電解質(zhì)和非電解質(zhì)上課

1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、酒精、蔗糖溶液、KCl溶液、Cu小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。（2）鹽酸、NaOH溶液、KCl溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。想一想：鹽酸、NaOH溶液，NaCl溶液中自由移動(dòng)的離子是如何產(chǎn)生的？通過怎樣的方法證明？思考：小結(jié)：1.離子是通過電離產(chǎn)生的。2.可通過溶液的導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

實(shí)質(zhì)：能自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子如：酸、堿、鹽（BaSO4等）、部分金屬氧化物等2.非電解質(zhì)：在在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。實(shí)質(zhì)：不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子存在狀態(tài)：在水溶液中以分子形式存在如：蔗糖、酒精下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？Cu、石墨、NaCl固體、NaCl溶液、CO2

、SO2

、蔗糖、H2O、酒精、氯化氫、鹽酸、氨氣（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類。單質(zhì)

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是：在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、CO,NH3等是非電解質(zhì)（4）Na2O,Al2O3等金屬氧化物為電解質(zhì)，因?yàn)槿廴跔?/p>

態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

(5)化合物是否為電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)，如BaSO4、AgCl、CaCO3等。注意：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有（）其中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（

）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是()①鋁②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀⑩二氧化碳①②⑦⑨⑧

⑩④⑤⑨【例題1】①②③⑥⑦問題：在相同的條件下，不同種類的酸堿鹽溶液導(dǎo)

電能力是否相同？

需要實(shí)驗(yàn)探索二.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【活動(dòng)探究】

電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性,物質(zhì)的量濃度相等的不同電解質(zhì)溶液,其導(dǎo)電能力是否相同?0.5mol·L-1鹽酸0.5mol·L-1NaOH0.5mol·L-1醋酸0.5mol·L-1氨水明亮較暗在相同的條件下，為什么不同種類的酸堿鹽溶液導(dǎo)電能力不同？（1）自由移動(dòng)離子的濃度。（2）離子所帶的電荷數(shù)。決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：二.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽等如：H2SO4,NaOH，NaCl、BaSO4、AgCl、CaCO3等。弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。弱酸、弱堿和水。如：醋酸，碳酸，一水合氨、等。.【問題解決】

為什么都為1mol·L-1

的醋酸溶液和氨水的導(dǎo)電能力明顯弱于鹽酸、NaOH溶液?自由離子的濃度不同HClNaOHCH3COOHNH3·H2O==H++Cl-

==Na++OH-

H++CH3COO-NH4++OH-完全電離不完全電離溶液中主要以CH3COOH分子形式存在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶液中微粒離子、水分子離子，弱電解質(zhì)分子水分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4

、等

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2

等

絕大多數(shù)鹽(包含BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：H2CO3H2SO3CH3COOH、H2S、等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性堿水電離方程式舉例（3）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—（4）用電離方程式表示常見電解質(zhì)的電離1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離NaHCO3=Na++HCO3-弱酸的酸式根不能拆開寫NaHSO4=Na++H++SO42—強(qiáng)酸的酸式根可以拆成離子形式（4）用電離方程式表示常見電解質(zhì)的電離2）弱電解質(zhì)的電離NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱酸分步電離CH3COOHCH3COO-+H+多元弱堿電離較為復(fù)雜，通常一步寫出。注意：①強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性也無關(guān)。（導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)）③能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，還可能是酸式鹽。如：NaHSO4=Na++H++SO42-。討論：AgCl、BaSO4CaCO3

等難溶于水的鹽是否是弱電解質(zhì)？醋酸易溶是否是強(qiáng)電解質(zhì)？小結(jié)：硫酸鋇、碳酸鈣等雖然難溶，但溶解的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸晶體雖易溶，但它不能完全電離，因此它是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒械碾婋x程度?？偨Y(jié)：

化合物據(jù)是否電離電離不電離電解質(zhì)非電解質(zhì)電離程度全部電離部分電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)【知識(shí)鞏固】1．可用于判斷該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的依據(jù)的是()A.該電解質(zhì)易溶于水

B.該電解質(zhì)溶于水后其水溶液導(dǎo)電能力不強(qiáng)

C.該電解質(zhì)溶于水后,在水溶液中只有部分分子電離

D.該電解質(zhì)常溫下在水中的溶解度不大

C【知識(shí)鞏固】2.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（）均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.H2CO3Ba(OH)2H2SAgClB.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD3．寫出下列電解質(zhì)的電離方程式

H2SO4Ba(OH)2AlCl3HClONH3·H2OH2CO3

【知識(shí)鞏固】

=2H++SO42-

=Ba2++2OH-

=Al3++3Cl-

H++ClO-NH4++OH-

H++HCO3-HCO3-H++CO32-二元弱酸分步電離二元強(qiáng)酸一步電離【知識(shí)鞏固】4．寫出下列電解質(zhì)的電離方程式

NaHCO3==NaHSO4==

Na++HCO3-Na++H++SO42-5．下列物質(zhì)中,不含Cl-

的是()A.AgClB.KClO3C.NH4ClD.KCl

B【問題思考】