2018-2019科粵版初三化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)資料：第1課時(shí)常見的酸稀酸的化學(xué)性質(zhì)

第八章

常見的酸、堿、鹽8.2

常見的酸和堿新知學(xué)習(xí)課堂反饋問題導(dǎo)學(xué)第1課時(shí)常見的酸稀酸的化學(xué)性質(zhì)第八章

常見的酸、堿、鹽問題導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)一常見的酸揮發(fā)酸化學(xué)式性質(zhì)主要用途鹽酸HCl無色液體，易________，有__________性氣味電鍍、食品、化工生產(chǎn)等刺激新知學(xué)習(xí)硫酸H2SO4無色油狀液體，不易揮發(fā)，強(qiáng)________性，密度較大車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油等硝酸HNO3無色液體，易________，強(qiáng)________性，有特殊________性氣味生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等腐蝕

揮發(fā)腐蝕

刺激揮發(fā)[注意]由于濃鹽酸和濃硝酸具有________性，因此，它們敞口放置在空氣中時(shí)，___________________________________會(huì)形成白色的酸霧。揮發(fā)出的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合[情景展示]濃鹽酸打開瓶蓋后瓶口會(huì)出現(xiàn)“白霧”，并聞到有刺激性氣味。探究點(diǎn)一濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性[問題探究]濃鹽酸、濃硫酸敞口放置，溶液會(huì)發(fā)生什么變化？[思考交流][歸納提升]濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃硫酸具有吸水性，敞口放置溶劑質(zhì)量會(huì)增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因此二者都要密封保存。[課堂速記]核心一濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)例1

若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后，可以肯定的是(

)A．溶質(zhì)質(zhì)量都減少B．溶劑質(zhì)量都增加C．溶液質(zhì)量都增加D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D【方法點(diǎn)撥】濃鹽酸敞口放置會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩岢诜胖脮?huì)吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。知識(shí)點(diǎn)二濃硫酸的特性及稀釋1．濃硫酸的特性(1)強(qiáng)脫水性：濃硫酸能使蔗糖、紙張等很快脫水，變成________，發(fā)生__________變化。(2)強(qiáng)腐蝕性：如果衣物、皮膚不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，如果是沾到皮膚上，還需涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。碳化學(xué)(3)強(qiáng)吸水性：濃硫酸露置在空氣中能夠吸收空氣中的__________，因此，濃硫酸常用作__________，可用于干燥CO2、O2、H2等。水分干燥劑圖8－2－12．濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把________沿容器壁慢慢注入________里，并用________不斷攪拌，切不可將________倒入________里。否則，當(dāng)水倒入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生的大量熱會(huì)使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險(xiǎn)！濃硫酸水玻璃棒水濃硫酸[情景展示]稀釋濃硫酸：探究點(diǎn)二濃硫酸的特性及稀釋[問題探究]稀釋濃硫酸為什么要把濃硫酸注入水中？濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理？[思考交流][歸納提升]濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，會(huì)使水立即沸騰，帶著硫酸的液滴向四周飛濺，容易發(fā)生危險(xiǎn)。由于濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，所以使用時(shí)一定要注意安全，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗。

[課堂速記]核心二濃硫酸的特性及稀釋例2下列關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)A．濃硫酸具有脫水性，所以常用作干燥劑B．濃硫酸能夠使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有脫水性

C．用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑D．濃硫酸密度比水大，溶于水時(shí)放熱，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌A[解析]濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑。【方法點(diǎn)撥】由于濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱且濃硫酸的密度大于水的密度，所以稀釋濃硫酸時(shí)需將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌使熱量及時(shí)擴(kuò)散。知識(shí)點(diǎn)三稀酸的化學(xué)性質(zhì)稀酸的相似化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或符合反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)酸和指示劑反應(yīng)酸溶液能使紫色石蕊溶液變__________；不能使無色酚酞溶液________通過學(xué)習(xí)總結(jié)出稀鹽酸、稀硫酸等具有的四點(diǎn)相似的化學(xué)性質(zhì)。紅變色(2)酸＋較活潑金屬―→____＋_____2HCl＋Mg===______＋______6HCl＋2Al===______＋______2HCl＋Zn===______＋______2HCl＋Fe===______＋______

(3)酸＋鹽―→________＋________HCl＋AgNO3===__________＋________2HCl＋CaCO3===________＋________＋________鹽氫氣MgCl2H2↑

2AlCl33H2↑

ZnCl2FeCl2H2↑

H2↑

新酸新鹽HNO3AgCl↓H2OCO2↑CaCl2(4)酸＋金屬氧化物―→______＋______6HCl＋Fe2O3===________＋________(根據(jù)此反應(yīng)可推知鹽酸的用途之一是__________)鹽水2FeCl33H2O金屬除銹[注意](1)由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫作鹽，如FeSO4、AgNO3等。(2)硝酸銀是檢驗(yàn)氯離子的試劑，可用于檢驗(yàn)鹽酸和其他在溶液中能產(chǎn)生Cl－的化合物。[情景展示]工人師傅用稀鹽酸除鐵銹：探究點(diǎn)三

稀酸的化學(xué)性質(zhì)[問題探究]為什么可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹？酸還能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？在實(shí)驗(yàn)室或日常生產(chǎn)和生活中有哪些用途？[思考交流][歸納提升]酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，所以可用來除鐵銹；酸可以與活潑金屬反應(yīng)，可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣；酸可以與碳酸鹽反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)來制取二氧化碳；酸還能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色。[課堂速記]核心三稀酸的化學(xué)性質(zhì)A選項(xiàng)X的物質(zhì)類別觀點(diǎn)描述A金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀例3

2017·深圳小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),并用“H2SO4＋X―→鹽＋Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。小明的下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是(

)【方法點(diǎn)撥】酸能與指示劑、較活潑金屬、金屬氧化物和鹽反應(yīng)。[解析]在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)。濃鹽酸（HCl）：易揮發(fā)，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧濃硫酸（H2SO4）：吸水性、脫水性、腐蝕性重要的酸酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色稀酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸的稀釋酸+較活潑金屬鹽+氫氣酸+金屬氧化物鹽+水酸+鹽新酸+新鹽常見的酸及其性質(zhì)課堂反饋知識(shí)點(diǎn)1

濃酸的性質(zhì)1．下列有關(guān)酸的說法正確的是(

)A．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小B．將水倒入濃硫酸中稀釋濃硫酸C．濃鹽酸和濃硫酸都可用來干燥氧氣D．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧A知識(shí)點(diǎn)2

稀酸的化學(xué)性質(zhì)稀酸的化學(xué)性質(zhì)結(jié)論或化學(xué)方程式(1)能與酸堿指示劑反應(yīng)使石蕊溶液變?yōu)開_______色，不能使酚酞溶液變色(2)酸＋較活潑金屬―→________＋________鐵與鹽酸反應(yīng)：___________________________2．填寫下列空白。紅鹽氫氣Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑24(3)酸＋金屬氧化物―→________＋________氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：__________________________(4)酸＋某些鹽―→________＋________鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：__________________________鹽水Fe2O3＋