【化學(xué)】有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版2019選擇性必修3同步課件

有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn)與結(jié)構(gòu)表示為什么有機(jī)物數(shù)量如此繁多，與碳原子的成鍵特點(diǎn)有哪些？已知的有機(jī)化合物近8000萬種。從1995年開始，每年新發(fā)現(xiàn)和新合成的有機(jī)化合物超過100萬種。能發(fā)生加成反應(yīng)的是？原因是?Na與水、乙醇反應(yīng)，誰更活潑？H-O-HCH3-CH2-O-H共價(jià)鍵的極性（基團(tuán)間的相互影響）共價(jià)鍵的類型任務(wù)

1基于共價(jià)鍵的類型，認(rèn)識(shí)有機(jī)物的性質(zhì)C的價(jià)電子排布式？?jī)r(jià)電子所對(duì)應(yīng)的原子軌道有？C通常采取哪些雜化？2s22p2spsp2sp3C原子雜化類型：sp3σ鍵軌道重疊程度大于π鍵，因此σ鍵的鍵能通常比π鍵的鍵能高。（σ鍵比較牢固）σ鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)碳原子的成鍵方式與甲烷相似，都與4個(gè)原子形成共價(jià)單鍵，這樣的碳原子稱為飽和碳原子。

π鍵軌道重疊程度小于σ鍵，因此π鍵的鍵能通常比σ鍵的鍵能?。é墟I不太牢固）

π鍵連接的原子或原子團(tuán)不可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)乙烯分子中C原子雜化型：sp2乙炔分子中C原子雜化型：sp碳原子的成鍵原子數(shù)目小于4個(gè)，這樣的碳原子稱為不飽和碳原子。（在加成反應(yīng)中反應(yīng)活性較強(qiáng)）一般情況下，有機(jī)物中的單鍵為σ鍵，雙鍵有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，三鍵有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵此分子中的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為？任務(wù)

2基于共價(jià)鍵的極性，認(rèn)識(shí)有機(jī)物的性質(zhì)H-O-HCH3-CH2-O-H烴基為給電子基乙醇中的氧氫鍵極性弱氧氫鍵較難斷CH3-CH2-O-H碳?xì)滏I極性較強(qiáng)乙醇與HBr反應(yīng)過程中易斷鍵根據(jù)成鍵兩原子吸引電子能力的差異判斷鍵的極性，進(jìn)而分析和預(yù)測(cè)有機(jī)化合物分子的反應(yīng)活性部位（在反應(yīng)中的斷鍵部位）常見的極性鍵有C-H鍵、C-Cl鍵、C-O鍵、C=O雙鍵、O-H鍵、C-N鍵等乙醇還有哪個(gè)位置易發(fā)生反應(yīng)？鍵的極性并不是一成不變的，受分子中鄰近基團(tuán)或外界環(huán)境的影響(基團(tuán)間的相互影響)，鍵的極性及其強(qiáng)弱程度可能會(huì)發(fā)生變化。任務(wù)

3知道有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表征方法物質(zhì)名稱正戊烷異戊烷新戊烷分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型空間填充模型鍵線式鍵線式無須標(biāo)出碳原子和氫原子，只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的除氫以外的其他原子或基團(tuán)，圖中的每個(gè)拐點(diǎn)和端點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子。寫出下