高考化學(xué)選擇題訓(xùn)練及高考化學(xué)易失分點分類點撥

BaSO3↓＋SO32－＋2H2O六、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)果示意圖、電子排布式等化學(xué)用語的書寫在解答化學(xué)填空試題時，試題要求寫“名稱”時，考生不注意卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱，造成自己會做的試題失分。另外，電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式也易寫錯位；有機物結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳雙鍵、官能團等不要過度簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基書寫時注意碳要連接在N原子上。例題6：化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（B）七、原電池與電解池原電池與電解池中有許多概念易混淆，如正、負極與陰、陽極不清，陰、陽離子在電解質(zhì)中移動方向模糊，原電池與電解池電極反應(yīng)式寫反等?？记耙屑毣仡櫼幌?。例題7：下列敘述正確的是（C）A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕八、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度（化學(xué)平衡）的考查化學(xué)反應(yīng)速率的考查易從化學(xué)反應(yīng)速率的計算及影響速率的因素點設(shè)計問題，計算化學(xué)反應(yīng)速率時要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以下幾點考生易忽視：增加稀有氣體，造成壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大；構(gòu)成原電池可以是化學(xué)反應(yīng)速率增大；加入電解質(zhì)溶液，有時是溶劑水使原反應(yīng)物濃度減少，造成化學(xué)反應(yīng)速率減慢?；瘜W(xué)反應(yīng)限度即化學(xué)平衡的考查主要從以下知識點設(shè)計：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡移動的分析；等效平衡的分析（主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況）；化學(xué)平衡計算；速率與平衡的圖象分析，主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。例題8：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍是_________。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。解析：（1）①化學(xué)反應(yīng)：在定溫、定壓下進行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始時就可以達到。已知起始時各物質(zhì)的體積分別為1體積N2、b體積H2和2體積。根據(jù)“等價轉(zhuǎn)換”法，將2體積通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成和的體積，則相當于起始時有（1+1）體積和（b+3）體積，它們的比值為，解得b=3。因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，由差量法可解出平衡時為1體積；而在起始時，的體積為c=2體積，比平衡狀態(tài)時大，為達到同一平衡狀態(tài)，的體積必須減小，所以平衡逆向移動。②若需讓反應(yīng)逆向進行，由上述①所求出的平衡時的體積為1可知，的體積必須大于1，最大值則為2體積和6體積完全反應(yīng)時產(chǎn)生的的體積，即為4體積，則。（2）由6.5<7可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動，亦即向放熱方向移動，所以采取降溫措施。答案：見解析。九、關(guān)于電解質(zhì)內(nèi)容的考查高考考查內(nèi)容主要包括以下知識點：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解、沉淀的溶解平衡。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中?？疾凰サ臒狳c內(nèi)容。例題9：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH—)=1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（B）A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強酸弱堿鹽分析：題中兩溶液中的c(H+)=c(OH—)，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。注意：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)=c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。十、化學(xué)簡答試題的描述解答化學(xué)簡答題，一定要避免“簡單化”，，回答問題要有因有果，答到“根本”，若涉及到化學(xué)反應(yīng)，最好書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，再借助相關(guān)原理解答說明。另外，在化學(xué)實驗考查中，其中化學(xué)實驗現(xiàn)象的描述是眾多考生易出錯的地方，描述實驗現(xiàn)象時也要從相關(guān)化學(xué)原理入手，分析要全面，從理論得出相關(guān)結(jié)論。例題10：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu.現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙,而沒有其它試劑.簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O.答案：取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸,(振蕩)若溶液變?yōu)樗{色,說明產(chǎn)物中有Cu2O;若溶液不變色,說明產(chǎn)物中無Cu2O。(高考評分說明：僅說出實驗方法或得出判斷結(jié)論，只能得一半分。)4324321510150A=1\*GB3①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是：（用離子方程式說明）。②“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是：。③“實驗派”的實驗結(jié)論是，他們所述“精確實驗”是通過確定的。④你持何種觀點？你所持觀點的理由是（從化學(xué)原理加以簡述）。方法：本題要從電解過程中的實際情況加以分析，即陽極產(chǎn)生的Cl2不能全部析出，而有部分溶于陽極區(qū)的溶液中，以此造成溶液的pH下降。分析：①中電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置，顯酸性，顯然，其酸性的原因是CuCl2水解之故；②中“理論派”所持觀點的是從電解過程中物質(zhì)的變化進行的分析，依據(jù)是隨著電解的進行，CuCl2溶液的濃度下降，造成Cu2+水解產(chǎn)生的H+濃度下降。③中實驗派的實驗結(jié)論可從圖示找得答案，隨電解的進行，酸性增強。④回答個人所持觀點，應(yīng)尊重實驗事實，從實驗的實際情況出發(fā)，以此可得解題結(jié)果。答案：①Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，②由于CuCl2溶液中存在上述平衡，在電解時，Cu2+得電子被還原，致使水解平衡向逆方向移動，造成c（H+）下降，pH升高。③pH降低，測得溶液的pH。④同意“實驗派”的觀點，由于2Cl——2e—=Cl2，Cl2+H2OHCl+HClO，生成HCl、HClO，從而造成pH下降。十一、無機推斷題注意條件的應(yīng)用合成與推斷是歷年高考熱點題型，考查內(nèi)容主要涉及元素化合物的某些知識規(guī)律，該類試題可全面考查無機化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系，從能力上看，側(cè)重考查考生分析問題和解決問題的能力。解答該類試題時，要緊扣現(xiàn)象，抓住物質(zhì)的特性確定突破口，若為框圖題，先從題給框圖關(guān)系中找出特殊現(xiàn)象，再從題給信息為“切入點”正向，或逆向?qū)訉臃治鐾评恚贸鼋Y(jié)論，也可先猜想并提出假設(shè)，然后歸納推敲、篩選、驗證、得出合理的假設(shè)范圍，最后得出正確結(jié)論。例題12：已知：D、E、F、K、L為氣體，E能使澄清石灰水變渾濁，1是金屬，1molA在反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，B．H是常見的化肥，它們有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中生成的水已略去)：試回答下列：(1)寫出化學(xué)方程式；C__________D__________H________N________(2)寫出反應(yīng)方程式②___________________________③___________________________④___________________________(3)寫出離子反應(yīng)方程式I+M—N+K：____________________________答案：(1)FeOCOCO(NH2)2Fe(NO3)3(2)NH4HCO3==NH3+CO2+H2O；4NH3+5O2==4NO+6H2O；3NO2+H2O==2HNO3+NO(3)Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O注意：該試題考生在分析過程中，易僅僅從元素轉(zhuǎn)化關(guān)系入手，將FeO推斷為Fe2O3，忽視了條件“1molA在反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol”的原因應(yīng)用。十三、化學(xué)計算審題易錯點在化學(xué)計算試題中，以下是許多考生常犯的錯誤，希望引起你的注意：①用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，特別是有隱含反應(yīng)的存在；②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯；③給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量；④大的計算試題，要寫出計算過程；⑤討論題，不能缺討論過程；⑥計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。例題14：銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的c（H+）同時下降（

D

）A．0.2mol/L

B.

0.4mol/L

C.

0.6mol/L

D.

0.8mol/L分析：該試題考生易犯如下錯誤解答，假設(shè)溶液的體積為1L。因為硝酸根離子濃度下降了0.2mol/L，因此反應(yīng)中有0.2mol的硝酸參加反應(yīng)。由于硝酸中H+與NO3-

之比為1:1，因此消耗的H+的物質(zhì)的量為0.2mol，下降的濃度為0.2mol/L，錯誤得出答案A；注意，硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反應(yīng)中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4。因此正確選項為D（0.8mol/L）。例題15、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol

Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（

）A、0.1mol

B、0.2molC、0.3mol

D、0.4mol分析：該試題考生易錯誤解答為：由于電解后加入0.1mol

Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1mol

Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得出答案為B；注意，本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol

H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題正確選項為D。十四、有機合成與推斷有機化學(xué)知識點的考查多為考查考生對有機化學(xué)反應(yīng)類型的掌握情況及有機物中官能團對有機物性質(zhì)的影響，近年來，有機合成與推斷為高考熱點題型，解答該類試題一定要審清題意，根據(jù)所給信息和中學(xué)階段的有機反應(yīng)，若從合成產(chǎn)物出發(fā)，常采用逆推的方法解題，若從原料出發(fā)，常采用正向思維，在解題過程中，要充分抓住官能團的變化規(guī)律！例題16：右圖中①-⑧都是含有苯環(huán)的化合物。在化合物③中,由于氯原子在硝基的鄰位上,因而反應(yīng)活性增強,容易和反應(yīng)試劑中跟氧原子相連的氫原子相結(jié)合,從而消去HCl。請寫出圖中由化合物③變成化合物④、由化合物③變成化合物⑥、由化合物⑧變成化合物⑦的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件,但是要配平)。