高二化學(xué)上冊選修4模塊結(jié)業(yè)考試試題

-7-高二化學(xué)選修4模塊結(jié)業(yè)考試試題理科試題卷時(shí)量：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶1C∶12O∶16Cl∶35.5Cu∶64一、選擇題(本題包括25小題，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項(xiàng)無關(guān)的是()A．反應(yīng)物的多少B．反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)D．反應(yīng)物的性質(zhì)2．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是()A．══B．══C．══D．══3．25℃、下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：════下列有關(guān)說法中不正確的是()A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)4．下列化學(xué)反應(yīng)中的△H>O是()電解A．══B．══電解C．══D．══5．已知══，反應(yīng)速率分別用、、表示，下列關(guān)系正確的是()A．B．C．D．6．已知══下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是()組號參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)溫度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.2107．一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成的總量，可采取的措施是()A．加入少量固體B．加入少量固體C．加入少量固體D．加入少量固體8． 在一定溫度下，對可逆反應(yīng)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗和同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化9．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：,平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是()A．X+Y<ZB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低了D．C的體積分?jǐn)?shù)增大了10．對于在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，但不改變的轉(zhuǎn)化率的是()A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度11．下列變化過程中，熵在減小(即△S<O)的是()高溫A．B．══高溫C．══D．══12．下列說法中正確的是()A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍B．將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)13．下列事實(shí)能說明甲酸屬于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①②B．②③C．③④D．①④14．下列物質(zhì)溶解于水中，能促進(jìn)水的電離的是()A．B．C．D．15．檸檬水溶液的PH是3，其中的是()A．B．C．D．16．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A．HX，HZ，HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX17．MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()A．B．C．D．18．下列除去雜質(zhì)中，所有的除雜試劑不正確的是()序號主要成分雜質(zhì)所用除雜試劑AB鹽酸C溶液D工業(yè)用水19．把A、B、C、D四塊金屬片插入稀中，用導(dǎo)線兩兩相連都可以構(gòu)成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D的質(zhì)量保持不變；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．A>B>C>DB．A>C>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A20．電子計(jì)算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應(yīng)分別是：════。下列敘述正確的是()A．鋅為正極B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大C．鋅為負(fù)極D．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小21．鉛蓄電池充電時(shí)，()A．在陽極生成B．在陰極生成C．在兩個(gè)電極上同時(shí)生成D．在兩個(gè)電極上同時(shí)除去22．用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是()A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液23．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與()①直流電源負(fù)極相連②銅板相連③鋅板相連④直流電源正極相連A．①②B．③④C．①③D．②④通電24．是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)通電的制取的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：══。下列說法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol生成25．控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是() A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極二、填空題(本題包括4小題，每空2分，共26分)26．(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時(shí)測定=0.0080mol/L并保護(hù)不變。(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過程中，的平均消耗速率為mol/L·S；(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=；(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為；(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為。27．(4分)已知：①══②══(1)反應(yīng)══△H=kJ/mol;(2)18g碳在空氣不足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為kJ。28．(6分)從、、、、五種物質(zhì)中：(1)選取溶于水中會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：；(2)選取溶于水會(huì)抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語表示其顯酸性的原因：；(3)選取溶于水會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：。29．(8分)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電源的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：(1)電極上的反應(yīng)式為；(2)電極上的反應(yīng)式為；(3)原電池的總反應(yīng)是；(4)若電池工作時(shí)電路中通過4mol電子，則用去的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的休積為L。三、推斷題(本題每空2分，共8分)30．(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，每空2分，共16分)31．(8分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的試劑有：溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。(1)證明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(簡述)：，化學(xué)方程式是。(2)證明酸性碳酸>硼酸的操作方法是(簡述)：，得出“酸性碳酸>硼酸”的結(jié)論的現(xiàn)象或理由是(簡述)。32．(8分)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)，反應(yīng)式為，則說明F為正極；(2)某學(xué)生試圖用上述裝置，根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來測定阿伏加德常數(shù)的值。通電時(shí)間ts，測定通過電路的電流強(qiáng)度為I。精確測得A電極析出銅的質(zhì)量的操作包括以下幾步：①低溫烘干電極后稱量②用蒸餾水清洗電解后的電極③稱量電解前的電極質(zhì)量④再次低溫烘干后稱量正確的操作順序是；(3)若經(jīng)過上述操作測定生成銅的質(zhì)量為mg，試列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式(已知一個(gè)電子電量為)：=說明※試卷結(jié)構(gòu)：模擬學(xué)業(yè)水平考試試卷。一、選擇題(包括25小題，共50分)二、填空題(包括4小題，共26分)三、推斷題(包括1小題，共8分)四、實(shí)驗(yàn)題(包括2小題，共16分)※內(nèi)容安排：第一章占15%左右，第二章占25%左右，第三章占30%左右，第四章占30%左右?！囶}信息采取方法：每節(jié)2個(gè)選擇題(個(gè)別節(jié)1個(gè))，主要用教材上的習(xí)題改編；非選擇題主要取材教材內(nèi)容(包括實(shí)驗(yàn)內(nèi)容)?！y易題比例，均采用2分一個(gè)得分點(diǎn)；容易題約30分，中等難度的題約55分，難題約15分?！鶑?fù)習(xí)建議：讀教材和做教材中的習(xí)題。答案一、選擇題(50分)題號12345678910111213答案BCBAACBACCDDD題號141