《第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物》第二課時

第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物知識回顧（1）Al的兩性2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑與酸反應(yīng)：與堿反應(yīng)：4Al+3O2==2Al2O3△（2）Al→Al2O3二.鋁的重要化合物1.氧化鋁（1）物性：白色固體，不溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大，可做耐火材料（課本P58）（2）化性：與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制得2.氫氧化鋁思考：如何制備氫氧化鋁？弱堿實(shí)驗(yàn)3-7：往Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至過量現(xiàn)象：生成白色沉淀結(jié)論1：鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3↓化學(xué)方程式：P58Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+結(jié)論2：堿性：Al(OH)3＜NH3·H2O實(shí)驗(yàn)：往Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量，沉淀逐漸溶解，最后完全消失思考：為什么當(dāng)OH-過量，Al(OH)3會消失呢？實(shí)驗(yàn)3-8：往Al

(OH)3分別滴加鹽酸和NaOH溶液液現(xiàn)象：沉淀溶解離子方程式：課本P58結(jié)論：Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)當(dāng)OH-少量，生成Al(OH)3↓當(dāng)OH-過量，生成AlO2-小結(jié):（1）Al、Al2O3、Al(OH)3均能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)（2）鋁鹽溶液與堿反應(yīng)與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3↓與強(qiáng)堿反應(yīng)先生成Al(OH)3↓，后溶解變成AlO2-規(guī)律：對于鋁鹽溶液與強(qiáng)堿的反應(yīng)，當(dāng)n(OH-)：n(Al3+)=3：1，生成Al(OH)3↓當(dāng)n(OH-)：n(Al3+)=4：1，生成AlO2-和H2O鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：與少量OH-反應(yīng)，Al3++3OH-==Al(OH)3↓與過量OH-反應(yīng)，Al3++4OH-==AlO2-+2H2O思考：往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至Al3+恰好完全生成AlO2-，此時往溶液中逐滴滴加稀鹽酸，又會有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失剛開始，AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓離子方程式：當(dāng)HCl過量，Al(OH)3+

3H+==Al3+

+H2O

小結(jié)：Al3+Al(OH)3AlO2-+H2O3OH-OH-H+3H+Al2O3Al3H+OH-6H+2OH-往NaAlO2溶液中通入CO2，當(dāng)CO2少量：2AlO2-+CO2(少量)+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-當(dāng)CO2過量：AlO2-+CO2(過量)+2H2O==2Al(OH)3↓+HCO3-結(jié)論：酸性：碳酸＞Al(OH)3碳酸＞AlO2-當(dāng)遇酸，Al(OH)3以堿的身份出現(xiàn)，當(dāng)遇堿，Al(OH)3以酸的身份出現(xiàn)制備Al(OH)3的方法1.鋁鹽溶液加氨水2.鋁鹽溶液加適量強(qiáng)堿3.偏鋁酸鹽溶液加適量HCl4.偏鋁酸鹽溶液通入CO2往NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，現(xiàn)象如何？以Al