一章一節(jié)元素周期表課時

2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組1第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第2課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修22023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組2(一).堿金屬元素1.原子結構示意圖【科學探究】+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：遞變性：最外層都有１個電子,化學性質相似。隨著核電荷數(shù)遞增,原子電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。[思考]如何通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點？

[實驗](1)鉀與O2的反應[實驗現(xiàn)象]金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈二、元素的性質與原子結構2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組3(2)鉀與H20的反應[實驗現(xiàn)象]金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光。比鈉劇烈2.堿金屬化學性質的規(guī)律(1)相似性：4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△均能與O2、H2O反應,表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強。3.堿金屬物理性質的規(guī)律【表1-1】(1)顏色、狀態(tài):大部分均為銀白色固體，質軟(2)密度:逐漸增大（自上而下）K<Na(3)熔沸點:逐漸降低（自上而下）二、元素的性質與原子結構2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組4元素的金屬性的判斷依據(jù)

元素金屬性元素單質與酸反應的難易（易～強）元素單質與水反應的難易（易～強）元素最高價氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性強弱（強～強）二、元素的性質與原子結構2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組5(二).鹵族元素1.原子結構示意圖【學與問】+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：遞變性：最外層都有7個電子，化學性質相似。隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。[實驗](1)鹵素單質與H2的反應F2Cl2Br2I2反應條件：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：反應通式：X2+H2

＝2HX逐漸減弱逐漸減弱越來越苛刻二、元素的性質與原子結構2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組6元素的非金屬性強弱的判斷依據(jù)

元素最高價氧化物的水化物（含氧酸）

的酸性強弱

（強～強）

元素單質與氫氣反應的難易

（易～強）

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（穩(wěn)定～強）元素非金屬性二、元素的性質與原子結構2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組7(2)鹵素間的置換反應【實驗1-1】NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置[實驗現(xiàn)象]CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-Br2+2I-

＝I2+2Br-F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強二、元素的性質與原子結構2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組82.鹵素在化學性質上的規(guī)律(1)相似性①均能與氫氣反應，表現(xiàn)出非金屬性(氧化性)X2+H2

＝2HX②能與水反應

2F2＋2H2O=4HF＋O2

↑Cl2

＋H2O=HCl＋HClO

Br2＋H2O=HBr＋HBrOI2

＋H2O=HI＋HIO反應越來越難以發(fā)生X2+H2O=2HX+HXO(不包括F2)反應通式：二、元素的性質與原子結構2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組9(2)遞變性與H2與H2O反應條件、劇烈程度、反應產物(氫化物)的穩(wěn)定性不同，自上而下非金屬性逐漸減弱。3.鹵素在物理性質上的規(guī)律(1)顏色:淺深(自上而下)(2)狀態(tài):氣液固(自上而下)(3)密度:(4)熔沸點:逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組10[小結]

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強非金屬性逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱二、元素的性質與原子結構2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組11[習題]

2.元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為…………()A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋26A1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是…（)

A、單質的密度依次增大

B、單質的熔、沸點依次升高

C、Cl2可從KBr溶液中還原出Br2D、F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D二、元素的性質與原子結構2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組123.某元素X的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)。取該元素單質2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是……………()A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族AC4.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一是()ABCD281617184101112204561213121119D二、元素的性質與原子結構2023/12/27崇陽縣第一中學高一化學組135.在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內。元素組例外元素其它元素所屬類型SNNaMgPSbSnAsRbBTeFeNSnFe第三周期ⅣA主族元素6.下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是…………….