高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（人教版選修第一冊(cè)）課時(shí)作業(yè)20

課時(shí)作業(yè)20金屬的腐蝕與防護(hù)1．下列措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是()A.在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅B.將鋼鐵制品放置在潮濕處C.在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)D.將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連2．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B.此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C.此過程中銅并不被腐蝕D.此過程中電子從Fe移向Cu3．如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是()中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生4．如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法正確的是()A.該裝置為電解池B.本實(shí)驗(yàn)犧牲了金屬Fe來保護(hù)金屬ZnC.若加入K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e電極附近不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色的沉淀D.遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn不需要更換5．下列對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是()A.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑6．寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c做負(fù)極，被氧化B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C.環(huán)境中的Cl－與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓D.若生成molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為L(zhǎng)7．如圖是中國(guó)在南極建設(shè)的第四個(gè)科學(xué)考察站——泰山站。為了延長(zhǎng)科學(xué)考察站基礎(chǔ)設(shè)施的使用壽命，鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌了一些金屬塊(M)。下列說法正確的是()A.金屬塊M可能是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)B.科學(xué)考察站里的鋼鐵設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C.這種保護(hù)方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.若采用外加電流法，鋼鐵設(shè)備應(yīng)與電源正極相連8．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整9．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu－Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn的腐蝕速率增大，Zn電極上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn－MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的10．驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是()A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑11．回答下列問題：(1)如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化學(xué)腐蝕稱為________。②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。③以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止鐵閘的腐蝕，圖中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在________處(填字母)。(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成下面防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注：(3)下圖所示的各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是____________。(4)如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是________(填字母)。1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生mol氣體12．鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了如圖所示的快速、易行的實(shí)驗(yàn)：首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖所示連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈，持續(xù)3min左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①硬質(zhì)玻璃管中干燥的團(tuán)狀細(xì)鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生腐蝕；②硬質(zhì)玻璃管中潮濕的團(tuán)狀細(xì)鐵絲表面顏色變灰暗，發(fā)生腐蝕；③燒杯中潮濕的團(tuán)狀細(xì)鐵絲表面依然光亮。試回答下列問題：(1)根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕可分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于________，能表示其原理的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________。(2)儀器A的名稱為________，其中裝的藥品可以是________，其作用是________________________________________________________________________。(3)由實(shí)驗(yàn)可知，鐵生銹的條件為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是________________________________________________________________________。13．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實(shí)驗(yàn)作參照②醋酸濃度的影響③(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。(3)該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：______________________________________________________________；……14．某學(xué)校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵的電化學(xué)腐蝕原理：(1)實(shí)驗(yàn)一：甲小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。裝置分別進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.連接好裝置，一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞溶液碳棒附近溶液變紅b.連接好裝置，一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀①用電極反應(yīng)解釋實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②寫出實(shí)驗(yàn)b中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：乙小組同學(xué)向如圖所示裝置的容器a、b中分別加入30mL3.5%的NaCl溶液，閉合K，電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱容器a，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。①分別取少量容器a、b中溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，容器a中溶液所在的試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，容器b中溶液所在的試管中無變化，容器b中鐵片作________極。②加熱后，電流計(jì)指計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是_____________________________________________________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