節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率改動(dòng)

新課標(biāo)人教版化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。節(jié)日焰火熔洞形成慢

慢

銹

蝕

的

銅

鐘用單位時(shí)間內(nèi)_______________________________來(lái)表示。2.表示方法：3.表達(dá)式：4.單位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s

-1一、化學(xué)反應(yīng)速率1.含義：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。tc(B)tVn(B)v(B)DD=×D=反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

某物質(zhì)濃度的改變量（取絕對(duì)值）例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？問(wèn)題1：若用O2的濃度變化來(lái)表示，此反應(yīng)速率是多少？問(wèn)題2：v(NO)=0.002mol·L·s-1與v(O2)=0.0025mol·L·s-1二者數(shù)值不同，是否表示同一反應(yīng)速率？v(NO)=0.002mol·L-1·s-1v(O2)=0.0025mol·L-１·s-1表示同一反應(yīng)速率(3)指的是平均反應(yīng)速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。(1)同一個(gè)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，但意義相同。(4)固體和純液體的濃度是常數(shù)，所以不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(2)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。（所以，表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率必須指明對(duì)應(yīng)的物質(zhì)）注意思考：用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，如果轉(zhuǎn)化成相同數(shù)值，應(yīng)該怎樣處理？vA:vB:vC:vD=a:b:c:d===vA

vB

vC

vDab

c

daA+bBcC+dD即：bvA=avB思考交流1.合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可分別表示為v(H2)，v(N2)，v(NH3)[單位都用mol·L-1·s-1表示]，則正確的關(guān)系式是（）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(H2)=3/2v(NH3)

D.v(N2)=3v(H2)C小試牛刀2.反應(yīng)A+3B====2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol·L-1·s-1

(2)v(B)=0.6mol·L-1·s-1

(3)v(C)=0.4mol·L-1·s-1

(4)v(D)=0.45mol·L-1·s-1則4個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)說(shuō)明：先轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較快慢。1.化學(xué)反應(yīng)速率：用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度的變化來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的一個(gè)物理量。2.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式：3.常用單位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-14.用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于方程式中它們的系數(shù)之比。tc（B）tVn（B）v（B）DD=×D=1.（雙選）可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)，已知vA=amol·L-1·min-1，vB=bmol·L-1·min-1，vC=cmol·L-1·min-1，則x的值為（）A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.mc/aCD2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·s-1]表示，下列關(guān)系式正確的是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)D3.在2A＋B====3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（）

A.vA＝3.0mol·L－1·min－1

B.vB＝0.28mol·L－1·s－1

C.vC＝4.8mol·L－1·min－1

D.vD＝1.0mol·L－1·s－1B4.一定條件下反應(yīng)xA(g)

+yB(g)

2C(g)在2min內(nèi)可表示為vA=0.5mol·L-1·min-1，vB=1.5mol·L-1·min-1,則x和y的值分別為（）A.32B.13C.31D.215.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)mX(g)+nY(g)

pZ(g)+qQ(g),2s內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1，則2s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為（）molA.1.2q/pB.1.2m/pC.1.6p/qD.0.6q/pBA6.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末，硫酸濃度減少了0.6mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A.0.02mol·L-1·min-1

B.1.8mol·L-1·min-1

C.1.2mol·L-1·min-1

D.0.18mol·L-1·min-1

C7.在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)====2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為

。3.2mol8.在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉完全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能是

。0.25mol·L-1·s-1

0.25mol·L-1·s-1

前2s前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段的大0.2÷22vz=mol·L-1·min-1

9.某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，試回答以下問(wèn)題：（1）由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：=0.05mol·L-1·min-1

3X+Y2Z10．反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）=4C(氣)+6D（氣）在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（）（A）A的平均反應(yīng)速率是0.010

mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol答案：B隨堂練習(xí)11．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為（）（A）2A+3B＝2C（B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C（D）A＋B＝Ｃ答案：B隨堂練習(xí)考查點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算[例1]

反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為(

)A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)[答案]

C[關(guān)鍵一點(diǎn)]

同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，同時(shí)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如此題中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6.1．在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A(g)＋B(g)===2C(g)的反應(yīng)．若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中B的物質(zhì)的量為 (

)A．1.6mol

B．2.8molC．3.2mol D．3.6mol即境活用解析：因?yàn)関(A)＝0.12mol/(L·s)，所以v(B)＝0.04mol/(L·s)．反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，故反應(yīng)10s后剩余B的物質(zhì)的量為3.2mol.答案：C考查點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的比較[例2]在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(

)A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝3mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1mol/(L·s)[答案]

D[關(guān)鍵一點(diǎn)]

利用反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化．容易出現(xiàn)的問(wèn)題：①用不同物質(zhì)的速率比較，只比較數(shù)值大小，不考慮計(jì)量關(guān)系．②不注意反應(yīng)速率單位的一致性．2．在一定條件下，對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是(

)A．v(A2)＝0.8mol/(L·s)B．v(A2)＝60mol/(L·min)C．v(AB3)＝1.0mol/(L·s)D．v(B2)＝1.2mol/(L·s)即境活用解析：比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小時(shí)要統(tǒng)一單位、統(tǒng)一物質(zhì)．答案：B考查點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的圖像與計(jì)算[例3]

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列敘述正確的是 (

)A．反應(yīng)開始到10s末時(shí)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開始到10s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減小了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)[答案]

C根據(jù)各物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)