2023年高考化學(xué)復(fù)2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)

化學(xué)學(xué)科能力：理解能力推理論證能力

實驗探究能力綜合分析能力

理解能力：發(fā)展化學(xué)核心素養(yǎng)5個要素的基礎(chǔ)

推理論證能力的高低決定〃變化觀念與平衡思想〃〃證據(jù)推理與

模型認(rèn)知”的發(fā)展水平

實驗探究能力和綜合分析能力的層次決定“科學(xué)探究與創(chuàng)新意

識〃〃科學(xué)精神與社會責(zé)任〃的發(fā)展水平

研究與思考

選考模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機化學(xué)基礎(chǔ)兩個模塊，二選一

調(diào)整原因:體現(xiàn)學(xué)科基礎(chǔ)，減少內(nèi)容的重復(fù)考查

體現(xiàn)時代選擇，體現(xiàn)課程改革的趨勢

例如：在近幾年的試題中，化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)的基礎(chǔ)內(nèi)容已在必考部分的元素化合

物、反應(yīng)原理以及實驗等部分有所體現(xiàn)，實現(xiàn)對應(yīng)用能力的考查，所以沒有必要再設(shè)置這

兩個選考模塊。

有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊：刪去〃了解加成反應(yīng),取代反應(yīng)和消去反應(yīng)理由：此

部分已經(jīng)調(diào)整為必考內(nèi)容，并且在必考中多次進行考查

刪去”結(jié)合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有

機化合物的安全使用問題〃和〃了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重

要作用〃

理由：這些內(nèi)容要求與化學(xué)學(xué)科特點和化學(xué)研究基本方法中的〃了解化學(xué)

與生活、材料、能源、環(huán)境、生命、信息技術(shù)等的關(guān)系〃重復(fù)

研究與思考

增加〃根據(jù)信息能設(shè)計有機化合物的合成路線”

理由：這部分內(nèi)容要求是課程標(biāo)準(zhǔn)以及教材中的重要基礎(chǔ)內(nèi)容,

也是創(chuàng)新能力考查的基本方式，并且已經(jīng)在高考中考查多次，增

加此內(nèi)容是明確了考試的要求。

選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

內(nèi)容調(diào)整

原來：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)；分子間作用力與物

質(zhì)的性質(zhì)

調(diào)整：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)；分子間作用力與物

質(zhì)的性質(zhì)；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

表述調(diào)整

了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1~36號

元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。

更加簡潔、規(guī)范、科學(xué)、準(zhǔn)確

高考化學(xué)科將強化與社會、生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系，考查應(yīng)用能力，探索

設(shè)計型問題（實驗設(shè)計、工藝流程優(yōu)化設(shè)計、有機物合成線路設(shè)計等），

實現(xiàn)對創(chuàng)新思維能力的考查。

研究與思考

［關(guān)注］

常見元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用由“了解"提升為"掌握"，增

加常見元素的單質(zhì)及化合物的制備方法。

從海水中提取鍥鹽制備金屬鎂的工藝具有很強的代表性，所以在常見金屬

元素中增加了鎂。

凸顯能量觀和守恒觀；增加“能正確書寫熱化學(xué)方程式”

突出應(yīng)用性和創(chuàng)新性，體現(xiàn)對化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考杳；增加了原電池和

電解池的應(yīng)用、常見無機物及有機物的應(yīng)用

研究與思考

強化對〃科學(xué)精神與社會責(zé)任〃的考查；將粒子的表示方法由“了解〃提升為〃掌握〃，

并且增加了〃電子式〃，豐富對〃宏觀辨識與微觀探析〃的考查

凸顯對〃宏觀辨識與微觀探析〃和〃證據(jù)推理與模型認(rèn)知〃的考查：

在物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊中，重新梳理了內(nèi)容呈現(xiàn)層次，將〃晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〃獨立列出。

體現(xiàn)對〃實驗探究與創(chuàng)新意識〃的考查：化學(xué)實驗與探究的能力〃要求中增加〃能設(shè)計

合理方案，初步實踐科學(xué)探究〃，〃化學(xué)實驗〃內(nèi)容中凸出〃設(shè)計實驗方案〃、修訂

〃掌握控制實驗條件的方法〃、增加〃預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象〃；〃有機化學(xué)基礎(chǔ)〃模塊

中增加〃能根據(jù)信息設(shè)計有機化合物的合成路線〃

研究與思考

(=)考查

增加基礎(chǔ)性.綜合性.

應(yīng)用和創(chuàng)新性的考查

(2021?山東高考真題)X、Y為第三周期元素.

Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,二者形成的

一種化合物能以[XY4]+[XY6]■的形式存在。下

列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y

B.簡單氫化物的還原性：X>Y

(1)注重對學(xué)科基礎(chǔ)知識和

基本方法的考查：對于選擇C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強

題采用不同選項涵蓋不同知D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

識點的方式；非選擇題采用

增加設(shè)問，提高非選擇題的

考查范圍。

(2)不斷加強模塊的綜合，探索學(xué)科間的綜合：

高考化學(xué)對基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是將這些多模塊知識內(nèi)

容融合考查。同時探索不同學(xué)科相近內(nèi)容的綜合。

研究與思考

(3)加強與社會、生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系，考查應(yīng)用能力

研究與思考

(4)加強創(chuàng)新思維能力考直

第一個方面：探索對設(shè)計型創(chuàng)新思維能力的考查

考查有機物的合成路線:

根據(jù)目標(biāo)化合物的結(jié)構(gòu)，利用提供的反應(yīng)信息以及學(xué)過的有機物轉(zhuǎn)化反應(yīng)，設(shè)計一條合

成路線。

設(shè)計實驗探究方案:

對于給出具體要求的實驗標(biāo)，設(shè)計出新穎具有明顯反應(yīng)現(xiàn)象或者定量數(shù)據(jù)的實驗方案,

能夠證明實驗結(jié)論。這種題型給考生發(fā)揮創(chuàng)造力和想象力的空間，從而進行有創(chuàng)意.有

個性的解答，考查學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。

研究與思考

第二個方面：加強自主學(xué)習(xí)創(chuàng)新思維能力考查。

具體措施：提供一些對學(xué)生而言未曾接觸過的陌生信息，加

強對考生獲取、加工和處理信息、利用新信息進行獨立思考

的能力。例如有機化學(xué)基礎(chǔ)提供方程式或分析數(shù)據(jù)信息；元

素化合物試題提供流程圖信息；反應(yīng)原理試題提供變化曲線

2

關(guān)鍵詞點

抓住重點突破難點

高考第一題圍繞能源與環(huán)保命題

高考第二題化學(xué)用語題

有機結(jié)構(gòu)簡式原子離子結(jié)構(gòu)示意同電子式

核素符號

?9高考必考題3生產(chǎn)生活應(yīng)用題

硅二氧化硅鋁漂白粉液氨明磯凈水二

氧化硫氯化鐵（一般必修1）

高考必考題4阿伏伽德羅常數(shù)題

?？挤较?/p>

電子轉(zhuǎn)移混合氣體混合物有機物價鍵數(shù)特殊

物質(zhì)狀態(tài)

高考必考題5離子共存題

?？迹禾囟ń橘|(zhì)中指定物質(zhì)中

例甲基橙變紅溶液硝酸銀溶液

梳理與整合

高考必考題6離子方程式題

?？佳趸€原反應(yīng)與量有關(guān)的離子方程式書寫

電解質(zhì)參與

高考必考題7反應(yīng)原理題反應(yīng)原理應(yīng)用

?？?

反應(yīng)自發(fā)的判斷電化學(xué)原理水解離子平衡

化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率

梳理與整合

高考必考題8物質(zhì)轉(zhuǎn)化題

?？迹轰X制備硫轉(zhuǎn)化鐵三角鎂制備氮元素轉(zhuǎn)化

二元酸與堿硅轉(zhuǎn)化等

高考必考題9微粒濃度比較題微粒濃度大小比較

常做壓軸酸堿中和的動態(tài)過程

離子積

經(jīng)典混合溶液醋酸與醋酸鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉

氯化鉉與氨水草酸與草酸氫鈉

基礎(chǔ)回望

高考必考題10基本實驗原理操作題

突出：基本實驗操作細(xì)節(jié)

?？?裝置圖與操作匹配

氯水性質(zhì)探究配制某溶液制取某氣體

高考必考題11工業(yè)流程題

?？迹毫鞒讨胁僮髂康奶砑幽吃噭┑脑?/p>

控制某溫度的原因隱含的一些氧化還原反應(yīng)

隱蔽的副反應(yīng)等

梳理與整合

高考必考題12

常考：官能團名稱

關(guān)注:I1迷鍵碳碳雙鍵肽鍵

注意：碳碳雙鍵碳碳三鍵段基羥基酯基氨基等的寫法

同分異構(gòu)反應(yīng)類型合成

提醒：合成第一步要對條件要寫準(zhǔn)確

高考必考題13計算■原理題

實驗型計算

?？迹捍_定化學(xué)式組成滴定測純度等

常用：關(guān)系式法

注意：單位兩等份取液體積

梳理與整合

高考必考題14實驗大題

?？迹盒畔⒎匠淌綍鴮懖襟E書寫

注意：控制條件如pH溫度洗滌選用的試劑

高考必考題15結(jié)構(gòu)大題（物質(zhì)結(jié)構(gòu)題）

?？迹号挪际降入娮釉泶_定結(jié)構(gòu)雜化類型

晶胞確定化學(xué)式畫出配合物結(jié)構(gòu)式

氫鍵或范德華力的作用對沸點影響

梳理與整合

[2020年山東新高考]

探究CHjOH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CHjOH的產(chǎn)率。以通為原料合成CH30H

涉及

I.C0?(g)+3H式g)=CH30H(g)+H1O(g)3i=T9.5kJmoL

皿

H.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)=-90.4kJmol"

ffl.CO】(g)+H?(g)=CO(g)+HQ(g)AH3

汴列問題:

(1)期=kJmol"。

梳理與整合

(2)一定條件下，向體積為I/L的恒容密閉

容器中通入1molCO2和3mol坨發(fā)生上述反應(yīng)，

達到平衡時，容器中CH30H(g)為amol,C0為b

moL此時出0(8)的濃度為mol.L-i

(用含小b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)

III的平衡常數(shù)為。

梳理與整合

⑶不同壓強下，按照〃（82）：〃（H2）=1：3拼斗，實蛤測定C02的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平

街產(chǎn)領(lǐng)溫度儂化關(guān)系如下圖所示。

溫度

”（CO、）1r3-“（co，）平爐

麗?烹-、~~X]00%

W（CO2）會

CH3OH產(chǎn)率="“凡°"-凡x100%

〃g）鏤

其中縱坐標(biāo)表示CQ平衡用飾的是圖（填“甲”或“乙。壓強“、P2、R由加小的

順序為3圖乙中乃溫度時，三條雌n■乎交計點的原因是.

梳理與整合

（4）為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

和CH30H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條

件為（填標(biāo)號）。

A.低溫、高壓B.高溫、低壓

C.低溫、低壓D.高溫、高壓

梳理與整合

關(guān)鍵詞

知識聯(lián)網(wǎng)

構(gòu)建

平衡體系平衡常數(shù)勒夏特里原理9

弱電解質(zhì)電離的影響因素電離水的電離的影響因素

鹽類水解的影響因素

梳理與整合

聯(lián)系

二氧化硅二氧化硫

離子方程式書寫電極反應(yīng)式書寫

發(fā)散

水的電離

由水電離的氫離子濃度（氫氧根離子濃度）

溶液pH計算

離子能否大量共存分析

梳理與整合

關(guān)鍵詞熟

Trfl

專項突1成（重點:方法）

與量有關(guān)的離子方程式書寫

多元弱酸與堿的反應(yīng)

酸式鹽與堿的反應(yīng)（實質(zhì)重點離子）

鋁離子偏鋁酸根的反應(yīng)

梳理與整合

鐵與硝酸的反應(yīng)

氯氣與浸化亞鐵碘化亞鐵的反應(yīng)（定一法電子轉(zhuǎn)移守恒）

硫酸氫鈉與氫氧化鋼明碼與氫氧化鋼（題設(shè)條件分析）

定時訓(xùn)練

實驗題的難點突破

把課堂還給學(xué)生精準(zhǔn)高效規(guī)范表述

梳理與整合

關(guān)鍵詞思維有序

分子式為C4H802的有機物共有（不含

立體異構(gòu)）

A.7種B.8種C.9種D.10種

化學(xué)反應(yīng)方程式的配平

?■關(guān)鍵詞舉一反三

電化學(xué)

原電池與電解池聯(lián)系題型分

析

電解過程中pH計算（以電

子為核心；抓等量關(guān)系）

提煉與點撥

關(guān)鍵詞心中有數(shù)

常見易失分點的分析

1、排列順序時，分清是〃由大到小〃還是〃由小到大〃，類似的，〃由

強到弱〃，〃由高到低〃，等等。

2、書寫化學(xué)方程式時，也要分清楚。要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方

程式。

3、忽視題干中〃混合物〃、〃化合物〃、〃單質(zhì)〃等限制條件。

4、單位

提煉與點撥

5、〃名稱〃；化學(xué)用語：電子式,原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、

結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。

6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。

7、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題

情景和要求。

8、□答簡答題，一定要避免〃簡單化〃，要涉及原理，應(yīng)該有因有果,

答到“根本〃。（尾氣吸收；滴定終點的判斷及表述；洗滌）

提煉與點撥

重視研究，夯實基礎(chǔ)，提升素養(yǎng)，高效備考

一、重視研究，把握命題趨勢與備考方向

1.研究考試大綱和考試說明，把握備考方向

2.研究歷年真題，分析命題趨勢

二、強化審題意識，提升思維品質(zhì)

三、夯實基礎(chǔ)，追求思維的培養(yǎng)與能力的提升

1.教學(xué)時應(yīng)關(guān)注核心思想，重視知識框架的構(gòu)建

2.訓(xùn)練時更新“題海戰(zhàn)術(shù)”觀念，重視基礎(chǔ)知識的

落實

3,注重基礎(chǔ)，精雕細(xì)節(jié)

4,注重規(guī)范，減少失分

5,注重過程，提升能力

6.關(guān)注疑問，積極鼓勵

7.關(guān)注方法，訓(xùn)練思維，建構(gòu)觀念，學(xué)科關(guān)聯(lián)

8.重視實驗，提升素養(yǎng)

9.聯(lián)系生活，獲取靈感

10.大膽舍棄不科學(xué)的題，重視基礎(chǔ)訓(xùn)練，做好高考真題的變式訓(xùn)練

全國卷試題充分體現(xiàn)對知識考查的基礎(chǔ)性以及對能力素養(yǎng)考查的綜合性。

因此，復(fù)習(xí)應(yīng)當(dāng)回歸基礎(chǔ)，習(xí)題講評應(yīng)多關(guān)注思維的訓(xùn)練和能力的培養(yǎng)。

講評應(yīng)在精而不在多，選擇典型的例題進行精講。重視一題多變和多題歸

一，形成一定的思維模式遠(yuǎn)比泛講走量的模式更加有效。對于一些難題不

科學(xué)的題，應(yīng)當(dāng)大膽舍棄，否則達不到訓(xùn)練效果。

1.陌生方程式的書寫與配平、反應(yīng)先后的判斷、方程式的配平、電極反

應(yīng)式的書寫——有序思維

2,判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序（舉例）（氫氧化鋼、氫氧化鈉、偏鋁

酸鈉溶液中通入二氧化碳）

3.同分異構(gòu)體種類的判斷和結(jié)構(gòu)簡式的書寫（舉例）

例.A的分子式為C4H1OO3,1molA與足量的Na反應(yīng)生成1.5mo0,則符合

條件的A的結(jié)構(gòu)有幾種？（同一個C上連有多個-0H不穩(wěn)定，不考慮立體

結(jié)構(gòu)）

啟示：有序思維；搭建思維的腳手架（以退為進）

例.分子式為C5H]0O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考

慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（）

A.15種B.28種C.32種D.40種

例.（十三校聯(lián)考題）已知有機物A（GoH2o02）在酸性條件下能夠水解得B和

C,B在一定條件下可以氧化得到C,則符合條件的有機物A有（）