鐵的多樣性-亞鐵鹽和鐵鹽 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

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3--1鐵的多樣性

第1課時亞鐵鹽、鐵鹽

預習提問：鐵元素的含量和存在？

1、鐵元素在地殼中的含量僅次于

。

2、鐵元素在自然界中的存在形態(tài)：

游離態(tài)(如隕鐵)和化合態(tài)

氧、硅、鋁市售補鐵補血血劑含F(xiàn)e2+34.0%-36.0%

含鐵物質(zhì)在電子工業(yè)中也廣泛應(yīng)用，電子工業(yè)是高科技產(chǎn)業(yè)，與數(shù)學、物理、化學等基礎(chǔ)學科密切相關(guān)，近期美國舉全國之力打擊華為，也促使我們青年一代要奮發(fā)圖強，發(fā)展科技，強大祖國。

在電子工業(yè)中，用

FeCl3溶液制造印刷電路板

在這個過程中，

應(yīng)用了FeCl3的什么性質(zhì)？銅線路用油墨涂層保護FeCl3溶液腐蝕未被保護的銅膜除去油墨的銅線路1.從物質(zhì)類別和元素價態(tài)兩個角度依據(jù)復分解反應(yīng)和氧化還原規(guī)律，形成預測FeSO4和

FeCl3

的性質(zhì)、設(shè)計實驗方案、動手實驗、尋找證據(jù)的探究過程，建立從以上兩個角度研究物質(zhì)性質(zhì)的思路方法，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。

2.了解

Fe2+、Fe3+的檢驗方法，通過實驗驗證亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)，能用化學用語解釋實驗現(xiàn)象及結(jié)論，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。

3.建立含有鐵元素的物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用之間的聯(lián)系，能主動運用所學知識和方法解決生產(chǎn)、生活中的化學問題，提高社會意識，增強社會責任感。學習與評價目標單質(zhì)氧化物堿鹽+3+20鐵元素化合價Fe3+、FeCl3物質(zhì)類別活動1【實驗·探究】——鐵鹽的性質(zhì)（以FeCl3為例）實驗試劑：FeCl3溶液、NaOH溶液、KI溶液、淀粉溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水、鐵粉、鋅粉、銅粉、KSCN（硫氰酸鉀）溶液交流研討：①兩個角度預測FeCl3性質(zhì)②說明選擇的試劑及選擇的理由③說明什么現(xiàn)象可以證明選擇的物質(zhì)之間發(fā)生了反應(yīng)活動1【實驗·探究】——鐵鹽的性質(zhì)（以FeCl3為例）預測角度預測性質(zhì)選取試劑預測現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論物質(zhì)類別元素價態(tài)鹽的性質(zhì)氧化性NaOH溶液KI溶液、淀粉溶液銅粉產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液黃色變?yōu)樗{色溶液變藍FeCl3溶液NaOH溶液實驗1FeCl3溶液先KI溶液

后淀粉溶液實驗3FeCl3溶液銅粉實驗2活動1【實驗·探究】——鐵鹽的性質(zhì)（以FeCl3為例）1.安全提示:藥品不要沾到皮膚上2.分工合作:3名同學同時實驗，其他同學觀察并記錄現(xiàn)象3.試劑用量:FeCl3溶液1-2ml少許金屬粉末4.特別注意:邊加試劑邊振蕩實驗要求:活動1【實驗·探究】——鐵鹽的性質(zhì)（以FeCl3為例）預測角度預測性質(zhì)選取試劑預測現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

物質(zhì)類別元素價態(tài)鹽的性質(zhì)氧化性NaOH溶液KI溶液、淀粉溶液銅粉產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液黃色變?yōu)樗{色溶液變藍溶液變成藍色產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液黃色變藍色

Fe3++3OH-

=Fe(OH)3↓2

Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+跟蹤評價下列反應(yīng)中，F(xiàn)e3+表現(xiàn)氧化性的是（

）A.FeCl3溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C.向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀D.向FeCl3溶液中加入少量鐵粉，鐵粉消失AD由現(xiàn)象得出結(jié)論設(shè)計方案、選取合適試劑、實驗驗證視角一：物質(zhì)類別視角二：價態(tài)角度預測物質(zhì)的性質(zhì)

請同學們回顧FeCl3性質(zhì)的探究過程，小組內(nèi)討論總結(jié)：探究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路是什么？探究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路合作探究、精彩紛呈：

請同學們按照以上思路，從學案提供的試劑中選取合適試劑，小組內(nèi)討論得出以FeSO4為例探究亞鐵鹽性質(zhì)的最佳方案.并完成學案表格的前三列內(nèi)容。小組討論后，投影展示交流。預測角度預測性質(zhì)選取試劑預測現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論物質(zhì)類別活動2【實驗·探究】——亞鐵鹽的性質(zhì)（以FeSO4為例）Fe2+0+3預測角度預測性質(zhì)選取試劑預測現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論鹽的性質(zhì)NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性還原性鋅粉高錳酸鉀溶液溶液淺綠色褪去溶液紫色褪去活動2【實驗·探究】——亞鐵鹽的性質(zhì)（以FeSO4為例）先KSCN再氯水先不變色后變紅物質(zhì)類別Fe2+0+3FeSO4溶液NaOH溶液實驗1實驗3酸性高錳酸鉀溶液

FeSO4溶液實驗2活動2【實驗·探究】——亞鐵鹽的性質(zhì)（以FeSO4為例）FeSO4溶液先KSCN溶液后氯水實驗4

Zn粉1

FeSO4溶液

1.安全提示：藥品不要沾到手上2.分工合作：觀察并記錄現(xiàn)象3.試劑用量：試劑取1-2mlKSCN溶液1-2滴4.特別注意：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時不要振蕩試管實驗要求：預測角度預測性質(zhì)選取試劑預測現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論鹽的性質(zhì)NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性還原性鋅粉KMnO4（H+）溶液淺綠色褪去紫色褪去活動2【實驗·探究】——亞鐵鹽的性質(zhì)（以FeSO4為例）先KSCN再氯水先不變色后變紅物質(zhì)類別Fe2+0價+3價溶液紫紅色褪去加KSCN無明顯變化，加氯水變紅色溶液淺綠色褪去白色沉淀紅褐色灰綠色迅速最終學以致用

請觀察FeSO4溶液試劑瓶底部存在固體粉末，思考討論該粉末可能是什么物質(zhì)？為什么要加入該物質(zhì)？請用方程式表示。答案：鐵粉；防止Fe2+被氧化

2

Fe3++Fe

=3Fe2+1.方法收獲