大豐市雙豐中學高二上學期期中考試化學試題（無答案）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精大豐市雙豐中學2012-2013學年高二上學期期中考試化學（物化班)試題注意事項:1．本卷分I、Ⅱ卷.I卷為選擇題(計40分），請把正確答案填涂在答題卡上；Ⅱ卷為非選擇題（計80分），答案寫在答題紙的相應位置.交卷時只交答題卡和答題紙.2．考試時間：100分鐘。3．本卷總分：120分。本卷可能使用的相對原子質(zhì)量：O—16Si—28第I卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本大題包括10小題，每小題僅有1個選項符合題意，每小題2分，共20分）1．下列說法正確的是（)A．原子是不可再分的B．原子中肯定含有中子C．原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又可以分為質(zhì)子和中子，然后不能再分D．隨著科學的發(fā)展,人們發(fā)現(xiàn)原子組成中還存在更小的微粒，如夸克2．據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性氡，從而對人體產(chǎn)生傷害.該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（

）A.136

B。50

C。86

D。2223.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（)A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化4.下列粒子半徑的比較中，正確的是(）A。Na＋>Na B。Cl->Cl C。Ca2+>Cl— D。Mg>Na5?！案髂芗壸疃嗳菁{的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（)A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理6．下列敘述正確的是（）A。P4和NO2都是共價化合物B.CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C。在CaO和SiO2晶體中,都不存在單個小分子D．在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵7．下列分子中含有“手性碳原子"的是()A．CBr2F2B．CH3CH2CH2C．CH3CH2CH3D．CH3CH(NO2）COOH8。下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是()A。BF3 B。H2O C.SiCl4 D.PCl59。下列各項中表達正確的是()A。F-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CO2的分子模型示意圖為：C.NaCl的電子式為:D.N2的結(jié)構(gòu)式為10。下列元素一定是主族元素的是()A.原子核外N電子層上只有一個電子的元素B。原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C.原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素D。原子核外N層電子數(shù)為2的元素二。不定項選擇題（本大題包括5小題,每小題有1個或2個選項符合題意,每小題4分，共20分）11。下列有關(guān)物質(zhì)的形成過程表示正確的是（)A.B。C.D.12.下列有關(guān)說法中,不正確的是（)A.離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高B。碘單質(zhì)在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大，這是因為CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子C。成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固D。含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體13．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能:③＞②＞①B．原子半徑:③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①D．最高正化合價：③＞②＞①14.若aAm+與bBn－的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是 （）A．b=a－n－m B．離子半徑Am+〈Bn－C．原子半徑A<BD．A的原子序數(shù)比B大(m+n）15.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低第Ⅱ卷（非選擇題，共80分）二、填空題（16、17題每空1分,其余每空2分）16。（10分）用符號“〉”“〈”或“="連接下列各項關(guān)系。(1）第一電離能：Na__________Mg，Mg__________Ca。（2）電負性：O__________F,F__________Cl。(3）能量高低：ns__________（n+1)s，ns__________np。（4）主族序數(shù)__________價電子數(shù)__________元素最高正化合價.(5)在水中的溶解性:NH3CH4;碳碳鍵的鍵長:C2H4C17.(16分）（1)在配合物[Cu（NH3)4]SO4中,提供空軌道的微粒是___________，配位體是_____，配位數(shù)是_________。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論預測HCN的空間結(jié)構(gòu)為形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個雜化軌道，用于形成π鍵的是個2p軌道.（提示:HCN分子中所有原子的最外電子都達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）（3）NaCl晶體中，在每個Na+周圍，與它距離最近且相等的Cl—有_______個，與它距離最近且相等的Na+有_______個。石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，每一層中碳原子都通過共價健形成_______元環(huán)并向外伸展開；平均每個最小環(huán)占有的碳原子數(shù)是_________；層與層之間的作用力是________________。（4)如圖所示的甲、乙、丙三種晶體：試推斷甲晶體的化學式(X為陽離子）為________,乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是________，丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是________個。（5）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2。8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2.該元素在周期表中的位置是第周期第18.（12分)在A。質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C。核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)，請用字母序號填寫下列空格。(1）同位素種類由______________決定。(2)元素種類由______________決定.(3)某元素有無同位素由______________決定。（4)核素質(zhì)量數(shù)由______________決定。(5)主族元素的化學性質(zhì)主要由______________決定。(6）核電荷數(shù)由______________決定。19．(12分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為.(1）x表示______________,y表示______________。（2)當y＝8時，若該微粒為中性原子，則x＝________。（3）當y＝8時,若該微粒帶有一個單位的負電荷,則該微粒的符號為__________。（4）當y＝8時,該微粒氧化性甚弱，但得到電子還原性強,且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是

（5）當y＝8時，該微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號是

。20.（10分）下表是元素周期表的一部分.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DFH3BCEG根據(jù)A～G元素在周期表中的位置,用化學式填寫空白。（1)單質(zhì)中氧化性最強的是__________，還原性最強的是__________，化學性質(zhì)最不活潑的是__________。(2)最穩(wěn)定的氫化物是__________。(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________.21．(10分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù);Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：（1)X的電子排布式為__________________,Y的軌道表示式為___________________；（2）ZX2的分子式是__________________,YX2電子式是__________________；（3）Y與Z形成的化合物中化學鍵的種類是________。22．（10分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.請根據(jù)信息回答下列問題：元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上只有1個未成對的p電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點(1)寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式______________________________。(2)