制取氧氣課件A

課題3制取氧氣一、氧氣的工業(yè)制法（P40）原理：低溫加壓空氣液態(tài)空氣氮氣先蒸發(fā)液態(tài)氧氣蒸發(fā)物理變化分離液態(tài)空氣法二、氧氣的實驗室制法加熱高錳酸鉀（KMnO4）分解過氧化氫（H2O2）加熱氯酸鉀（KClO3）1實驗藥品：

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

↑（1）高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱2實驗原理：暗紫色固體H2O2H2O+O2↑MnO2

(2)過氧化氫水+氧氣二氧化錳

俗稱：雙氧水黑色粉末無色溶液步驟一：在試管中加入5ml的5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復燃？現(xiàn)象：木條不能復燃，結論：說明常溫下放出氧氣慢。實驗探究實驗（1）步驟二：向上述試管中，加入稱量好的少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象：木條復燃了結論：說明二氧化錳使其迅速產(chǎn)生氧氣。步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：木條復燃了結論：說明二氧化錳（MnO2）仍然起作用。二氧化錳化學性質(zhì)沒變。把加入的二氧化錳進行過濾、洗滌、烘干、稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變。實驗編號步驟現(xiàn)象原因（1）常溫下（2）加入二氧化錳（3）繼續(xù)加入過氧化氫結論帶火星木條不復燃生成氧氣很慢很快生成大量氧氣帶火星木條復燃很快生成大量氧氣帶火星木條復燃二氧化錳可以加速過氧化氫的分解，而其本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變。過氧化氫水+氧氣加熱過氧化氫水+氧氣二氧化錳催化劑的特點：一變：化學反應速率變二不變：質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。白色固體二氧化錳加熱（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3

KCl+O2↑

MnO2實驗室制取氧氣的反應原理：上述三個反應的共同點有哪些？它們屬于哪種反應類型？（2）加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣++二氧化錳MnO2二氧化錳（3）過氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O（1）氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2二氧化錳加熱化合反應與分解反應化合反應：有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。(多變一）

A+B=AB分解反應：有一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。（一變多）

AB=A+B1、實驗室用過氧化氫制取氧氣，若實驗中忘記加入二氧化錳，其結果是（）A、不產(chǎn)生氧氣B、生產(chǎn)氧氣的速度慢C、產(chǎn)生氧氣的總量少D、沒有影響2、催化劑在化學反應中所起的作用是（）A、加快化學反應速率B、使生成物質(zhì)量增加C、改變化學反應速率D、減慢化學反應速率BC自我診斷檢測題3、下列反應屬于分解反應的是

(1)(3)（1）碳酸二氧化碳+水（2）鐵+氧氣四氧化三鐵（3）氧化汞汞+氧氣（4）石蠟+氧氣水+二氧化碳加熱點燃點燃4、從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮實驗室制取氧氣的最佳方案是（）A、分離液態(tài)空氣B、過氧化氫溶液分解C、氯酸鉀受熱分解D、高錳酸鉀受熱分解B

現(xiàn)在潛水員想選擇其中的一種作為潛水艇中氧氣中的來源，你認為應該選擇哪一個？為什么制取氧氣的途徑有多種，如：②氯酸鉀