L鹽酸與0.1mol/LNaOH溶液，兩溶液中水的電離程度不相同15.下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是()提示：、選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色C酸性溶液溶液無無色→淺紫紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無色→藍色A.A B.B C.C D.D二、填空題：本題共4個小題，共55分。16.（10分）用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。問題：（1）儀器a的名稱為。（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，則所測得的中和熱將填“偏大”、“偏小”或“無影響”。（3）倒入溶液的正確操作是填字母。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入（4）若四次操作測得終止溫度與起始溫度分別為①；②；③；④。則所得的中和反應的中和熱已知該溫度下水的比熱容：，保留三位有效數(shù)字。（5）實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱數(shù)值小于，產生偏差的原因可能是。填字母。A.實驗裝置保溫，隔熱效果差B.用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度C.用量筒量取溶液的體積時俯視讀數(shù)17.（8分）天然氣的主要成分為，一般還含有等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：，相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質燃燒熱-1560-1411-286（1）。（2）提高該反應平衡轉化率的方法有、。（3）容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應，乙烷的平衡轉化率為α，反應的平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。18.（17分）下圖是用的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題；（1）儀器A的名稱是。（2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為mL。（3）取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴（石蕊、甲基橙、酚酞中只選一種）作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定，滴定達到終點的現(xiàn)象是。（4）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出標準溶液鹽酸的平均體積為，待測NaOH溶液的平均濃度是mol/L（保留四位有效數(shù)字）實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（5）對下列幾種假定情況進行討論（填“無影響”“偏高”或“偏低”）：①取待測液的滴定管，取液前滴定管尖端有氣泡，取液后氣泡消失，對測定結果的影響是；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是。19.（20分）一定條件下，，達到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：（1）升高溫度，達到新平衡的是（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同），新平衡中C的體積分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。（2）增大容器體積減小壓強，達到新平衡的是，A的轉化率。（3）減少C的量，達到新平衡的是。（4）增加A的量，達到新平衡的是，此時B的轉化率，A的轉化率。（5）使用催化劑，達到新平衡的是，C的質量分數(shù)。

【參考答案】一、選擇題1.B解析：轉化為，化學鍵斷裂，A項錯誤；斷鍵是吸熱過程，B項正確；根據(jù)圖示，可以釋放出，C項錯誤；總反應為吸熱反應，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和，D項錯誤。2.B解析：①由完全燃燒生成液態(tài)水和，放出890.3kJ的熱量，則熱化學方程式為，即為負值，故①錯誤；②的單位為，故②錯誤；③生成水的狀態(tài)為液態(tài)，故③錯誤；④由101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量則2mol氫氣完全燃燒放出熱量應該為，則熱化學方程式為，故④正確。3.A解析：溫度越高，化學反應速率越快，達到平衡用的時間越短，所以；升高溫度，產物的量降低，說明升高溫度該反應向逆反應方向進行，則正反應是放熱反應，故選A。4.A解析：反應進行的方向由焓變、熵變、溫度共同決定，判斷依據(jù)為：，反應能自發(fā)進行。5.D解析：的平衡常數(shù)，的平衡常數(shù)，反應的平衡常數(shù)，D項正確。6.D解析：A.能夠發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故A錯誤；B.對于有氣體參與的反應，增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快，故B錯誤；C.使用催化劑降低活化能，活化分子百分數(shù)增大，故C錯誤；D.活化分子間按照合適取向所發(fā)生碰撞后能發(fā)生化學反應，故為有效碰撞，故D正確；選D。7.C解析：合成氨反應的化學方程式為，以氫氣的反應速率為標準進行判斷。A項，；B項，，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，；C項，，所以；D項，，所以。綜上所述，反應速率最快的是C。8.B解析：A.根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱反應方向移動，合成氨反應放熱，所以升高溫度不利于合成氨氣，錯誤；B.根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，加壓后平衡向生成的方向移動，加壓后顏色先變深后變淺，正確；C.使用催化劑平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；D.反應達到平衡時，加壓平衡不移動，加壓后顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，錯誤。9.D解析：A.活化分子碰撞不一定發(fā)生反應，還與取向有關，則不一定為有效碰撞，故A錯誤；B.增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，單位體積內活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；C.增大壓強，使單位體積內活化分子數(shù)數(shù)增多，只針對于氣體，單位體積內活化分子百分數(shù)不變，不是氣體，則不成立，故C錯誤；D.催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內的活化分子的百分數(shù)增大，故D正確；故選：D。10.C解析：當可逆反應達到平衡狀態(tài)后，保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變，濃度商，容器容積不變，向容器中充入一定量的，濃度增大，所以濃度商減小，平衡正向移動，的轉化率增大，但由于充入了，所以的轉化率減小。11.D解析：碳酸鈣難溶于水，但是熔融態(tài)的碳酸鈣可以導電，所以碳酸鈣是電解質，故A錯誤；金屬導電是因為自由電子定向移動，但金屬是單質，不是化合物，所以金屬既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；溶于水能導電，但不是自身電離出的離子使溶液導電，故二氧化硫是非電解質，故C錯誤。12.D解析：A.容量瓶水洗后即可使用，若潤洗導致配制溶液的濃度偏大，故A不符合題意；B.錐形瓶水洗即可，若潤洗，消耗標準液偏多，導致測定結果偏大，故B不符合題意；C.量筒不需要潤洗，故C不符合題意；D.滴定管水洗后，需用待裝液潤洗，保證濃度不變，故D符合題意；故答案選D。13.D解析：A.熔融狀態(tài)下能否導電是區(qū)分離子化合物和共價化合物的條件，而不是區(qū)分強、弱電解質的條件，A錯誤；B.有許多共價化合物（如HCl、等）是強電解質，B錯誤；C.水溶液的導電能力不僅與電解質的強弱有關，還與溶液的濃度有關，C錯誤；D.弱電解質的電離是可逆的，溶液中溶質分子和電離出的離子共存，則說明該物質是弱電解質，D正確；故答案為D。14.B解析：A.向水中加入稀氨水，氨水是弱堿，會抑制水的電離，使平衡逆向移動，增大，減小，故A錯誤；B.水的電離是吸熱的，將水加熱，水的電離平衡正向移動，增大pH變小，故B正確；C.向水中加入少量HCl氣體，會抑制水的電離，平衡逆向移動，增大，減小，故C錯誤；D.加酸加堿均能抑制水的電離，向水中分別加入0.1鹽酸與0.1NaOH溶液，對水的電離抑制程度相同，兩溶液中水的電離程度相同，故D錯誤；故選：B。15.B解析：A.錐形瓶中為酸，加入酚酞溶液顯無色，達到滴定終點，溶液顯堿性，溶液會變?yōu)闇\紅色，故現(xiàn)象為無色→淺紅色，A正確；B.錐形瓶中為堿，隨著酸的滴入，溶液堿性減弱，當達到滴定終點，溶液顯酸性，應選擇酸性范圍內變色的指示劑甲基橙，當達到滴定終點時現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬?，B錯誤；C.高錳酸鉀為紫色，滴入高錳酸鉀前溶液無色，當?shù)竭_滴定終點為時溶液為淺紫紅色，現(xiàn)象為無色→淺紫紅色，C正確；D.碘遇淀粉變藍色，加入碘水前溶液無色，當?shù)渭拥夥磻恋味ńK點時，碘遇溶液中的淀粉溶液會呈現(xiàn)藍色，D正確；故合理選項是B。填空題16.（1）玻璃攪拌器（2）偏大（3）C（4）-53.5（5）ABC解析：略17.（1）①137②升高溫度；減小壓強（增大體積）③解析：（1）①根據(jù)題意可知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅳ.根據(jù)蓋斯定律，反應ⅰ=ⅱ-ⅲ-ⅳ，則。②由①及反應方程式知，該反應為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動；減小壓強或增大體積，平衡正向移動。③假設起始為1mol，則的轉化量為。根據(jù)題意，列三段式：平衡時氣體總物質的量，故，則。18.（1）酸式滴定管（此空一分）（2）0.80（3）甲基橙；當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸標準液，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內不恢復原來的顏色（4）22.00mL；0.1100（5）偏低；無影響；偏高解析：（1）該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管。（2）滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL。（3）用強酸滴定強堿，用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定，滴定