內(nèi)蒙古部分名校2024屆高三上學期9月大聯(lián)考化學試卷

PAGEPAGE1內(nèi)蒙古部分名校2024屆高三上學期9月大聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32K39Fe56Co59Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1．良渚古城被譽為“中華第一城”。良渚古城遺址的出土器物包括玉器、陶器、石器、漆器、竹木器、骨角器等，數(shù)量達1萬多件。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．玉器的主要成分是硅酸鹽 B．制作陶器的主要原料是黏土C．骨角器和竹木器中均只含無機物 D．漆器具有抗腐蝕性能2．下列物質(zhì)不溶于水的是（）A．膽礬：CuSO4·5H2O B．重晶石：BaSO4C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．綠礬：FeSO4·7H2O3．下列離子在FeCl3溶液中不能大量存在的是（）A． B． C．H+ D．I-4．下列四組物質(zhì)中，可以利用如圖裝置純化的是（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A．碳銨（氯化銨） B．氯化鉀（氯酸鈉）C．碘單質(zhì)（硫酸鎳） D．硅酸鈉（泥沙）5．Liepatoff規(guī)則：膠核總選擇性吸附與其本身組成相似的離子形成膠粒。硅膠在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。硅膠溶液的組成如圖，下列敘述正確的是（）A．硅膠溶液的膠團不帶電荷，硅膠膠粒帶負電荷B．60gSiO2溶于水形成的硅膠粒子數(shù)為6.02×1023C．硅膠溶液可以用于自來水的消毒和凈化D．該膠粒中，表面離子數(shù)目一定大于束縛反離子數(shù)目6．某小組在試管中盛裝適量固體，加入適量濃硫酸，實驗結(jié)果如圖。下列推斷錯誤的是（）A．（1）中產(chǎn)生的氣體可能為CO2、SO2或兩者的混合物B．（2）說明濃硫酸的氧化性大于Br2C．（3）（4）中硫酸的酸性比硝酸和鹽酸的酸性強D．（5）中品紅溶液褪色發(fā)生的是非氧化還原反應7．下列離子方程式中正確的是（）A．在足量燒堿溶液中氯氣發(fā)生歧化反應：B．將氯氣通入FeCl2溶液中：C．能證明氧化性的反應：D．次氯酸鈉與亞硫酸鈉反應：8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應：。下列敘述錯誤的是（）A．上述反應生成18gH2O時斷裂H—N鍵的數(shù)目為B．11.2L（標準狀況）還原劑反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．34gNH3（標準狀況）參與反應時生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為D．常溫下，32gO2參與反應時，生成還原產(chǎn)物的分子數(shù)為9．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有相關(guān)性的是（）選項操作、現(xiàn)象結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液褪色SO2表現(xiàn)還原性B向紫色石蕊溶液中持續(xù)通入Cl2，溶液變?yōu)闊o色Cl2表現(xiàn)漂白性C向FeCl3溶液腐蝕銅版的廢液中滴加氨水，產(chǎn)生紅棕色沉淀該廢液中含F(xiàn)e2+D將粗乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯中一定含有SO210．幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示（條件省略）。下列推斷正確的是（）A．若化合物2是淡黃色固體，化合物3為氧化物，則化合物4一定是堿B．若單質(zhì)1為黑色粉末，化合物2能使石灰水變渾濁，則化合物1能溶于水C．若反應（1）和（2）是氧化還原反應，則反應（3）一定也是氧化還原反應D．若化合物2為酸性氧化物，化合物4為鹽，則化合物3可能是堿性氧化物11．中國科研團隊首次提出聲催化產(chǎn)氫的概念并將其定義為US提供外部能量輸入以激活聲催化劑通過裂解雙氧水在腫瘤部位原位產(chǎn)氫，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（）已知：US提供能量使Pt-Bi2S3產(chǎn)生電子和“空穴”（h+），電子驅(qū)動陰極反應，“空穴”驅(qū)動陽極反應。A．反應（1）中副產(chǎn)物含有硫單質(zhì)B．反應（2）中NaBH4作還原劑C．反應（3）的反應式為D．反應（4）中每生成11.2L（標準狀況）O2，轉(zhuǎn)移4mol電子12．科學家探究了O3和NaClO氧化煙道氣中NO的反應狀況（如圖）。下列敘述錯誤的是（）已知：O3參與反應時會有O2生成，NO被氧化成。A．的最佳投料比為0.6B．其他條件相同，越大，NO去除率越大C．1molO3和0.5molNaClO共同作用最多除去2molNOD．過量NO通入NaClO溶液中的離子方程式為13．W是由兩種常見元素組成的化合物，為探究W的組成，設(shè)計如圖流程。下列推斷正確的是（）已知：M、R、Q、P都是純凈物。A．W中S的質(zhì)量分數(shù)約為46%B．溶液G中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02molC．R通入溴水中：D．P和Q均能溶于稀硝酸14．江南大學化工學院一團隊研究發(fā)現(xiàn)的稀土鈰基低溫耐硫脫硝催化劑的反應歷程如圖所示（“□”代表空位）。下列敘述正確的是（）A．上述循環(huán)中S的化合價始終不變B．歷程⑥中Ce、Ti形成共價鍵的數(shù)目未發(fā)生變化C．歷程③中每生成1mol氮氣，Ti轉(zhuǎn)移1mol電子D．總反應的化學方程式為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某待測液中可能含有、Na+、K+、Mg2+、、、、I-、Br-、Al3+、Cl-、H+等12種離子中的某幾種。為探究其組成現(xiàn)設(shè)計如圖流程。已知該待測液中所有離子的濃度均相等。（1）待測液中___________mol·L-1。（2）生成不溶物I的離子方程式為______________________________________。（3）不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化學式分別為____________、__________。（4）若向溶液I中加入過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為____________________________；若向溶液Ⅱ中加入過量的稀鹽酸，再通入標準狀況下112mLCl2，觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________。（5）待測液中一定不含的離子是________________。16．（15分）V2O5在生產(chǎn)、環(huán)保等方面有廣泛應用，但其也是一種致癌物?；卮鹣铝袉栴}：（1）V2O5中V的化合價為__________。（2）V2O5和Al在高溫下反應生成V和Al2O3，反應的化學方程式為________________。（3）接觸法制備硫酸工業(yè)中，V2O5常作SO2催化氧化反應的催化劑，如圖所示。①總反應分兩步進行：第I步：；第Ⅱ步：___________（補充化學方程式）。②速控反應是___________（填“I”或“Ⅱ”）。③下列有關(guān)V2O5作用的敘述錯誤的是__________（填標號）。A．改變反應歷程，降低的值B．能提高反應物的活化分子百分率C．能提高反應速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（4）已知V2O5與燒堿的反應為（偏釩酸鈉）+H2O，V2O5不能與酸反應生成鹽和水。由此可知V2O5是___________（填標號）。A．酸性氧化物 B．堿性氧化物 C．兩性氧化物（5）一定條件下V2O5能生成多釩酸銨，如（六釩酸銨）、（十釩酸銨）、（十二釩酸銨）等。工業(yè)上以多釩酸銨為原料，用CO或H2還原可以制得V2O3。①V2O5生成的反應屬于_________（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。②用CO還原的化學方程式為________________________________。③用H2還原，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。17．（15分）K2FeO4是一種綠色凈水劑，易溶于水。某小組在實驗室條件下制備K2FeO4并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：實驗（一）制備K2FeO4。（1）儀器M的名稱是____________，裝置B的作用是__________________________。（2）裝置C中生成K2FeO4的化學方程式為______________________________________。（3）實驗得知裝置D中吸收的Cl2為裝置A中生成Cl2的25%，不考慮其他消耗，若裝置D中生成的氧化產(chǎn)物只有0.01molNaClO，則生成_____________gK2FeO4。實驗（二）探究K2FeO4的性質(zhì)。實驗中觀察到b中溶液變?yōu)樗{色，a中溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，并產(chǎn)生氣泡。（4）酸R選擇稀硫酸，不選擇鹽酸，其主要原因是_________________________________，從d口逸出的氣體____________（填“可以”或“不可以”）直接排放至大氣中。（5）當選用硫酸時，裝置a中的離子方程式為_________________________________。（6）另設(shè)計一種方案確認有O2產(chǎn)生：________________________________________。（7）向另一試管中的K2FeO4溶液中滴加MnSO4溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。不能證明氧化性：，其原因是__________________________________________。18．（14分）以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2，還含Al、塑料等雜質(zhì)）為原料提取草酸鈷的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知每一步加入的試劑都是過量的。（1）“灼燒”的目的是__________________。（2）“堿浸”的離子方程式為__________________________________。（3）“浸渣”的主要成分是LiCoO2，“酸溶”的化學方程式為_______________________。（4）整個流程中有___________個流程發(fā)生了氧化還原反應。

【參考答案】1．C2．B3．D4．C5．A6．C7．B8．C9．A10．D11．B12．C13．A14．A15．（1）0.1（1分）（2）（2分）（3）（2分）；（2分）（4）有無色氣體產(chǎn)生，無色氣體很快變?yōu)榧t棕色，同時溶液由無色變?yōu)樽厣ɑ蚱渌侠泶鸢福?分）；溶液由無色變?yōu)樽厣?分）（5）Na+、K+、H+、（少寫一個扣1分，錯寫不得分，3分）16．（1）+5價（1分）（2）（2分）（3）①（2分）②I（1分）③AC（2分）（4）A（2分）（5）①非氧化還原反應（