東北大學15秋學期《普通化學》在線作業(yè)2 答案

15秋學期《普通化學》在線作業(yè)2單選題判斷題轉(zhuǎn)化率提高，反應條件應該是。-----------------選擇：.4.3×10－12..2.0×10－6.6.2×10－6-----------------選擇：下列各組元素中，性質(zhì)最相似的兩個元素是()....-----------------選擇：等體積混合pH＝2.00和pH＝11.00的強酸和強堿溶液，所得溶液的pH值為。-----------------選擇：下列化合物中磷的氧化數(shù)最高的是().H3PO3.H3PO2.H4P2O7.PH3-----------------選擇：關于下列元素第一電離能大小的判斷，正確的是()...>.-----------------選擇：.NO3－/HNO2..HgI42－/Hg.-----------------選擇：-----------------選擇：2O4的Kspq為2.6×10－9，在含0.020mol·L－1l2的溶液中形成沉淀時，所需2O42Fe3-離子濃度至少應為mol·L－1。...2.2×10－5.2.2×10－7-----------------選擇：四個學生分別對一無色酸性未知溶液做定性分析，報告檢出離子如下，其中正確的是().PO43SO32lNO2N+.PO43SO42lNO3N+.PO43S2lNO2N+.PO43SO32lNO3N+-----------------選擇：.NN>N>Nl>NH4l.Nl>NH4l>N>NN.Nl>N>NH4l>NN.N>NN>NH4l>Nl-----------------選擇：下列合金材料中用作儲氫材料的是().LNi5.u-Zn-l..-----------------選擇：下列分子中屬于非極性分子的是().PH3...Hl3-----------------選擇：NH4＋離子的空間構(gòu)型為()..正四面體形.平面正方形.無法確定-----------------選擇：下列氯化物在室溫下不水解的是().Pl3...-----------------選擇：下列各熱化學方程式的熱效應符合物質(zhì)標準摩爾生成焓定義的是。.2S(s)＋3O2(g)=2SO3(g).H2(g)＋I2(g)=HI(g)..-----------------選擇：.u22eu.Fe3eFe2+.2H2eH2.I2＋2e2I------------------選擇：在下列無機含氧酸中，其酸性強弱次序正確的().H2SO4>HlO4>H3PO4>H2SiO3.H2SO4>HlO4>H2SiO3>H3PO4.HlO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.HlO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4-----------------選擇：晶體的生長可以近似看成剛性小球的密堆積過程，這種看法不適用于().金屬晶體.離子晶體.原子晶體.分子晶體-----------------選擇：p和V分別為壓力和體積，它們的乘積PV是哪種物理量的單位。-----------------選擇：15秋學期《普通化學》在線作業(yè)2單選題判斷題金屬鉻的硬度僅次于金剛石-----------------選擇：氫電極（H＋/H2）的電極電勢等于零。-----------------選擇：升高溫度，反應速率加快的原因是由于增加了反應物中活化分子的百分數(shù)。-----------------選擇：溶解度表明了溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對含量。-----------------選擇：晶格能越高，離子鍵越溫度，熔點越高-----------------選擇：-----------------選擇：標準狀態(tài)下，恒壓反應熱在量值上等于ΔHΘ。-----------------選擇：能發(fā)生水解的鹽類，其組成中必定含有弱酸根離子.-----------------選擇：對于一個確定的化學反應來說，活化能越小，反應速率越快。-----------------選擇：在某溫度下反應,ΔH<0，達到平衡后再升高溫度，平衡逆向移動的原因-----------------選擇：鹽橋的作用是連通兩個半電池，維持溶液中電荷的平衡。-----------------選擇：金屬與非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是離子鍵-----------------選擇：各元素原子核外電子的能量大小均由主量子數(shù)n所決定。-----------------選擇：氫與活潑金屬反應能生成離子型化合物。-----------------選擇：當分子中存在單電子時該分子具有順磁性-----------------選擇：極化能力強的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷高、離子半徑小-----------------選擇：某反應的ΔHq<0，當溫度升高時，平衡正向移動。-----------------選擇：可逆反應達平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率不