【化學(xué)】構(gòu)造原理 課件 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)第2課時(shí)構(gòu)造原理選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三、構(gòu)造原理與電子排布式1.構(gòu)造原理隨著原子序數(shù)的遞增,絕大多數(shù)元素的基態(tài)原子核外電子填充遵循下列順序:1s

2s

2p

3s

3p

4s

3d

4p

電子按照構(gòu)造原理排布,會(huì)使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),原子相對(duì)較穩(wěn)定。2.電子排布式元素原子的電子排布式中,能級(jí)符號(hào)右上角的數(shù)字是該能級(jí)上排布的電子數(shù)。電子排布式的書寫(1)書寫電子排布式的方法。先按能量最低原理從低到高排列,然后將同一層的電子移到一起。如:26Fe:先按能量從低到高排列為

然后將同一層的排到一起1s22s22p63s23p64s23d61s22s22p63s23p63d64s2書寫1-10號(hào)元素的元素名稱、元素符號(hào)、電子排布式原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLM1氫H1s12氦He1s23鋰Li1s22s14鈹Be1s22s25硼B(yǎng)1s22s22p16碳C1s22s22p27氮N1s22s22p38氧O1s22s22p49氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p6書寫11-18號(hào)元素的元素名稱、元素符號(hào)、電子排布式原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLM11鈉Na1s22s22p6

3s112鎂Mg1s22s22p63s213鋁Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p417氯Cl1s22s22p63s23p518氬Ar1s22s22p63s23p6書寫19-36號(hào)元素的元素名稱、元素符號(hào)、電子排布式原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLMN19鉀K1s22s22p63s23p64s120鈣Ca1s22s22p63s23p64s221鈧Sc1s22s22p63s23p63d14s222鈦Ti1s22s22p63s23p63d2

4s223釩V1s22s22p63s23p63d3

4s224鉻Cr1s22s22p63s23p63d4

4s225錳Mn1s22s22p63s23p63d5

4s226鐵Fe1s22s22p63s23p63d6

4s227鈷Co1s22s22p63s23p63d7

4s228鎳Ni1s22s22p63s23p63d8

4s2書寫21-30號(hào)元素的元素名稱、元素符號(hào)、電子排布式原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布式KLMN29銅Cu1s22s22p63s23p63d9

4s230鋅Zn1s22s22p63s23p63d10

4s231鎵Ga1s22s22p63s23p63d10

4s24p132鍺Ge1s22s22p63s23p63d10

4s24p233砷As1s22s22p63s23p63d10

4s24p334硒Se1s22s22p63s23p63d10

4s24p435溴Br1s22s22p63s23p63d10

4s24p536氪Ar1s22s22p63s23p63d10

4s24p61s22s22p63s23p63d104s2ArZn：[Ar]3d104s2(2)簡(jiǎn)化電子排布式的書寫方法。為了方便,用稀有氣體元素符號(hào)外加方括號(hào)來(lái)表示。Zn：(3)特殊原子的核外電子排布式的書寫方法。當(dāng)p、d、f能級(jí)處于全空、全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí),能量相對(duì)較低,原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。24Cr:先按能量從低到高排列為

29Cu:先按能量從低到高排列為

1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d94s2

副族、Ⅷ族——最外層和次外層價(jià)層電子主族——最外層3d4s價(jià)電子指原子參加化學(xué)反應(yīng)與元素化合價(jià)相關(guān)的電子最外層電子指電子層數(shù)最高的電子(4)價(jià)層電子排布式的書寫方法。(5)離子的電子排布式Na+Al3+S2-Br-Fe2+Fe3+Cu+Cu2+按要求用三種化學(xué)用語(yǔ)表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子。表示方法電子排布式原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖價(jià)電子排布式

Fe3+最外層電子排布式3s23p63d5

為什么K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是

提示：不對(duì)。從構(gòu)造原理圖中可以看出,能級(jí)的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等規(guī)律之外,還存在一些不同能層的能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。例如:E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。所以,“能層越大,能級(jí)的能量越高”這句話是錯(cuò)誤的?！澳軐釉酱?能級(jí)的能量越高”這句話對(duì)嗎?若某原子的外圍電子排布式為4d25s2,則下列說(shuō)法正確的是(

)A.該元素基態(tài)原子中共有4個(gè)電子B.該元素原子核外有5個(gè)能層C.該元素原子最外層共有4個(gè)電子D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子B根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱及核外電子排布式。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半:

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:

(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃:(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的?答案:(1)硅、1s22s22p63s23p2

(2)硼、1s22s22p1(3)氟、1s22s22p5

(4)氖、1s22s22p6第三周期元素的原子,其最外層p能級(jí)上有5個(gè)電子,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子是(

)A.RO3—

B.RO5—

C.RO42—

D.RO4—

D在下列情況下，原子可容納電子數(shù)目最多的是(

)A.最外層為K層

B.次外層為M層

C.從外向內(nèi)倒數(shù)第三層是M層D.最外層為P層

D22+8+18+8=362+8+18+18+8=542+8+18+32+18+8=86X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子的價(jià)層電子排布可能是(

)①X:3s23p1

Y:3s23p5

②X:2s22p3

Y:2s22p4

③X:3s23p1

Y:3s23p4

④X:3s2

Y:2s22p3A.②③ B.①② C.①④ D.③④A①X為Al元素,Y為Cl元素,兩者形成的化合物為AlCl3,不符合題意;②X為N元素,Y為O元素,兩者可形成N2O3,符合題意;③X為Al元素,Y為S元素,兩者可形成Al2S3,符合題意;④X為Mg元素,Y為N元素,兩者可形成Mg3N2,不符合題意?？茖W(xué)研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān),還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)的多少有關(guān)?；鶓B(tài)Ar原子與S2-的核外電子排布式相同,都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是(

)A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B.兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí),產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)相同C雖然基態(tài)Ar原子與S2-的核外電子排布式相同,都是1s22s22p63s23p6,但是Ar原子與S2-的核電荷數(shù)不同,對(duì)核外電子的吸引力不同,兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量不相同,3p能級(jí)上的電子離核的距離也不相同。兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但化學(xué)性質(zhì)不相同,Ar原子穩(wěn)定,S2-具有還原性。AB(雙選)主族元素的原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子,主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(

)A.Ca2+:1s22s22p63p6B.F-:1s22s23p6C.Al:1s22s22p63s23p1D.Cl-:1s22s22p63s23p6A、B、C分別代表三種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布式為ns1,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3