課題3 溶液的濃度-【本原課堂】2022-2023學(xué)年九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)同步課件（人教版）

第九單元課題3溶液的濃度1.掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。哪一杯更甜？在化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀呢？一、溶液的濃度

實(shí)驗(yàn)2-7在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪挫。使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。

在這三種溶液中,哪種溶液最濃?哪種溶液最稀?你判斷的根據(jù)是什么?編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍(lán)藍(lán)色20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g深藍(lán)20g20g

在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。例如，在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量。如果藥液過濃，會(huì)毒害農(nóng)作物;如果藥液過稀，又不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度。

表示溶液濃度的方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可用下式進(jìn)行計(jì)算:編號(hào)溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12320g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g20g20g

在實(shí)驗(yàn)2-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在表中。練一練

實(shí)驗(yàn)2-8在室溫下,根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液。觀察現(xiàn)象（能否全部溶解）并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1g/cm3)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

全部溶解全部溶解

已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有說:“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對(duì)嗎?為什么?討論

20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，說明：20℃時(shí)100g水中溶解36g氯化鈉就達(dá)到飽和在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。 20℃時(shí)，將50克氯化鈉加入到100克水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克）想一想

由溶解度定義可知，20℃時(shí)100g水中最多能溶解36.0g氯化鈉，故所加50g氯化鈉不能完全溶解，此時(shí)所得溶液為飽和溶液。小結(jié)在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液?！纠}1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少?【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。對(duì)該溶液理解正確的是(

)A.溶液中含氯化鈉16g

B.每100g水中含氯化鈉16gC.溶液質(zhì)量為16g

D.每100g溶液中含氯化鈉16gD練一練2．在30℃時(shí)，將10g食鹽完全溶解在40g水中，則食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．10%

B．25%

C．40%

D．20%D3.在20℃時(shí),從200g飽和硝酸鉀溶液中取出5g溶液,剩余的溶液與原溶液比較,下列有關(guān)量中沒有變化的是()

①溶質(zhì)的質(zhì)量

②溶劑的質(zhì)量

③溶液的密度

④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A.①②

B.③④

C.②④

D.①④4.將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（）

A.硝酸鈉的溶解度

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶劑的質(zhì)量

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BC5.在50℃時(shí),將50克氯化鈉固體加入100克水中,充分?jǐn)嚢韬?仍有13克氯化鈉固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是50℃時(shí)氯化鈉的

溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（2）50℃時(shí)氯化鈉的溶解度為

；（3）所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；

飽和37g27.0%6.在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時(shí)硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽和”）②20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。31.6g飽和31.6g+100g31.6g+100g31.6g硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。(1）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為;(2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的NaCl溶液來選種?，F(xiàn)將300g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為

g.(3）根據(jù)下表回答問題。①60℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50gNaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是

溶液。②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?。下列說法正確的是___(填字母序號(hào))。A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C．溶液質(zhì)量可能不變D．可升高溫度或增加溶劑8.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液（密度1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？解：需要NaOH的質(zhì)量為：550g×

20%＝110g需要水的質(zhì)量為：答：需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量分別是110g和440g。NaOH溶液的質(zhì)量為：500mL×1.1g/cm3=550g550g﹣110g＝440g9.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？[分析]溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。X=

100g×

98%10%11.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[解]：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。12.73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液與足量的大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）[解]：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004473g×20%