化學(xué)離子共存問(wèn)題

離子反應(yīng)方程式與離子共存復(fù)習(xí)重點(diǎn)（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．難點(diǎn)聚焦(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32-＋2H+＝H2SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存１、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2FeS↓。２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事項(xiàng)：1．首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求。3．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3++NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4－與Cl－在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2－與SO32－在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2)弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O(HCO3－遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4．離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正確。⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫(xiě)成CO32-＋H+⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。⑸看電荷是否守衡。⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。⑻看物料是否守衡。例題精講[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－解析：A組中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B組中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓C組中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D組中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4＋與OH－能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。NH4＋＋OH－＝NH3·H2O或NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O答案：E[例2]在pH＝1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．NH4＋、K＋、S2－、Br－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH＝1(即酸性)和無(wú)色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag＋與I－不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、NO3－、H＋都為無(wú)色，符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無(wú)色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存，且為無(wú)色，但S2－與H＋不能大量共存，所以C也符合題意。答案：A、C[例3]下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、S2－解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC中NH4＋＋OH－＝NH3·H2OD中ClO－具有強(qiáng)氧化性，S2－具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B[例4]下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：.(1)I－、ClO－、NO3－、H＋‘(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－.(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－.(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO－與H＋不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能與I－(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項(xiàng)即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。答案：B[例5]下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A組：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓B組：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－C組：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D組：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OE組：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3G組：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OH組：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑F組：能大量共存答案：F[例6]下列離子方程式正確的是A．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋；B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.解析：Ｂ中不論CO2多少，均得HCO3-；C中應(yīng)先氧化Fe2+。答案：Ａ、D[例7]下列離子方程式正確的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2OC．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20mL沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O解析：Ａ應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O；D中氫碘酸有還原性，要還原+3價(jià)的鐵：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O答案：B、C[例8]下列離子方程式正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2OC．H218O中投入Na2O2固體2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O；C應(yīng)為2H218O＋2Na2O2＝2NaOH＋2Na18OH＋O2↑；D應(yīng)為Cu2+＋S2－＝CuS↓答案：A[例9]下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵和-2價(jià)的硫；B應(yīng)為NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O；C中CO2足量應(yīng)生成HCO3－。答案：D[例10]下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClOB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2解析：A中SO32－要被HClO氧化；D中Cl2少僅氧化Fe2+答案：B、C4．實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A．I-、AlO2-、Cl-、S2－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br-、S2-、Cl-、CO32－D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A．Al3+Na+NO－3Cl－B．K+Na+Cl－NO3－C．K+Na+Cl－AlO2－D．K+NH4+SO42－NO3－4．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A．Br－B．SO42－C．H2SO3 D．NH4+5．在含有I－且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，可大量存在的離子組是A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+D．K+、S2－、SO42－、OH－6．某溶液由水電離出的c(H+)=10—12mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是A．HCO3—、Cl—、NH4+、Mg2+

B．Na+、K+、NO3—、Cl—C．K+、Ba2+、I—、NO3—D．Ba2+、Na+、Cl—、SO42—7．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A．Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B．AI3+、Na+、CO32－、NO3－C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AIO2－、CO32－、K＋、Na＋8．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是A．Al3+NH4+SO42-CI-B．Na＋Mg2+HCO3-NO3－C．K＋Na＋AlO2-Cl-D．Fe2+K＋NO3－Cl-9．在pH＝0的無(wú)色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是10．常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出的，又知該溶液中還有、，那么該溶液中還一定存在的離子是A．B．C．D．、二、填空簡(jiǎn)答

1．將KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應(yīng)完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是，一定不存在的離子是。2．有一無(wú)色透明的溶液可能含有Ｈ＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、OH－、NO3-、SO42-、SO32-、HCO3－離子，該溶液與鋁反應(yīng)放出的氣體只有H2，該溶液存在的離子有兩種組合情況。⑴第一種組合：其中一定含有離子，一定不存在離子。（水電離出的Ｈ＋、ＯＨ－忽略不計(jì)，下同。）⑵第二種組合：其中一定含有離子，一定不存在。3．一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、HCO3－、SO32－、SO42－現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：⑴將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀⑶將⑵中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀⑷另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有：。溶液中肯定不存在的離子有：。溶液中還不能確定是否存在的離子有：。4．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖。⑵?。?）反應(yīng)后過(guò)濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份加HNO3酸化時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒(méi)有變化。根據(jù)以上事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有________________________，肯定不存在的離子有________________，不能確定的離子有______________。5．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘伲ㄌ顚?xiě)金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液A13++4OH－=AlO2－+2H2OB．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br—+2C12=2Fe3++Br2+4C1—C．硫化鉀晶體溶于水S2-+2H2O===2OH—+H2SD．向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O2．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Fe粉與稀硝酸的反應(yīng)：Fe+2H+(稀)=Fe2++H2↑B．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Na與鹽酸的反應(yīng)：2Na＋2H+=2Na+＋H2↑D．HAc與KOH溶液的反應(yīng)：HAc+OH-=Ac-+H2O3．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H++2e==H2B．Fe2++2e==FeC．2H2O+O2+4e==4OH-D．Fe3++e==Fe2+4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液B．向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液C．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液D．將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中5．下列離子方程式正確的是A．FeBr2溶液中加入過(guò)量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．鐵粉和FeCl3溶液反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+C．鐵粉和過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O6．下列離子方程式正確的是A．向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全B．用pt電極電解飽和溶液C．苯酚鈉溶液跟溶液反應(yīng)D．向漂白粉溶液中通入7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++SB．將少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．將少量的（NH4）2HPO4溶液加入過(guò)量的澄清石灰水中：Ca(OH)2+2NH4++HPO42-=2NH3↑+CaHPO4↓+2H2OD．硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2—+4H+＝Al3++2H2OC．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—D．CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42—+Ba2＋=BaSO4↓

9．(2001上海卷13.)下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液HCO3—+OH—＝CO32—+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓C．次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．氯化亞鐵溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑11．下列離子方程式中正確的是A．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－12．(2003江蘇卷13．)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO－3+SO32－B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+Al3++H2↑C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2OH2S↑+2OH－D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+H2O+CO2↑二、填空簡(jiǎn)答1．按要求寫(xiě)出下列離子方程式：（1）將NH4Cl加入到重水中。（2）由FeCl3制Fe（OH）3膠體。2．用銀作電極，電解光鹵石（KCl·MgCl2·H2O）溶液時(shí)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和溶液中反應(yīng)的離子方程式

（1）陽(yáng)極反應(yīng)式_________________________；陽(yáng)極區(qū)溶液__________________________

（2）陰極反應(yīng)式_________________________；陰極區(qū)溶液_________________________

3．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是；離子數(shù)量明顯增多的是；離子數(shù)量基本不變的是；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為。4．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的上述陽(yáng)離子是