5.1質量守恒定律課件-九年級化學人教版上冊

元芳你怎么看?學習目標:1．通過實驗探究認識質量守恒定律，理解化學反應中數量和質量關系2．從微觀角度認識質量守恒定律的實質3．質量守恒定律的應用課題1質量守恒定律玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內紅磷燃燒的現象；2、氣球的變化情況；3、化學反應前后質量的變化情況。紅磷磷燃燒前后質量總和的測定方案1細沙想一想

物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？

劇烈燃燒，產生大量白煙，放出大量熱

氣球先鼓起后癟掉文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結論：反應物質量總和生成物質量總和

現象：天平仍保持平衡。=實驗前實驗中實驗后想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

方案二、鐵與硫酸銅溶液反應現象：鐵釘表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色變成淺綠色。文字表達式：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵結論：反應物質量總和生成物質量總和=一質量守恒定律參加反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

3.2g水加熱后變成2g水蒸氣,這個過程遵守質量守恒定律。2.根據質量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應能生成3L水。××1.1g氫氣與10g氧氣反應，其中有2g氧氣未反應。生成水的質量是多少？9g必須是化學變化質量守恒，但其他量如體積不一定守恒練一練將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應原理：探究實驗解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：1、該實驗的現象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產生思考：2、該反應的原理是什么？天平？1、根據上面兩個實驗，討論為什么會出現這樣的實驗結果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？反應中有氣體參加或生成的緣故天平保持平衡小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。活動與探究練一練

判斷對錯：1.因為“質量守恒”所以煤燃燒后產生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等（）×2.澄清的石灰水通入二氧化碳后質量增加違背了質量守恒定律()×3.根據質量守恒定律5g食鹽溶解在95g水中得到100g食鹽水()×

為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。想一想：OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電分析討論：①化學反應前后，原子種類和數目變了嗎？②化學反應前后，原子的質量變了嗎？③在化學反應前后,元素的種類、元素的質量會變化嗎?知識鏈接：質量守恒的原因宏觀：微觀：原子種類不變原子個數不變原子質量不變（五不變）反應前后元素種類不變反應前后質量不變三、質量守恒定律的簡單應用

1、12g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28g，消耗氧氣_____g。16

2、石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO“有人稱：用水可以變成含碳元