金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)。一、情景導(dǎo)入生成問(wèn)題1.導(dǎo)語(yǔ)：大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來(lái)？從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”。2.出示導(dǎo)入視頻。二、自主探究1、金屬與氧氣的反應(yīng)閱讀教科書(shū)P9，寫(xiě)出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕小?Mg+o2=4AI+3O3Fe+2O2=2Cu+O2=根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，即：鎂>鋁>鐵>銅。2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生分組閱讀并完成教科書(shū)P10中的“探究”。現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Mg+2HCl=MgCl2+Mg+H2SO4=鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Zn+2HCl=ZnCl2+Zn+H2SO4=鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成反應(yīng)緩慢，有氣泡生成Fe+2HCl=FeCl2+Fe+H2SO4=銅無(wú)無(wú)根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種?由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：鎂>鋅>鐵>銅。3、(1)比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。(2)試寫(xiě)出一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。C+2CuO=2Cu+CO4.上述探究活動(dòng)你獲得了什么結(jié)論?點(diǎn)撥：上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們