高一化學(xué)鹵素

PAGE1/9高一化學(xué)鹵素【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容鹵素二.教學(xué)目標(biāo)以鹵素單質(zhì)及其重要化合物的有關(guān)知識(shí)作為載體考查學(xué)生的記憶能力、應(yīng)用能力、分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α＿@些能力題靈活多變、思維容量大、綜合性強(qiáng)。三.知識(shí)分析1.考查了學(xué)生的記憶能力，如ECE95第2題：的沸點(diǎn)與的沸點(diǎn)比較為（前者與后者的關(guān)系是）（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定分析：本題以的沸點(diǎn)與的沸點(diǎn)比較為題材，較好地考查了學(xué)生的記憶的能力，課本中對(duì)的沸點(diǎn)和的沸點(diǎn)都分別作了介紹，前者為188.1℃，后者為58.5℃，如果學(xué)生對(duì)課本的知識(shí)能死記硬背，是很容易地比較出的沸點(diǎn)小于的沸點(diǎn)。然而，對(duì)這些具體而又枯燥無(wú)味的數(shù)據(jù)，學(xué)習(xí)時(shí)是沒有必要進(jìn)行死記硬背的。這是因?yàn)楸容^和的沸點(diǎn)大小，可以通過(guò)以下兩個(gè)“捷徑”來(lái)進(jìn)行：一是領(lǐng)會(huì)理解和的一些特性。在常溫下為液態(tài)，而為氣態(tài)，很顯然沸點(diǎn)小于的沸點(diǎn)，二是正確運(yùn)用有關(guān)的規(guī)律。如依據(jù)鹵素元素性質(zhì)遞變規(guī)律，即鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從逐漸升高，就很容易比較出的沸點(diǎn)小于的沸點(diǎn)。又如運(yùn)用分子晶體的熔、沸點(diǎn)規(guī)律，即組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（分子晶體）隨式量增大，分子間作用力也增大，則物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，可很快確定出（式量?。┑姆悬c(diǎn)小于（式量大）的沸點(diǎn)。2.考查了學(xué)生的應(yīng)用能力，如MCE97第21題：為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀形式存在。已知在溶液中可和發(fā)生反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在，可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）。A.①③B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦分析：本題要求學(xué)生應(yīng)用某些生活中常見的物質(zhì)替代化學(xué)試劑，來(lái)檢驗(yàn)證明食鹽中存在，以考查學(xué)生的應(yīng)用能力。解答本題的出發(fā)點(diǎn)是題目中所給出的離子方程式，即從上述反應(yīng)中可以看出，在酸性環(huán)境中，可以使轉(zhuǎn)化成為單質(zhì)碘，而單質(zhì)碘可用淀粉來(lái)檢驗(yàn)。因此，在檢驗(yàn)溶液中有無(wú)離子存在時(shí)，可以選用含離子的碘化鉀淀粉試紙，同時(shí)為使反應(yīng)在酸性環(huán)境中進(jìn)行，還必須選用可提供離子的食醋。本題的正確答案為B。3.考查了學(xué)生的創(chuàng)造能力，如MCE94第23題：把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）。A.氯化鈉B.氯化鋁C.氯化鉀D.氯化鈣分析：本題雖屬中等難度的試題，但它可以從學(xué)生能否運(yùn)用巧解的方法提高解題速度的角度，考查出學(xué)生的創(chuàng)造能力，本題的常規(guī)解法是假設(shè)全部是，它與足量的溶液反應(yīng)，可得沉淀為，則該粉末中所含雜質(zhì)的氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。計(jì)算、、、、里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：74.7%、60.7%、79.8%、47.7%、64.0%，從上述計(jì)算結(jié)果中可以看出里元素含量大于，因此粉末中所含雜質(zhì)應(yīng)是。該方法在計(jì)算氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較繁雜，稍不注意就會(huì)出錯(cuò)。如果創(chuàng)造性地思維一下，就會(huì)找到能減少運(yùn)算提高解題速度的巧解方法?？上葘⑸鲜鲇嘘P(guān)物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)式轉(zhuǎn)化：～，～，～，然后無(wú)需計(jì)算，就可從轉(zhuǎn)化后的有關(guān)化學(xué)式中，直接可以看出里元素含量大于選B。4.考查了學(xué)生理解鑒別能力，如MCE91第20題：甲、乙、丙三種溶液中各含一個(gè)（為、或）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）。A.、、B.、、C.、、D.、、分析：本題給出對(duì)含（為、或）溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象具體鑒別出相關(guān)的，以考查學(xué)生的理解鑒別能力。解答本題，首先要掌握溴和碘的特性，即溴水為橙色，碘單質(zhì)可使淀粉水溶液變藍(lán)色。其次，要深刻理解鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序，即，同時(shí)還要據(jù)此推理出鹵離子還原性強(qiáng)弱的順序，即。根據(jù)這些知識(shí)，再結(jié)合題給現(xiàn)象，就可鑒別出甲、乙、丙三溶液中各所含有的：甲溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明甲溶液里含，丙溶液不變色，說(shuō)明丙溶液里無(wú)，只可能為，則乙溶液里一定含選B。5.考查了學(xué)生的分析能力，如MCES95第27題：G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：①②③④這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ分析：本題直接以氧化還原反應(yīng)的基本概念入題，考查學(xué)生對(duì)氧化劑，還原劑價(jià)態(tài)變化的分析能力。本題涉及到的氧化還原反應(yīng)的基本概念有：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑必然同時(shí)存在，而且氧化劑是獲得電子，元素的化合價(jià)降低，還原劑則是失去電子，元素的化合價(jià)升高；在轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，同一元素的價(jià)態(tài)部分升高，另一部分則降低；學(xué)生如果能靈活運(yùn)用這些基礎(chǔ)知識(shí)，去分析題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系，就會(huì)很快解出本題的答案。在轉(zhuǎn)換關(guān)系①中，G發(fā)生的是轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由于中的氯為價(jià)，則Q中的氯必為正價(jià)，且化合價(jià)高于G中的氯，即，根據(jù)這樣的分析推理方法，再對(duì)照轉(zhuǎn)換關(guān)系③，可推出，轉(zhuǎn)換關(guān)系②中，氫元素由價(jià)降為0價(jià)，說(shuō)明了為氧化劑，則Q為還原劑，在反應(yīng)的過(guò)程中，Q中氯的化合價(jià)就要升高，即，轉(zhuǎn)換關(guān)系④中，Z發(fā)生的是轉(zhuǎn)化反應(yīng)，可推出。據(jù)此可推出本題的答案為B。6.考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ鏜CE93第30題：根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答問(wèn)題：（1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置Ⅱ的燒杯中冷水所起的作用是，裝置Ⅲ的燒杯中液體的作用是。（2）進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因?yàn)?；?）裝置Ⅲ的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡(jiǎn)述其原因。分析：本題是一道實(shí)驗(yàn)綜合題，它從實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置所起的作用和原理，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的細(xì)節(jié)等角度，考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。與此同時(shí)，本題通過(guò)裝置圖設(shè)問(wèn)，還考查了學(xué)生識(shí)圖的觀察能力，題中實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)雖然在課本中并未見過(guò)，但是可以根據(jù)熟悉的氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫、濃鹽酸和反應(yīng)制氯氣兩個(gè)反應(yīng)聯(lián)想、推理，進(jìn)行知識(shí)遷移，重組而得出答案。裝置Ⅰ中的反應(yīng)物為、和濃硫酸，又在加熱的條件下反應(yīng)，則與濃硫酸反應(yīng)生成，同時(shí)又迅速被強(qiáng)氧化劑所氧化，而生成溴單質(zhì)，生成的溴單質(zhì)在加熱條件下又會(huì)成為蒸氣逸出，裝置Ⅱ的燒杯中冷水應(yīng)起冷凝蒸氣的作用，由于反應(yīng)中同時(shí)有生成，所以裝置Ⅲ中燒杯內(nèi)的液體作用是吸收逸出的蒸氣。我們知道，橡皮塞和橡皮管的主要成分都是橡膠，含有碳碳不飽和鍵，因此蒸氣和氣體都會(huì)與橡膠制品起加成反應(yīng)，使橡膠變脆變質(zhì)。在該裝置中對(duì)橡皮塞和橡皮管要采取一定的保護(hù)措施。裝置Ⅲ的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，其原因是當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中。由于漏斗中的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止液體的倒吸。7.考查了學(xué)生的自學(xué)能力，如MCES6第28題：氰、硫氰的化學(xué)性質(zhì)和鹵素相似，化學(xué)上稱為擬鹵素[如：]，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為。試寫出：（1）與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）和的混合溶液中加入反應(yīng)的離子方程式。分析：本題考查學(xué)生利用信息處理問(wèn)題的能力。由題給信息——陰離子的還原性強(qiáng)弱：，可推出它們相應(yīng)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋骸Ｔ儆深}給信息——氰、硫氰的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似（如：），并聯(lián)系已掌握的知識(shí)：，，，進(jìn)行知識(shí)的遷移、轉(zhuǎn)換和重組，就能寫出正確的反應(yīng)方程式：，?！镜湫屠}】[例1]寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式：解析：本題為框圖推斷題，它要求學(xué)生通過(guò)對(duì)框圖所表示的氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的仔細(xì)觀察，來(lái)推斷出有關(guān)物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。因此本題既較好地檢查了學(xué)生對(duì)氯及其化合物知識(shí)的掌握情況，又較好地考查了學(xué)生的觀察能力，電解熔融的，可生成和，則A、B中一種是，一種是，而和反應(yīng)又可制得。另外，還可通過(guò)和稀鹽酸反應(yīng)，和反應(yīng)來(lái)制得。如果A為，則C就為，E就為；同時(shí)B為，則D就為，F(xiàn)為。推出上述物質(zhì)后，則可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程為：[例2]下列說(shuō)法正確的是（）A.漂白粉的有效成分是次氯酸鈉B.氟化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧，這種白霧有劇毒C.碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D.氟氣通入水中有氧氣生成解析：本題考查了學(xué)生對(duì)鹵素特性及相關(guān)性質(zhì)的記憶能力。題中的選項(xiàng)是并列關(guān)系，可用逐一淘汰法來(lái)解答。漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故A不正確；由于氟化氫易溶于水，在空氣里呈現(xiàn)白霧，形成的氫氟酸有劇毒，故B正確；使淀粉變藍(lán)是單質(zhì)碘而不是，故C也不正確；氟氣遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣，故D是正確的。[例3]向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到完全反應(yīng)為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則加入的硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.72.3%B.50%C.48.3%D.38%解析：本題為無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題，能考查學(xué)生的推理運(yùn)算能力。由題意可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于原碘化鉀溶液質(zhì)量，且，依據(jù)質(zhì)量守恒原則，可推理出溶液質(zhì)量就為沉淀的質(zhì)量，因而可根據(jù)、的相對(duì)分子質(zhì)量求出硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。[例4]在一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：（1）中元素的化合價(jià)是。（2）元素的原子最外層的電子數(shù)。解析：本題著重考查了學(xué)生的分析能力，解題時(shí)，首先要分析反應(yīng)中電子得失的情況。，說(shuō)明碘離子氧化生成碘單質(zhì)，共失去電子，然后可根據(jù)“氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)”的規(guī)律，推出還原生成時(shí)所得的電子總數(shù)為。據(jù)此，可推斷出過(guò)程中的化合價(jià)降低6價(jià)，則中的化合價(jià)為。最后由原子最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)=，結(jié)合知元素的負(fù)價(jià)為，可推出元素的最外層電子數(shù)為7。[例5]氯化碘化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的生成物是（）A.和B.和C.和D.和解析：本題以學(xué)生沒有學(xué)習(xí)過(guò)的鹵素互化物為素材，要求學(xué)生對(duì)不同鹵素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱作出判斷，從而考查學(xué)生的自學(xué)能力，依題意，氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，而氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則氯化碘與水反應(yīng)也應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸。由于氯元素的非金屬性比碘強(qiáng)，所以氯更易形成負(fù)化合價(jià)，則碘則更易形成正化合價(jià)，故氯化碘與水反應(yīng)的生成物為和選B。[例6]用（密度為）的鹽酸與足量的反應(yīng)，將生成的氣體通入溶液中，氣體被吸收了90%，并同時(shí)收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體，向該溶液中加和少量的溶液，過(guò)濾，再向溶液中加入足量溶液，結(jié)果得到干燥的白色沉淀。試求：（1）有多少鹽酸被氧化？（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：本題涉及的化學(xué)反應(yīng)比較多，且文字?jǐn)⑹霰容^繁瑣，能較好地考查學(xué)生的審題能力。為了使題意條理清晰，便于尋找未知量及其關(guān)系，可將題意圖示如下：根據(jù)上述圖示，并通過(guò)遞推法可形成解題思路：由的沉淀量可求得與反應(yīng)的全部的物質(zhì)的量為；由于溶液中的物質(zhì)的量為，則氧化溶液時(shí)所生成的的物質(zhì)的量為；根據(jù)～～，可求出被氧化的及被還原的的物質(zhì)的量為；根據(jù)～，可求得被氧化的鹽酸的體積為；由于混合氣體中含的物質(zhì)的量為，所以混合氣體中含的物質(zhì)的量為，即未被氧化的的物質(zhì)的量為；由被氧化的及未被氧化的的物質(zhì)的量，可求得總物質(zhì)的量為，則溶液的濃度為?！灸M試題】1.欲將含有鹽酸的溶液中和至中性，在不用指示劑的情況下，最好加入下列物質(zhì)中的（）A.粉末B.溶液C.溶液D.石灰石粉末2.下列性質(zhì)中為某些鹵素或鹵化物所特有的是（）A.氟化氫腐蝕玻璃B.單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)C.溴化銀見光分解D.新制的氯水具有氧化性3.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A.新制氯水中只含和分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯氣有水泡逸出，該氣體是D.氯水放置數(shù)天后pH將變小4.濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）①②③④A.①②③B.②③④C.②③D.①④5.實(shí)驗(yàn)室制取少量的氯化鐵溶液，采用下列方法正確的是（）A.鐵在足量的氯氣中燃燒，生成物溶于熱水B.氯化鐵溶于水時(shí)并加入少量稀鹽酸C.鐵與濃鹽酸反應(yīng)D.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)6.為除去氯化鉀中少量的硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需要進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，其正確操作的先后順序是（）①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過(guò)量氯化鋇溶液④加入過(guò)量鹽酸⑤加入過(guò)量碳酸鉀⑥過(guò)濾A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①④③⑤⑥②7.將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積混合后，依次通過(guò)盛有足量濃溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣中不可能存在的是（）。A.B.C.D.8.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)以后，采用下列方法分別清洗所用儀器：①用酒精清洗做過(guò)碘升華燒杯；②用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管；③用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過(guò)石灰石水的試劑瓶。該學(xué)生的操作正確的有（）A.①②B.①③C.②③D.①②③9.某無(wú)色酸性溶液中含有，則此溶液中能夠存在的一組離子是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.下列各組物質(zhì)可用溴水鑒別的是（）A.汽油、四氯化碳和水B.氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉溶液C.氯化鈉溶液、溴化氫和碘化氫D.硝酸銀、氯化鈉和氫氧化鈉溶液11.有一種生產(chǎn)碘的方法，是用亞硫酸氫鈉和碘酸鉀反應(yīng)制備，每還原出碘理論上需用去亞硫酸氫鈉（）A.B.C.D.12.將10.3g試樣溶于適量水后，通入足量，充分反應(yīng)后，將所得溶液加熱蒸干，結(jié)果得固體，推測(cè)試樣可能混有的雜質(zhì)是（）A.B.C.D.13.對(duì)比以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：，純氧里，可以得到的結(jié)論是（）A.氟和氧參加的氧化還原反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.氮的氧化性比氧強(qiáng)，氧的氧化性比氟強(qiáng)C.按氮、氧、氟的順序，非金屬性依次增強(qiáng)D.按氮、氟、氧的順序，非金屬性依次減弱14.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有可采用的方法是（）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液中D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙15.將、、分別投入質(zhì)量相等且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，各液體的質(zhì)量相等，則投入的三者的質(zhì)量關(guān)系是（）A.B.C.D.16.在密閉容器盛有，，的混合氣體，通過(guò)電火花引燃，3種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻在室溫時(shí)，測(cè)得液體產(chǎn)物濃度為，則容器中原，，的分子個(gè)數(shù)比為（）A.B.C.D.17.取干燥鋁粉和碘粉小心混合均勻，分為四堆，向各堆粉末上分別加水，明礬，膽礬，無(wú)水硫酸銅。加水那堆首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆，再次是加膽礬的發(fā)生反應(yīng)。而加無(wú)水硫酸銅的那一堆難反應(yīng)。（1）鋁和碘發(fā)生反應(yīng)的方程式為（2）鋁和碘反應(yīng)可以看到的現(xiàn)象為（3）四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的順序不同說(shuō)明了。18.（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的操作可分為以下五步，請(qǐng)按先后順序加以編號(hào)，填入括號(hào)中：（）將C固定在鐵架臺(tái)上，向C中填入一種反應(yīng)物X；（）將A放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)A確定鐵圈高度，并固定鐵圈，將B置于鐵圈上；（）向D中注入另一反應(yīng)物Y并將導(dǎo)氣管插入E中；（）檢查氣密性；（）在C上裝好帶D和直角導(dǎo)管的雙孔膠塞，連接導(dǎo)氣管。（2）上述儀器和反應(yīng)名稱是：ABCD