第1章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試卷（含解析） 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page22頁，共=sectionpages1010頁第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測試卷一、單選題1．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率測定H2C2O4溶液的濃度比較AgCl和Ag2S溶解度大小測定中和熱實(shí)驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D2．已知各物質(zhì)的鍵能如下表所示，下列說法正確的是共價(jià)鍵鍵能436157568432298A．B．能量最低，穩(wěn)定性最強(qiáng)C．穩(wěn)定性：D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol3．下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．CaCO3CaO+CO2↑ D．C+O2CO24．已知下列熱化學(xué)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-24.8kJ/mol②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-15.73kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體生成Fe和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為A．-218kJ/mol B．-109kJ/mol C．218kJ/mol D．1.09kJ/mol5．25℃、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出889.6kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確正確的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-889.6kJ·mol-1B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)

△H=-55.6kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H=+889.6kJ·mol-1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H=-889.6kJ·mol-16．結(jié)合已知條件分析，下列熱化學(xué)方程式正確的是(所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測定)選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A的燃燒熱為

B與足量充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ

C

D31g白磷比31g紅磷能量多bkJ

A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的是A．在中性溶液中能大量共存：、、、B．含有大量能大量共存：、、、C．已知中和熱為57.3KJ/mol，則稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3KJD．已知辛烷的燃燒熱為5518KJ/mol，則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式：，8．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH與稀硫酸的反應(yīng)C．酒精在空氣中燃燒的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)9．下列敘述錯(cuò)誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1則中和熱為57.3kJ·mol﹣1⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②③④10．氫氣是一種清潔能源，下圖是和反應(yīng)生成的能量變化示意圖，由圖可知A．B．生成需要吸收的能量C．和具有的總能量比所具有的總能量高D．，斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量11．硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng)：①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)ΔH=-3412kJ·mol-1②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130.3kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應(yīng)②中使用催化劑越多釋放出的熱量越大B．反應(yīng)①中1molFeS2(s)參與反應(yīng)放出的熱量為3412kJC．64gSO2與1molO2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)釋放出98.3kJ熱量D．FeS2生成H2SO4的熱化學(xué)方程式可表示為2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)ΔH=-2620.4kJ·mol-112．下列實(shí)驗(yàn)圖示或操作正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯測定中和熱該裝置可用制備Fe(OH)3酸式滴定管中還剩余38.40mL的溶液A．A B．B C．C D．D13．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則下列說法正確的是A．N4屬于一種新型化合物 B．N4與N2互為同位素C．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量 D．N4比N2穩(wěn)定14．用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液與10mL0.2mol·L-1鹽酸反應(yīng)測得以下反應(yīng)的中和熱(kJ·mol-1)：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=akJ·mol-1。用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液與分別以下酸溶液反應(yīng)測得的中和熱與akJ·mol-1基本相同的是A．20mL0.5mol·L-1硝酸溶液B．10mL0.2mol·L-1醋酸溶液C．10mL0.2mol·L-1氫氟酸D．2mL18.4mol·L-1濃硫酸15．已知：

①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的能量變化如下圖所示下列有關(guān)說法正確的是A．①和②均為放熱反應(yīng)B．①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C．CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△W=-247.4kJ?mol-1D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的活化能大于206.2kJ?mol-1二、填空題16．推動(dòng)煤炭清潔高效利用是未來煤炭利用的發(fā)展方向，其中煤制天然氣(主要成分甲烷)能對(duì)燃?xì)赓Y源有重要補(bǔ)充作用。在催化劑作用下，其涉及的主要反應(yīng)如下：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ·mol-1ⅠCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1ⅡCO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH3Ⅲ荷蘭埃因霍溫大學(xué)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在催化劑鈷表面上反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在鈷催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。(1)該歷程中最大能壘E正=kJ·mol-1，寫出該步驟的化學(xué)方程式：(2)ΔH3=kJ·mol-117．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=(3)3.2g甲醇中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為，完全燃燒該質(zhì)量的甲醇可放出kJ的熱。(4)已知某條件下，8g氧氣所占的體積為8L，則在該條件下0.2mol甲醇?xì)怏w所占的體積為L，完全燃燒等量甲醇時(shí)轉(zhuǎn)移了mol電子。18．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。(1)已知：共價(jià)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)436247434求H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH=

(2)已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH1＝+1.9kJ·mol－1①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性金剛石的穩(wěn)定性(填“大于”“小于”或“等于”)。②石墨中C—C鍵鍵能金剛石中C—C鍵鍵能(填“大于”“小于”或“等于”)。三、實(shí)驗(yàn)題19．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定是中學(xué)化學(xué)重要的實(shí)驗(yàn)。利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測量并記錄鹽酸的溫度。②用另一個(gè)量筒量取溶液，用溫度計(jì)測量并記錄NaOH溶液的溫度。③打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌，密切關(guān)注溫度變化，測出混合液的最高溫度。④重復(fù)上述步驟①至步驟③兩次。(1)使用溶液的目的是。(2)近似認(rèn)為溶液和鹽酸的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，三次得到溫度平均升高3.0℃。利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(結(jié)果保留一位小數(shù))，該數(shù)值與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.未用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)(3)若用溶液和稀硫酸代替上述NaOH溶液和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測得溫度平均升高大于3.0℃，其原因可能是。(寫一種)20．某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用(填字母)。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E.燒堿(2)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從如圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：備選裝置ⅠⅡⅢB、D、E從左至右依次選擇的裝置順序?yàn)椤?3)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)部分性質(zhì)的裝置：實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置B中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為，C裝置證明具有性。(5)E中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(6)已知在101kPa、273K時(shí)，1g甲烷燃燒生成和液態(tài)水，放出55.6kJ的熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(7)研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化()與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)(鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量)，如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P﹣PP﹣OO═OP═O鍵能kJ/mol197360499a已知白磷()的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物為()其結(jié)構(gòu)如圖所示，則如表中a=(8)已知：

根據(jù)上述反應(yīng)

參考答案：1．A【詳解】A．針筒可測定氫氣的體積，由單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積可計(jì)算反應(yīng)速率，A正確；B．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)該使用酸式滴定管，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，C錯(cuò)誤；D．圖中裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，D錯(cuò)誤；答案選A。2．A【詳解】A．F、Cl、Br、I是同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，則H-X(X代表鹵族元素)的鍵能逐漸減小，故H-Br鍵的鍵能介于H-Cl和H-I之間，即432kJ?mol-1>E(H?Br)>298kJ?mol-1，故A正確；B．F-F鍵鍵能最小，說明F-F易斷裂，則F2很活潑，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．從F到I，H-X(X代表鹵族元素)的鍵能逐漸減小，所以穩(wěn)定性：HI<HCl<HF，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選A。3．C【分析】由圖可知，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，說明該反應(yīng)過程是吸熱的?！驹斀狻緼．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，C正確；D．C在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。4．B【詳解】由已知熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H＇=，故CO對(duì)應(yīng)的反應(yīng)焓變△H=0.5△H＇=-109kJ/mol，故答案為：B。5．D【分析】25℃、101kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物是指生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水；故1molCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放熱為889.6kJ?！驹斀狻緼．所給熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B．所給熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，B錯(cuò)誤；C．甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H為負(fù)值，C錯(cuò)誤；D．25℃、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放熱為889.6kJ，表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=+889.6kJ·mol-1，D正確。故選D。6．D【詳解】A．的燃燒熱是指1mol氫氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與足量充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ，則1mol完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于49.15kJ，題中反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中生成硫酸鋇沉淀，實(shí)際反應(yīng)放熱更多，，故C錯(cuò)誤；D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則1mol比能量多4bkJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確，故D正確；故選：D。7．C【詳解】A．在中性溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；B．酸性條件下的硝酸根具有強(qiáng)氧化性能將亞鐵氧化成三價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱堿，弱堿的電離吸熱，故稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3KJ，C正確；D．燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)為液態(tài)水，D錯(cuò)誤；故選C。8．D【詳解】A．金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．酸堿中和是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．燃燒都是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．堿和銨鹽的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。9．C【詳解】：①非金屬性：F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族元素，均為金屬元素，故④正確；⑤多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故⑤錯(cuò)誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；⑦含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故⑦錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有：①⑤⑦，故選C。10．A【詳解】A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高（483.6kJ+88kJ）=571.6kJ，所以反應(yīng)的熱方程式為：，上述表達(dá)合理，A正確；B．根據(jù)圖示變化趨勢可知，生成需要放出的能量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，2mol和1mol具有的總能量比2mol所具有的總能量高，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程需要放出熱量，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有斷裂，D錯(cuò)誤；故選A。11．D【詳解】A．催化劑不影響反應(yīng)熱大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中1molFeS2(s)參與反應(yīng)放出的熱量為kJ=853kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)②屬于可逆反應(yīng)，故1molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，釋放出的熱量小于98.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，由①＋2×②＋4×③可得：2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)ΔH=-2620.4kJ·mol-1，D項(xiàng)正確；故選：D。12．A【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘌b置的選擇正確；根據(jù)裝置的特點(diǎn)判斷液體的體積；【詳解】A．根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)與制備判斷，A正確；B．中和熱測定中小燒杯和大燒杯的瓶口應(yīng)該相平，防止熱量損失，故B不正確；C．制備氫氧化鐵中，鐵應(yīng)該做陽極，接電源的正極，故C不正確；D．酸式滴定管中下端沒有刻度，故剩余的溶液體積大于38.40mL，故D不正確；故選答案A；【點(diǎn)睛】此題考查實(shí)驗(yàn)裝置的選擇及常見裝置的特點(diǎn)。13．C【詳解】A．N4屬于一種新型單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．N4與N2都是氮元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出942kJ×2?167kJ×6＝882kJ熱量，故C正確；D．?dāng)嗔?molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，說明N2比N4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。14．A【詳解】A．強(qiáng)酸的稀溶液，符合中和熱實(shí)驗(yàn)的要求，基本相同，選項(xiàng)A正確；B．醋酸是弱酸，電離會(huì)吸熱，中和反應(yīng)時(shí)放熱會(huì)減少，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氟酸是弱酸，電離會(huì)吸熱，中和反應(yīng)時(shí)放熱會(huì)減少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在溶解時(shí)會(huì)放熱，與堿反應(yīng)時(shí)放出的熱量將大于中和熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15．D【詳解】A．根據(jù)圖示CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；B．①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成總能量，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)②-①可得CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△W=247.4kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的活化能大于206.2kJ?mol-1，故D正確。故選D。16．(1)136.1CO*+2H*+2H2(g)=C*+O*+2H*+2H2(g)(2)-165.0【詳解】(1)根據(jù)圖中信息得出，該歷程中最大能壘是相對(duì)能量7.8kJ·mol-1到143.9kJ·mol-1，即E正=136.1kJ·mol-1；該步驟的化學(xué)方程式為：CO*+2H*+2H2(g)=C*+O*+2H*+2H2(g)。(2)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-206.2kJ·mol-1-(-41.2kJ·mol-1)=-165.0kJ·mol-117．(1)Ⅰ(2)﹣442.8kJ∕mol(3)0.5mol72.6(4)6.41.2【詳解】（1）原子經(jīng)濟(jì)是指原子都轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以Ⅰ符合；（2）根據(jù)蓋斯定律分析，（①-②+③×4）/2，計(jì)算反應(yīng)熱=（-1275.6+566-44×4）/2=﹣442.8kJ∕mol。（3）3.2克甲醇的物質(zhì)的量為3.2/32=0.1摩爾，每個(gè)甲醇分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1摩爾甲醇含有0.5mol共價(jià)鍵；根據(jù)上述熱化學(xué)方程式計(jì)算，2摩爾甲醇完全燃燒放出的熱量為1275.6+44×4=1451.6kJ，則0.1摩爾甲醇完全燃燒放出的熱量為72.6kJ。（4）8克氧氣的物質(zhì)的量為8/32=0.25摩爾，即0.25摩爾氣體在此條件下的體積為8L，則氣體摩爾體積為8/0.25=32L/mol，則0.2摩爾甲醇所占的體積為0.2×32=6.4L；0.2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移1.2電子。18．(1)－185kJ·mol-1(2)大于大于【詳解】（1）△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH=436kJ/mol+247kJ/mol-2×434kJ/mol=-185kJ/mol；（2）①根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH1＝+1.9kJ·mol－1可知，金剛石所含能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以墨的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性；②C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH1＝+1.9kJ·mol－1，根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能可知，反應(yīng)物鍵能＞生成物鍵能，即石墨中C—C鍵鍵能大于金剛石中C—C鍵鍵能。19．(1)保證鹽酸完全被中和(2)-50.2abc(3)與反應(yīng)生成更多的水，放熱更多(或生成硫酸鋇沉淀時(shí)也要放熱)【詳解】（1）使用溶液，氫氧化鈉稍過量，目的是保證鹽酸完全被中和；（2）近似認(rèn)為溶液和鹽酸的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，三次得到溫度平均升高3.0℃。則生成0.025mol水放熱，該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失大，故選a；b.未用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，造成氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高，測得中和反應(yīng)放熱少