高中化學(xué)課時作業(yè)（人教版選修第二冊）課時作業(yè)6

課時作業(yè)6分子的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對互斥理論1．以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28′的是()①CH4②GeCl4③CH3Cl④P4⑤SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))A．①②④ B．①②③④⑤C．①② D．①②⑤2．下列各組分子的空間結(jié)構(gòu)名稱相同的是()A．SCl2、BeCl2 B．BF3、NF3C．CF4、SiCl4 D．CO2、SF23．下列分子中，價(jià)層電子對互斥模型與分子的空間結(jié)構(gòu)模型相同的是()①CH2O②CO2③NCl3④H2SA．①② B．②③C．③④ D．①④4．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))離子的中心原子孤對電子計(jì)算公式為(a－xb)/2，下列對應(yīng)的數(shù)值正確的是()A．a(chǎn)＝8 x＝3 b＝2B．a(chǎn)＝6 x＝3 b＝2C．a(chǎn)＝4 x＝2 b＝3D．a(chǎn)＝6 x＝2 b＝35．下列有關(guān)H3O＋與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的說法正確的是()A．價(jià)層電子對互斥模型相同B．中心原子孤電子對數(shù)相同C．空間結(jié)構(gòu)相同D．鍵角相同6．下列說法中正確的是()A．NO2、BF3、NCl3分子中原子的最外層電子都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)7．有X、Y兩種活性反應(yīng)中間體微粒，均含有1個碳原子和3個氫原子，其球棍模型如圖所示：(X)，(Y)。下列說法錯誤的是()A．X的組成為CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))B．Y的組成為CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．X的價(jià)層電子對數(shù)為4D．Y中鍵角小于120°8．硫化羰(分子式為COS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，可視為由一個硫原子取代了CO2分子中的一個氧原子后形成的，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是()A．硫化羰的結(jié)構(gòu)式為C=O=SB．分子中三個原子位于同一直線上C．中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4D．分子是V形結(jié)構(gòu)9．下圖為常見的分子結(jié)構(gòu)圖，據(jù)此判斷下列說法中正確的是()分子白磷S8B12(正二十面體)CH4結(jié)構(gòu)A.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109°28′B．白磷與B12分子中鍵角相等C．S8分子中鍵角大于CO2分子中鍵角D．CCl4與CH4均為正四面體分子，比例模型相同10．六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是()A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等D．若將六氟化硫分子中的2個F原子換成Cl原子，可以得到3種可能結(jié)構(gòu)11．有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．XWeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))、—XW3、XWeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，XWeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中所有原子共平面B．XWeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與W3Y＋的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形C．Y原子最外層電子的軌道表示式為的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)12．(1)三氯化磷(PCl3)分子中，P—Cl鍵的夾角約為100°，說明PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為________________。(2)下列分子中，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵角為109°28′的是__________。eq\b\lc\(\a\vs4\5b．SiF4c．CH2F2,4e．CH4f．NH3))13．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)HZO分子的中心原子價(jià)層電子對數(shù)的計(jì)算式為____________，該分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(2)Y的價(jià)層電子排布式為________，Y的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型為________。(3)X與Z形成的最簡單化合物的化學(xué)式是________，該分子中的鍵角是________。(4)D、E的最簡單氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形與三角錐形，這是因?yàn)開_______(填序號)。a.兩種分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)不同、E的非金屬性不同的氫化物分子中有一對孤電子對，而D的氫化物分子中沒有14．硼砂有廣泛的用途，可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑，也可用于配制緩沖溶液和制取其他硼化合物等。市售硼砂往往已經(jīng)部分風(fēng)化。硼砂毒性較高，世界各國多禁用其作食品添加物。人體若攝入過多的硼，會引發(fā)多臟器的蓄積性中毒。硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，以硼砂為原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，請根據(jù)模型回答有關(guān)問題：(1)硼砂中陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示，則在Xm－中的2號硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為________；m＝________(填數(shù)字)。(2)硼可以與氮形成BN，其中B的化合價(jià)為________，請解釋原因：____________。(3)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的空間結(jié)構(gòu)為________；NaBF4的電子式為______________________。15．(1)已知氯與硫均有多種含氧微粒，S有：SO2、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SO3、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；Cl有：HClO、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，其中空間結(jié)構(gòu)為V形的微粒有________；為三角錐形的有________；為平面正三角形的有________；為正四面體形的有________。(2)已知：孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，而且孤電子對越多，對成鍵電子對的斥力越大，所以含有孤電子對的分子其鍵角要小于VSEPR模型中的鍵角；不含孤電子對的分子中，原子間形成化學(xué)鍵越多，斥力越大：雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力。①SiH4、PH3、H2S分子中H－Si－H、H－P－H、H－S－H的鍵角大小順序?yàn)椋篲_____________________________________________________________________________________________________________________________