高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)全部歸納

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).子軌道（能級(jí)）的含義.1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離會(huì)大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小.原子軌道（能級(jí)即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以方向來進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相①.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.②.泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.③.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌半充滿（p、d、f）、全空時(shí)(p、0051101d、f)的狀態(tài)，具有和較大的穩(wěn)定性.如24Cr[Ar]3d4、29Cu[隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一6357①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.b.用來比較元素的金屬性的強(qiáng)弱.I1越小，金屬性元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的能力叫做該元素的主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì).電負(fù)性的運(yùn)用:d.電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)（表征原子得電子逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、LiB．N、O、CC．某C．最高價(jià)含氧酸的酸性：某對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D．子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).價(jià)鍵和金屬鍵.(2).離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，體的熔點(diǎn)越高、硬度越大.離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵三參數(shù).共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和－所有生成物鍵能總和.3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.(1)共價(jià)鍵:原子間通過共極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相②分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定.非極性分子和極性分子的比較5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.(1).原子晶體：所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空2).共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>C．金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子7.了解簡(jiǎn)單配共價(jià)鍵.供孤電子對(duì)的原子.③配合物的組成.配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).三.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高.3.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要化物的沸點(diǎn)反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性表示方法：某—HY(NOF)一般都是氫化物4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大則