【原創(chuàng)課件】1.1.3人類對原子結構的認識

人類對原子結構的認識銅器食鹽水

水分子構成銅原子構成鈉離子和氯離子構成大自然是由什么構成的？一、原子結構模型的演變19世紀初道爾頓（英國）1897年湯姆生（英國）1911年盧瑟福（英國）1913年玻爾（丹麥）20世紀初現(xiàn)代量子力學原子結構模型堅實不可再分的實心球體葡萄干面包式（發(fā)現(xiàn)電子）帶核的原子結構（α粒子散射）原子軌道模型電子云模型質(zhì)子數(shù)原子XAZ原子核核外電子質(zhì)子中子ZN原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)二、原子的組成（+）（+）（不帶電）（－）陽離子Xm+質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+m質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)－m陰離子Xm－

所有的原子都包含質(zhì)子、中子和電子。符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)1111121210121718181、完成下列表格2、某金屬原子符號為X，該原子原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）

A.32B.67C.99D.1663、下列粒子中與NH4+分別具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）

A.Na+B.F－

C.OH－

D.H2OAA4、某元素的某種離子X2-核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，表示該X原子的下列符號中正確的是C元素：核素：同位素：同素異形體：同分異構體具有相同質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素

由同種元素形成的不同的單質(zhì)(物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎相同)(如：11H、21H、31H)(如:O2和O3；石墨、金剛石、C60；紅磷和白磷)

許多元素都有同位素，目前發(fā)現(xiàn)100多種元素，同位素卻有1800余種。幾個實例1H16C121H21H392U234氫有三種同位素：氘和氚是制造氫彈的材料鈾有三種同位素：92U23592U238鈾235是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料碳有三種同位素：6C136C14碳12

作為相對原子量標準碳14

在考古學中測定生物死亡年代。同位素的應用：（1）上述粒子中有

種元素，有

種核素，其中互為同位素的有

；

①1H②12C③16O④2H16818186⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C8

①④⑥、②⑧、③⑤⑦3（2）現(xiàn)有10.0g由16O和2H組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)

，中子數(shù)為

，電子物質(zhì)的量為

。5mol5NA5NA5、三、原子核外電子排布運動物體汽車炮彈人造衛(wèi)星宇宙飛船電子速率（Km/S)0.0327.8112200乒乓球直徑核外電子運動空間范圍410-2mn10-10m1、核外電子的運動特征：電子質(zhì)量很小在很小的空間做高速運動（接近光速）沒有固定的軌道（無法同時測定位置和速度）ab+dXC+

e2、原子結構的表示質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)離子所帶的電荷化合價原子個數(shù)②原子結構示意圖：①O81622--

2+1728717Cl原子核原子核帶正電核電荷數(shù)KLM電子離核越遠，能量就越高。3、最外層電子數(shù)與化合價關系①稀有氣體核外電子排布已達穩(wěn)定結構②金屬

非金屬（很難發(fā)生化學反應）最外層電子數(shù)<4最外層電子數(shù)>4易失e-易得e-顯正價顯負價得失電子數(shù)目=|元素化合價|他認為原子是化學變化中堅實、不可再分的實心球體。道爾頓：近代原子學說原子是一個均勻的帶正電荷的球體，電子對稱的鑲嵌在球中，恰好中和了電正荷，從而形成了中性原子。湯姆生：葡萄干面包式盧瑟福認為：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子在原子核外空間做高