2022年北京市東城區(qū)一模高三化學(xué)考試試卷與答案

2022年北京市東城區(qū)一模高三化學(xué)考試試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目

要求的一項(xiàng)。

1.下列說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程發(fā)生了化學(xué)變化

B.原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化

C.石油分儲(chǔ)利用了石油中各組分化學(xué)性質(zhì)的差異

D.“碳中和”是指利用中和反應(yīng)吸收CO2

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示不巧理的是

A.HC1的電子式是H：C］：B.N2的結(jié)構(gòu)式是N=N

C.乙醇的結(jié)構(gòu)模型是鬣友涉OD.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖①

3.下列分子中的碳原子為sp雜化的是

A.CH4B.HCHO

C.C2H2D.C2H4

4.下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是

A.除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗

B.實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸鐳水——冷凝管

C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液——容量瓶

D.用酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液—堿式滴定管

5.檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說法

不正琥的是

A.能與H2O形成氫鍵「口「八八口

B.能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉HO-C-COOH

C.能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)CH2COOH

D.分子中含有手性碳原子檸檬酸

6.下列方程式與所給事實(shí)不相行的是

2+3+

A.向FeBrz溶液中通入過量Cb：2Fe+Cl2==2Fe+2Cr

B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4CI+Ca(OH)2=2NH3t+CaCl2+2H2O

C.鋁溶于NaOH溶液：2A1+2OHM2H2O==2AKX+3H2T

D.將充滿NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O==2HNO3+NO

7.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

下列說法不合理的是

A.①中銅絲上下移動(dòng)可控制反應(yīng)發(fā)生或停止

B.②中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用

C.③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性

D.④為浸有H2s。4的棉團(tuán)，用于吸收尾氣

8.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)ABCD

尾氣

so2幾滴KSCN溶液

~彳^+處理AgNOjBaCl2

2N()2(g)?=iNjOJg)溶液溶液

(紅棕色)(無(wú)色)陰\\

實(shí)驗(yàn)

Ba(NC)3)2溶液某待三吊

步測(cè)液1mL0.04mol-L'FeSO^M

有白色沉淀+1mL0.01mol-L/Ag2s04溶液

熱水冰水

均有白色沉淀

產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀（AgSCN）

白色沉淀一待測(cè)液中含有

結(jié)論正反應(yīng)放熱Ag+與Fe?+不反應(yīng)

定是BaSO3C「和so廠

9.一種對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如下。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增

大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。

下列判斷不正現(xiàn)的是z

=

A.第一電離能：X<Z<Yx

一Y-w

—

B.XZ2晶體屬于共價(jià)晶體Z

x=

C.W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物

D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物

10.配制pH約為10的NaHCCh和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCOs和Na2CO3的濃

度分別為0.06mol?LT和0.04mol?L-

下列關(guān)于該溶液的說法不正琥的是

H

A.c(CO；)+C(HCO.0+C(H2CO3)=0.1mol?L

B.2c(CO；)+C(HCO3)<c(Na+)

C.向其中滴加少量稀鹽酸時(shí)(保持溫度不變)，COr+H2O=HCO3+OH-的平衡

常數(shù)增大

)

D.向其中滴加少量NaOH溶液時(shí)，:隔、的值增大

11.有機(jī)小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y、Zo

O

H

C-C-

C5H6O2H

C

H2

X

下列說法不再建的是

0

A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基

C.Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同

D.Y和Z分別通過化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

12.熱激活電池是一種需要達(dá)到啟動(dòng)溫度才開始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如

圖1所示，其放電后的產(chǎn)物為L(zhǎng)i7Si3和LiMn2O4o

已知：LiCl和KC1混合物的熔點(diǎn)與KC1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。

KC1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

圖2

下列說法不出硬的是

A.放電時(shí)，Li+向b極區(qū)移動(dòng)

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)是3Lii3Si4Tle-==4Li7Si3+ULi+

C.該電池中火藥燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D.調(diào)節(jié)混合物中KC1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以改變電池的啟動(dòng)溫度

13.X為含Cu2+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如下。

0.1mol-L-'

1mol?U氨水1mol?U氨水95%乙醇\

』溶液

CuSO__>>-用玻璃棒’5

國(guó)摩擦試管壁w

產(chǎn)等蓼色含x的溶液析出x晶體

沉淀

下列說法不氐做的是

2+

A.①中發(fā)生反應(yīng)：CU+2NH3?H2O==CU(OH)2；+2NH；

B.在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同

C.X中所含陰離子是SO7

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

14.CH4聯(lián)合H2O和CO2制取比時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

1

①CH4(g)+H2O(g)0CO(g)+3H2(g)&H\=+206kJ?mor

1

②CH4(g)+CC)2(g)一2CO(g)+2H2(g)△e=+247kJ?mor

將CH4、H2O和CO?按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下,

反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測(cè)得〃(H2)/〃(CO)的值如下圖所示。

3.0

(2

O

O.68

Wz

C

H4

WZ

2.2

2.0

700750800850900

溫度（?

下列說法正確的是

A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ?moL

B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.其他條件不變時(shí)，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.其他條件不變時(shí)，增大原料中H2O的濃度可以提高產(chǎn)物中〃(H2)/〃(CO)的值

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（11分）

我國(guó)芒硝（Na2s。4-IOH2O）儲(chǔ)量居世界第一，由芒硝制備NaOH具有重要價(jià)值。

L以芒硝和石灰石為原料生產(chǎn)NaOH、CaSO4和輕質(zhì)CaCCh的主要流程如下。

純化

>Na()H

竺色>輕質(zhì)CaC（b

（1）i、ii中涉及到的分離操作是

（2）原料石灰石經(jīng)反應(yīng)_______、CaO+H2O==Ca（OH）2，可獲得流程中所需的

CO2和石灰乳。

（3）HA是一種弱酸，在上述流程中可以循環(huán)使用。

已知：溫度相同時(shí)，溶解度s[Ca（OH）2]<s（CaSO4）

①?gòu)钠胶庖苿?dòng)的角度解釋HA在i中反應(yīng)起到的作用：。

②本流程中還利用了HA的性質(zhì)是o

（4）溶液c中會(huì)含有少量NaHCCh，但不會(huì)影響鈉的利用率，原因是

（用化學(xué)方程式表示）。

II.利用電解法制備NaOH（如下圖所示）。

A

陰離子交換膜陽(yáng)離子交換膜

濃(

（只允許陰離子通過）Na2so4aq)（只允許陽(yáng)離子通過）

H20H2O

（5）產(chǎn)生OF的電極反應(yīng)是,NaOH在（填“A”或"C”）區(qū)

生成。

（6）若改變上述裝置中的陽(yáng)極材料，并將陰極產(chǎn)生的H2導(dǎo)入陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng):

+

H2-2e==2Ho從電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的角度思考：產(chǎn)生等量的NaOH時(shí)-，與

原裝置相比，消耗的電能（填“增大”“減小”或“不變”）。

16.（11分）

鉆及其化合物有重要的用途，研究其結(jié)構(gòu)有重要意義。

（1）基態(tài)C。的價(jià)層電子排布式是3d74s2,軌道表示式是匚IIII]匚Io

3d4s

在元素周期表中，該元素屬于（填“d”或“ds”）區(qū)。

（2）[Co（NH3）5Cl]Cb是C03+的一種重要配合物。

①該配合物的一種配體是NH3。NH3的空間結(jié)構(gòu)呈________形，是

（填“極性”或“非極性”）分子。

②該配合物中C03+參與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d、1個(gè)

和3個(gè)o

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。

實(shí)驗(yàn)如下：稱取2.51g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNCh溶液，

（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)）。

相對(duì)分子質(zhì)量：[CO（NH3）5C1]C12250.5AgCl143.5

（3）鉆藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鉆藍(lán)晶體是由圖1所示的結(jié)構(gòu)平移構(gòu)成。圖1包

含I型和II型兩種小立方體。圖2是鉆藍(lán)的晶胞。

得OAI

,金二二2：2之"1O0

In

圖1圖2

①圖2中n型小立方體分別是b、―_____（填字母序號(hào)）。

②鉆藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比N（Co）MAI）：N（O）=_________

17.（12分）

伐倫克林是一種拮抗劑，其一種合成路線如下。

伐倫克林

△

已知：i.Ill+

)(氏

ii.RC=CH\〉c=o+o=c/(H

R2/%R,<“3

oOH

iii.II

R5NH2I-H2O

R4—C—H-~~*!<?—CH—NHR5----->R4—CH=NR5

(1)鄰二浪苯(A)只有一種結(jié)構(gòu)，是因?yàn)楸江h(huán)中除了。鍵外，還有.鍵,

使得其中碳碳鍵完全相同。

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(4)E-F的化學(xué)方程式是________o

(5)試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(6)I一伐倫克林的反應(yīng)類型是_________。

(7)步驟E-F在整個(gè)合成路線中起到重要作用。若無(wú)此步驟，可能導(dǎo)致在步驟

中有副反應(yīng)發(fā)生。

18.（12分）

CH4在光照條件下與C12反應(yīng)，可得到各種氯代甲烷。

(1)生成CH3cl的化學(xué)方程式是_______o

(2)CH4氯代的機(jī)理為自由基(帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如Cl?、?CH3)反

應(yīng)，包括以下幾步：

I.鏈引發(fā)II.鏈傳遞III.鏈終止

Cl?+CH4->?CH3+HCI2C1?->C12

Cl22C1??CH3+C12TCH3Q+C1?Cl?+?CH3-CH3cl

①寫出由CH3cl生成CH2cb過程中鏈傳遞的方程式：

②不同鹵原子自由基(X?)均可奪取CH4中的H,反應(yīng)通式：

X-(g)+CH4(g)->?CH3(g)+HX(g)△H。

已知：25℃,101kPa時(shí)，CH4中C-H和HC1中H-C1的鍵能分別是439

-1-1

kJ?mol和431kJ,mol0

a.當(dāng)X為Cl時(shí)，△“=kJ-mol'o

b.若X依次為F、Cl、Br、L△”隨著原子序數(shù)增大逐漸(填“增

大”或“減小”)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：O

③探究光照對(duì)CH4與C12反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)如下。

編號(hào)操作結(jié)果

A將Cb與CH4混合后，光照得到氯代甲烷

B將Cb先用光照，然后迅速在黑暗中與CH4混合得到氯代甲烷

將Cb先用光照，然后在黑暗中放置一段時(shí)間，再

C幾乎無(wú)氯代甲烷

與CH4混合

D將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與C12混合幾乎無(wú)氯代甲烷

a.由B和D得出的結(jié)論是o

b.依據(jù)上述機(jī)理，解釋C中幾乎沒有氯代甲烷的原因：

(3)丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如下。

蝴,

g

?CH2cH2cH3+HCl

CH3dHeH3+HCI

反應(yīng)過程

推知-CH3中C-H鍵能比〉CH?中C-H鍵能（填“大”或“小”）。

19.（12分）

向KI溶液中持續(xù)通入Cb,發(fā)現(xiàn)溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色。

探究溶液變色的原因。

（1）溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被C12氧化為12,離子方程式是________o

【猜測(cè)】棕黃色褪去的原因是b被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價(jià)記為+%。

【實(shí)驗(yàn)I】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證L被氧化

裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象

試劑

a甲

Na2sO3溶液

溶液均變黃，

遇淀粉變籃

乙KI溶液

褪,色后L的溶液

⑵①本實(shí)驗(yàn)中，試劑a作劑（填“氧化”或“還原。

②甲能證實(shí)b被氧化而乙不能，原因是o

【實(shí)驗(yàn)n】通過如下實(shí)驗(yàn)可測(cè)定％

i.取丫m（：0101?1^1<1溶液于錐形瓶中，通入過量Cb至棕黃色褪去。

ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時(shí)間后，操作A,試紙不變藍(lán)。

iii.冷卻至室溫后，加入過量KI固體，生成大量紫黑色沉淀（上）。

iv.立即用amolLTNa2s2O3溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏

色逐漸變深再變淺。當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至

終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液bmL。

已知：I2+2S2Or==S4O；+2「

r+i2=i;（棕黃色）

L在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色

（3）五的目的是除去溶液中的Cb,操作A是o

（4）結(jié)合數(shù)據(jù)，計(jì)算可得％=（用代數(shù)式表示）。

【反思】

(5)實(shí)驗(yàn)過程中，在未知工具體數(shù)值的情況下，畝中為保證所加的KI固體過量,

理論上加入的〃(KI)應(yīng)大于i中“(KI)的(填數(shù)字)倍。

(6)從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：o

2022年北京市東城區(qū)一模高三化學(xué)考試試卷答案

第一部分(選擇題，共42分)

題號(hào)1234567

答案ABCBDAD

題號(hào)89101112131