山西省臨汾市下李中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市下李中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質分子中的所有原子，不可能處于同一平面上的是(

)A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C. D.參考答案：A【詳解】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面體結構，故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面，故選A；B、乙烯為平面結構，CH2=CH2中6個原子一定處于同一平面上，故不選B；C、苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，中所有的原子可能處于同一平面，故不選C；D、苯環(huán)為平面結構，中12個原子一定處于同一平面上，故不選D；【點睛】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，其中單鍵可以旋轉。

2.不能用作區(qū)別NO2和Br2蒸氣的試劑是

（

）A．濕潤的KI淀粉試紙

B．AgNO3溶液

C．水

D．CCl4參考答案：A略3.下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作業(yè)，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法．解答：解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質，故B正確；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，F(xiàn)e（OH）3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯誤；D、Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C．點評：本題考查了膠體性質，膠體與其他分散系的本質區(qū)別，熟悉膠體的性質及判斷即可解答．4.甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是A.丙與戊的原子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維參考答案：D【詳解】有強脫水性的物質為濃硫酸，則己為S，由元素周期表結構推知：丙為B元素，庚為F元素，丁為Si，戊為As。根據(jù)甲元素的信息可知，甲為Mg，乙為Ca。A、B質子數(shù)為5，As質子數(shù)為33，二者原子序數(shù)相差28，選項A錯誤；B、非金屬性F＞S＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S＞AsH3，選項B錯誤；C、Mg在常溫下與水反應緩慢，選項C錯誤；D、丁的最高價氧化物為SiO2，是光導纖維的主要成分，選項D正確。答案選D。5.加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

參考答案：B略6.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③D．③④參考答案：B略7.下面的排序不正確的是A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．22．4L中含有NA個分子

B．標準狀況下，22.4L水中的分子數(shù)為NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA個Na+D．NA個一氧化碳分子和0.5mol水的質量比為28:9參考答案：D略9.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（

）A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g參考答案：C10.下列說法中，不正確的是

A．若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，則化學反

應為釋放能量的反應

B．若反應物的總能量大于生成物的總能量，則化學反應為釋放能量的反應

C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應

D．化學反應在發(fā)生物質變化的同時，一定伴隨著能量的變化參考答案：C略11.有機CH3—CH==CH—CI能發(fā)生的反應有（

）①取代反應

②加成反應

③消去反應

④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀

⑦聚合反應A.以上反應均可發(fā)生

B.只有⑦不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生

D.只有②不能發(fā)生參考答案：C 12.下列說法中正確的是（

）A.氫鍵是一種較弱的化學鍵B.NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵C.最外層能達到穩(wěn)定結構的微粒只有稀有氣體的原子D.常溫下Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸增大參考答案：DA、氫鍵是一種較強的分子間作用力，而不是化學鍵，故A錯誤；B、H-N鍵的鍵能較大，故NH3的穩(wěn)定性很強，與氫鍵無關，故B錯誤；C、最外層電子達穩(wěn)定結構的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結構的陰離子或陽離子，故C錯誤；D、結構相似的分子晶體相對分子質量越大，范德華力越大，則常溫常壓下，鹵素單質從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大，故D正確；故選D。點睛：本題考查氫鍵的形成條件及氫鍵對物質性質的影響，要注意電負性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結合才能形成氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，主要影響物質的物理性質。13.下列有機物中，常溫下呈氣態(tài)的是（

）A.CH3Cl

B.CH2Cl2

C.CCl4

D.CH3COOH參考答案：A略14.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生反應，靜置后溶液分層，且溴水層幾乎無色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精參考答案：C略15.下列物質中，所含分子數(shù)最多的是A.22.4LO2(標準狀況)

B.1.6gH2C.1.2molH2SO4

D.28gCaO參考答案：C【分析】根據(jù)n＝V/Vm＝m/M計算物質的物質的量，根據(jù)N＝nNA可知物質的量越大含有的分子數(shù)目越多，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．標況下22.4L氧氣的物質的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol；B.1.6gH2的物質的量為1.6g÷2g/mol＝0.8mol；C.1.2molH2SO4；D.28gCaO的物質的量為28g÷56g/mol＝0.2mol，但氧化鈣是離子化合物，不存在分子。根據(jù)以上分析可知1.2mo硫酸含有分子數(shù)目最多，答案選C。【點睛】本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算公式，注意氣體摩爾體積的使用條件以及適用范圍。選項D是易錯點，注意離子化合物中不存在分子。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）應稱取NaOH固體的質量

g。（2）若實驗儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還應有

（3）容量瓶上需標有以下五項中的

（序號)；①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（4）配制時，其正確的操作順序是

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均轉入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準確稱取所需質量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），

用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（5）下列配制的溶液濃度偏大的是

；

A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中B、向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、未洗滌溶解NaOH的燒杯D、定容時俯視刻度線參考答案：（1）10.0

（2）250mL容量瓶、膠頭滴管

（3）①③⑤

（4）B、C、A、F、E、D

（5）A、D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一KCl和KBr的樣品共3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應后，產生沉淀質量為6.63克，則原樣品中鉀元素的質量百分含量為多少？參考答案：鉀元素的質量百分含量為：40.3%18.(8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品10g，加熱到質量不再減少為止，把生成的氣體通入足量石灰水中，得白色沉淀5g。求樣品中NaHCO3的質量。

參考答案：設樣品中NaHCO3的質量為x．

2NaHC03～C02～CaC03(1分)

2×84

100

x

5g

x=8.4g(5分)19.有機物A僅含有C、H、N三種元素，其