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文檔簡介

考點4鈉及其化合物的性質復習重點1.從鈉原子結構特征認識鈉的化學性質;和的對比,與比較;堿金屬元素的原子結構及物理性質比較2.對實驗現(xiàn)象的分析及鈉的化學性質;與的鑒別,和之間的除雜問題2.難點聚焦一.鈉的性質(1)鈉的物理性質及鈉跟水的反應新切開的鈉的斷面是光亮的銀白色,易跟氧起反應,但產(chǎn)物較復雜,如氧化鈉(Na2O)、過氧化鈉(Na2O2)等.2.碳酸氫鈉受熱分解3.碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應二、鈉的性質1.鈉的物理性質(3)實驗現(xiàn)象切面銀白色,但迅速變暗(4Na+O2=2Na2O等),失去金屬光澤.(4)實驗結論金屬鈉硬度很小(質軟),具有銀白色金屬光澤,很容易被空氣氧化.2.鈉與水的反應(2)反應原理:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)實驗現(xiàn)象:①鈉與水劇烈反應、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動、④有氣體生成,并發(fā)出嘶嘶聲.(5)實驗結論:鈉與水反應劇烈,生成堿放出氫氣.2.鈉與氧的反應(2)反應原理:2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)實驗現(xiàn)象鈉熔成小球,先變成白色后變成淡黃色固體,淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復燃的氣體.(5)實驗結論鈉熔點低,與O2加熱反應生成Na2O2,Na2O2遇水生成O2.二、NaHCO3的分解(2)反應原理2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑(4)實驗現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁,大試管內壁有水生成.(5)實驗結論NaHCO3受熱易發(fā)生分解反應.三、Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(1)實驗步驟圖2—10(2)反應原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CO+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或HCO+H+H2O+CO2↑(3)注意事項:使用的鹽酸濃度不能太大,否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管.(4)實驗現(xiàn)象和結論兩者都與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體,但NaHCO3與鹽酸反應更劇烈.三.實驗思考1.若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火,可否用水或CO2滅火,為什么?用什么滅火效果好?答案:鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火,因為它們與水反應劇烈,且產(chǎn)生易燃氣體H2,易導致爆炸發(fā)生;也不能用CO2滅火,因為Na、K有還原性,能奪去CO2中的氧繼續(xù)燃燒.鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅.2.萬一被鈉灼傷了皮膚,應該怎么辦?答案:萬一被鈉灼傷了皮膚,應先用稀醋酸洗滌,然后再涂上3%~5%的硼酸溶液.情況嚴重者速到醫(yī)院燒傷科救治.3.用稀鹽酸與Na2CO3還是NaHCO3制作的滅火器滅火效果好,有哪些優(yōu)點?答案:用稀鹽酸與NaHCO3制作的滅火器滅火效果好.優(yōu)點有二:①產(chǎn)生氣體速度快,②產(chǎn)生氣體CO2多.4.實驗室中做固體受熱生成氣體反應的實驗注意事項有哪些?答案:實驗室固體受熱生成氣體的裝置都可用制O2裝置.注意事項:①試管應夾持在其中上部(或離管口1/3處);②試管口應略向下傾斜,因為實驗室中的藥品不是很干燥,加熱時有水生成,或固體反應時生成水,若不略向下傾斜會使水倒流把試管炸裂;③受熱時先均勻加熱試管底部,然后固定在藥品集中的部位加熱.5.焰色反應操作的注意事項有哪些?答案:(1)所用火焰本身的顏色要淺,以免干擾觀察.(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色,同時熔點要高,不易被氧化.用鉑絲效果最好,也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲.但不能用銅絲,因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生.(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈,然后在火焰上灼燒至無色,以除去能起焰色反應的少量雜質.(4)觀察鉀的焰色時,要透過藍色的鈷玻璃片,因為鉀中?;煊锈c的化合物雜質,藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰,以看清鉀的紫色火焰.四.知識網(wǎng)絡考點5堿金屬元素2.難點聚焦(1)堿金屬元素單質的化學性質:1)相似性:堿金屬元素在結構上的相似性,決定了鋰、鈉、鉀、銣、銫在性質上的相似性,堿金屬都是強還原劑,性質活潑。具體表現(xiàn)在都能與、、水、稀酸溶液反應,生成含(為堿金屬)的離子化合物;他們的氧化物對應水化物均是強堿;2)遞變性:隨著原子序數(shù)的增加,電子層數(shù)遞增,原子半徑漸大,失電子漸易,還原性漸強,又決定了他們在性質上的遞變性。具體表現(xiàn)為:①與反應越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復雜,②與反應越來越劇烈,③隨著核電荷數(shù)的增強,其最高價氧化物對應的水化物的堿性增強:;(2)實驗是如何保存鋰、鈉、鉀:均是活潑的金屬,極易氧化變質甚至引起燃燒,它們又都能與水、水溶液、醇溶液等發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣,是易燃易爆物質,存放它們要保證不與空氣、水分接觸;又因為它們的密度小,所以鋰只能保存在液體石蠟或封存在固體石蠟中,而將鈉、鉀保存在煤油中;(3)堿金屬的制取:金屬和主要是用電解熔融氯化物的方法制取;金屬因為易溶于鹽不易分離,且電解時有副反應發(fā)生,故一般采用熱還原法用從熔融中把置換出來(不是普通的置換,而是采用置換加抽取的方法,屬于反應平衡);銣和銫一般也采用活潑金屬還原法制取。(4).焰色反應操作的注意事項有哪些?(1)所用火焰本身的顏色要淺,以免干擾觀察.(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色,同時熔點要高,不易被氧化.用鉑絲效果最好,也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲.但不能用銅絲,因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生.(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈,然后在火焰上灼燒至無色,以除去能起焰色反應的少量雜質.(4)觀察鉀的焰色時,要透過藍色的鈷玻璃片,因為鉀中?;煊锈c的化合物雜質,藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰,以看清鉀的紫色火焰. 例題精講例2將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中,有氣體放出,且溶液質量減輕的是[]A、B、C、D、解析少量鈉投入上述四種物質的水溶液中,均有產(chǎn)生,故都滿足題目的第一個條件“有氣體放出”,而反應后“溶液質量減輕”是指投入的金屬鈉的質量小于脫離溶液的物質的質量。在A、B、C三個選項中一只有放出,故溶液質量是增加的。D選項中由于與反應生成的NaOH還能繼續(xù)與反應析出沉淀:,反應后溶液質量減輕。答案D例4將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來,并放在石棉網(wǎng)上加熱,反應后生成的固體是[]A、黃色固體混合物B、硫與硫化鈉C、過氧化鈉與硫化鈉D、氧化鈉與硫化鈉解析在加熱條件下,鈉既能與硫化合生成,也能與空氣中的氧氣反應生成,而鈉又是過量的,所以除生成外還有生成。答案A、C例62.1g和組成混合氣體與足量的充分反應后,立即通入足量的固體中,固體質量增加[]A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、不可確定解析和與燃燒的化學方程式為:,;、跟的反應分別為:,。從4個化學方程式可以看出:增加的質量恰好為和混合氣體的質量,即。例9某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應,有氣體X逸出,X通過足量的溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量,下列判斷正確的是[]A、粉末中一定有,,B、粉末中一定不含有和C、粉末中一定不含有和D、無法肯定粉末里是否含有和解析與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質可能有、和,氣體X通過足量的溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失),說明X由和組成,原粉末中以及和至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱,有氣體放出,說明混合物中一定有,但受熱分解會使混合物粉末質量減少,而實際剩余固體的質量都增加了,原因只能是發(fā)生了反應:。綜上分析,混合物中有、、,無法確定混合物中是否有和。答案A、D例1將Na、Mg、Al各0.3mol分別加入100mL1mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析鹽酸不足,所以Mg、Al產(chǎn)生氫氣的體積應以HCl為準計算,其物質的量均為鹽酸物質的量的一半,即0.05mol,但過量的Na還可以與水反應,根據(jù)電子守恒,Na與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣以Na為準計算,即0.15mol。C例2[2011·龍巖模擬]在一定溫度下將一定量的金屬鈉放入一定

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