人教版九年級化學上冊化學式計算、化學方程式計算復習導學案

人教版九年級化學上冊化學式計算、化學方程式計算復習導學案一、化學式計算1.相對原子質(zhì)量的概念相對原子質(zhì)量是指元素相對于碳-12原子的質(zhì)量。碳-12原子的質(zhì)量被定義為12。相對原子質(zhì)量的單位是原子質(zhì)量單位（u）。2.原子質(zhì)量的計算當我們使用化學式計算物質(zhì)的質(zhì)量時，需要知道各個元素的相對原子質(zhì)量。原子質(zhì)量可以通過化學式中的元素相對原子質(zhì)量的加和來計算。例如，化學式H?O表示水，其中氫的相對原子質(zhì)量為1，氧的相對原子質(zhì)量為16，那么水的原子質(zhì)量可以計算為：H?O的原子質(zhì)量=2×1+1×16=183.化學式計算的應用化學式計算在化學方程式的平衡中起著重要的作用。當我們知道化學方程式中某個物質(zhì)的質(zhì)量，并且知道該物質(zhì)的化學式，就可以通過化學式計算推導出其他物質(zhì)的質(zhì)量。例如，對于化學方程式2H?+O?→2H?O，已知氫氣（H?）的質(zhì)量為10g，我們可以通過化學式計算推導出水的質(zhì)量為：2H?的質(zhì)量=2×2×1=4gO?的質(zhì)量=10g-4g=6g2H?O的質(zhì)量=2×2×16=64g二、化學方程式計算1.化學方程式的平衡化學方程式中的反應物和生成物需要滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒的原則。在化學方程式中，反應物和生成物的個數(shù)稱為化學方程式的系數(shù)。注意，化學方程式中的系數(shù)表示了物質(zhì)的摩爾比例關(guān)系。2.化學方程式計算的步驟化學方程式計算的步驟如下：寫出化學方程式。根據(jù)化學方程式中的物質(zhì)的系數(shù)和已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算其他物質(zhì)的質(zhì)量。檢查計算結(jié)果是否滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒的原則。3.化學方程式計算的應用化學方程式計算在實際生活中有著廣泛的應用，如藥物合成、工業(yè)生產(chǎn)等。通過化學方程式計算，可以知道反應物和生成物的質(zhì)量比例，從而有助于控制化學反應的過程和產(chǎn)物的質(zhì)量。三、習題練習根據(jù)所學的化學式計算和化學方程式計算知識，完成以下習題練習。已知化學方程式2K+Cl?→2KCl，已知氯氣（Cl?）的質(zhì)量為20g，求氯化鉀（KCl）的質(zhì)量。已知化學方程式2H?+O?→2H?O，已知氫氣（H?）的質(zhì)量為8g，求水（H?O）的質(zhì)量。已知化學方程式2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O，已知硫酸（H?SO?）的質(zhì)量為36g，求氫氧化鈉（NaOH）的質(zhì)量。已知氧化亞鐵（FeO）的質(zhì)量為12g，求氧化鐵（Fe?O?）的質(zhì)量。已知化學方程式2H?+O?→2H?