備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）08（考試版）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（新高考七省專用）黃金卷08（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al27Cl3Mn55Ni59Ga70第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法不正確的是A．德國化學(xué)家維勒合成了尿素，開創(chuàng)了人工合成有機(jī)化合物的新時(shí)代B．鋁合金密度低、強(qiáng)度高，可用于航空工業(yè)C．氨基酸之間通過氫鍵作用形成蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)D．制玻璃、水泥和煉鐵過程中均須使用石灰石2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法不正確的是A．碳酸鈉和碳酸氫鈉水溶液顯堿性，可用作工業(yè)用堿或食用堿B．常溫下用鋁制容器盛裝濃硝酸，是因?yàn)殇X很穩(wěn)定不與濃硝酸反應(yīng)C．利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池D．自來水廠用氯氣殺菌消毒，是因?yàn)槁葰饪膳c水反應(yīng)形成次氯酸具有強(qiáng)氧化性3．已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為B．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．降溫有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．NaCl晶胞(如圖所示)中每個(gè)周圍與其距離最近的有6個(gè)4．氟康唑是一種抗真菌藥物，用于治療真菌感染。其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中五元環(huán)中所有原子都在同一個(gè)平面上。關(guān)于氟康唑的說法正確的是A．氟康唑分子中所有原子共平面B．氟康唑分子中有1個(gè)手性碳原子C．氟康唑分子中C原子的雜化方式為sp2、sp3D．氟康唑分子所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．下列化學(xué)用語表示正確的是A．溴的簡化電子排布式：B．1丁醇的鍵線式：C．形成的鍵模型：D．水的VSEPR模型：6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．中有鍵D．的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于含有極性鍵的極性分子7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NAB．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAD．常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為A8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4ClB．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NHD．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO9．鉛磷青銅具有很高的耐腐蝕性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑動(dòng)軸承。如圖為鉛磷青銅的一種晶胞結(jié)構(gòu)，已知A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，1，0)；下列說法不正確的是A．該晶胞的化學(xué)式為PbCu3PB．C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，，1)C．晶胞中，Pb位于第六周期第ⅣA族，Cu屬于第ⅠB位于d區(qū)D．晶體中基態(tài)磷原子的核外電子共有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)10．分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子B．在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)C．在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)D．通過加入酸、堿或鹽，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換11．KMnO4是一種常用的氧化劑，某實(shí)驗(yàn)小組利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：K2MnO4在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑X可以是漂白粉或MnO2B．裝置連接順序是C．裝置C中每生成1molKMnO4，消耗Cl2的物質(zhì)的量大于0.5molD．若去掉裝置A，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低12．利用電化學(xué)富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示。該電化學(xué)系統(tǒng)的工作步驟如下：①啟動(dòng)電源1，所在腔室的海水中的進(jìn)入結(jié)構(gòu)而形成；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，使中的脫出進(jìn)入腔室2。下列說法不正確的是A．啟動(dòng)電源1時(shí)，電極1為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．啟動(dòng)電源2時(shí)電極反應(yīng)式為：C．電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度D．啟動(dòng)至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的與生成的之比為，可得中的13．某溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X(g)和Y(g)，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)，②X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(X)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(X)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分X(g)、W(g)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．0~10min，Y(g)的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L1?min1B．體系中W和M的濃度之比保持不變，說明反應(yīng)已平衡C．平衡時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大14．室溫下，向20mL濃度均為?L﹣1的NaOH和NH3?H2O的混合溶液中滴加?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，滴加過程中溶液導(dǎo)電能力與所加硫酸溶液體積關(guān)系如圖所示(已知c點(diǎn)處pH=5)。下列說法正確的是A．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+H+=+H2OB．室溫下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈10﹣5C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)處水的電離程度最大D．c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(H+)>c()>c(OH﹣)第Ⅱ卷二、非選擇題：共4小題，共58分。15．（14分）復(fù)興號(hào)高鐵車體材質(zhì)用到錳元素，錳及其化合物用途廣泛。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳和高品位MnCO3的工藝流程如圖：（1）“溶浸”過程中，若其他條件不變，采取下列措施能提高浸出率的有(填序號(hào))。A．適當(dāng)升高溶浸溫度

B．適當(dāng)加快攪拌速度

C．適當(dāng)縮短溶浸時(shí)間（2）錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為。（3）殘余在濾渣1中需要回收循環(huán)利用的MnO2，可加入葡萄糖和硫酸溶液處理，氧化產(chǎn)物為CO2.寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式。（4）“除雜”步驟所得濾渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，還有(填化學(xué)式)。（5）寫出“沉錳”的原理為(用離子方程式表示)；“沉錳”的關(guān)鍵操作是將反應(yīng)終點(diǎn)pH控制在7附近，原因是。（6）由錳、鎳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布圖為，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方晶胞的邊長為anm，則該晶體的密度為g?cm－3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。16．（14分）三氯化鉻()是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。某化學(xué)小組采用如下流程制備無水三氯化鉻并探究三氯化鉻六水合物的結(jié)構(gòu)。已知：沸點(diǎn)為8.2℃，有毒，易水解回答下列問題：（1）“熱分解”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）“熱反應(yīng)”制無水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(AD中加熱裝置略)。①實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?。b→_____，_____→_____，_____→_____，_____→_____(填儀器接口字母)②加熱反應(yīng)前通的目的是。③A中儀器x的名稱是，其作用是。④E中收集的物質(zhì)含有(寫化學(xué)式)。⑤尾氣經(jīng)處理后可循環(huán)使用。（3）已知配合物，配位數(shù)為6)有多種異構(gòu)體，不同條件下析出不同顏色的晶體，如晶體為淡綠色。將溶于水，一定條件下結(jié)晶析出暗綠色晶體。稱取該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。①中存在的化學(xué)鍵有(填序號(hào))。a．配位鍵

b．氫鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵②該暗綠色晶體的化學(xué)式為。17．（15分）甲酸甲酯(HCOOCH3)是一種重要的有機(jī)合成中間體，可通過甲醇催化脫氫法制備，其工藝過程包含以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)

K1，△H1=+51.2kJ?mol1反應(yīng)Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)

K2，△H2=+90.1kJ?mol1回答下列問題：（1）反應(yīng)HCOOCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H3=kJ?mol1，K3=(用K1、K2表示)。（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。保持壓強(qiáng)不變，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施是、。（3）在400kPa、銅基催化劑存在下，向密閉容器中通入CH3OH進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①隨溫度升高，CH3OH的平衡組成比例呈現(xiàn)如圖所示趨勢(shì)的原因是。②550K時(shí)，反應(yīng)2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)Kp=kPa，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為。③研究表明，在700K以后升高體系溫度，HCOOCH3的產(chǎn)率下降，可能的原因是。18．（15分）有機(jī)物F是重要的藥物中間體，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）F中官能團(tuán)的名稱為。（3）寫出