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文檔簡介

課時2鹽類水解的應(yīng)用1.鹽類水解的應(yīng)用(1)堿性物質(zhì)能清洗油污,且堿性越強去污能力越強。生活中使用純堿去油污時,用熱水溶解純堿效果更好,原因是純堿水解顯堿性,溫度越高,水解程度越大。(3)配制FeCl2溶液時,加Fe的作用: ;加 的作用: 。(4)蒸干AlCl3溶液后得到的固體為 ,為了得到AlCl3固體采取的措施是 。防止Fe2+被氧化鹽酸抑制水解Al2O3蒸干過程中不斷通入HCl氣體配制FeCl3溶液時,能加少量硝酸抑制Fe3+水解嗎?思考【思考·提示】不能。引入雜質(zhì)NO。2.在Na2S溶液中,各微粒濃度之間存在一定關(guān)系,試從電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒角度完成下列關(guān)系式:(1)Na2S溶液中含7種微粒(分子、離子),分別為:Na+、S2-、H2O、H+、HS-、H2S、OH-。(2)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ 。(3)c(Na+)=c(HS-)+ 。(4)c(OH-)=c(HS-)+ 。2c(S2-)+c(HS-)c(S2-)+c(H2S)c(H+)+2c(H2S)要點一離子濃度大小的比較(3)質(zhì)子守恒(水的電離守恒)電解質(zhì)溶液中,分子(或離子)得失質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。根據(jù)H2OH++OH-,由水電離出的c(H+)、c(OH-)始終是相等的,溶液中的H+或OH-雖與其他離子結(jié)合而以不同形式存在,但其總量相等,即質(zhì)子守恒。如:在K2S溶液中,H2O電離出的OH-即存在如下關(guān)系:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。 將0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1的鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 ()A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)例1【解析】據(jù)電荷守恒原理可知,選項D肯定正確。醋酸鈉溶液中加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng):CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl,反應(yīng)后CH3COONa剩余0.002mol-0.001mol=0.001mol,醋酸雖然是弱酸,但總有部分電離,使溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),說明此時CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度,即n(CH3COO-)>0.001mol,此時溶液中的H+主要來自CH3COOH,而CH3COOH只是部分電離?!敬鸢浮緽D【規(guī)律方法】離子濃度的比較一看有無反應(yīng),確定溶質(zhì)種類;二看溶質(zhì)電離、水解情況,確定濃度大小關(guān)系;三據(jù)守恒關(guān)系,確定濃度等式關(guān)系(對電荷守恒式,如離子所帶電荷數(shù)不是1時,計算時應(yīng)將其物質(zhì)的溶液濃度與其電荷數(shù)相乘后再求總和)。列守恒關(guān)系式要注意以下三點:(1)善于通過離子發(fā)生的變化,找出溶液中所有的離子和分子,不能遺漏,否則因遺漏會造成列式錯誤;(2)電荷守恒要注意離子濃度前面的計量數(shù);物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各微粒的濃度與未發(fā)生變化的元素微粒濃度間的關(guān)系;質(zhì)子守恒要注意質(zhì)子(或OH-)的轉(zhuǎn)化情況;(3)某些關(guān)系式即不是電荷守恒也不是物料守恒、質(zhì)子守恒,通常是由三種守恒關(guān)系式通過某種變換(如“相加”、“相減”等)而得。如何比較物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中各粒子濃度的大???互動探究1.判斷鹽溶液的酸堿性或pH例如:相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH,pH由大到小的順序為:Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4。要點二鹽類水解在化學實驗和科學研究中的應(yīng)用4.判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強弱例如:已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者,則酸HA和HB的酸性強弱為:HB>HA。5.金屬與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2例如:金屬鎂與FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反應(yīng)產(chǎn)生H2,因為這些鹽水解顯酸性。 (1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________,原因是______________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________,原因是____________________________。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________,原因是________________。例2(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________,原因是_______________________。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________,原因是________________________。(6)在干燥的氯化氫氣流中加熱水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)晶體,得到的固體物質(zhì)是________,原因是___________________?!舅悸伏c撥】解答本題時要注意以下兩點:(1)根據(jù)各鹽的水解程度分析其蒸干產(chǎn)物。(2)注意分析蒸干過程中的條件,判斷有無其他反應(yīng)發(fā)生?!窘馕觥客瑯訉儆谀芩獾柠},在加熱過程中,由于生成物含有揮發(fā)或難揮發(fā)性的物質(zhì),有的促進了水解,有的抑制了水解,還有的要考慮被氧化的問題?!敬鸢浮?1)K2CO3盡管加熱過程促進K2CO3水解,但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)仍為K2CO3(2)明礬盡管Al3+水解,由于H2SO4為高沸點酸,最后仍然是結(jié)晶水合物明礬(3)BaCO3碳酸氫鋇在溶液蒸干過程中受熱分解(4)Na2SO4亞硫酸鈉在蒸干的過程中不斷被空氣中的氧氣氧化而變成Na2SO4(5)Al(OH)3Al3+水解,HCl揮發(fā),得Al(OH)3(6)無水MgCl2在干燥的氯化氫氣流中,HCl抑制了Mg2+的水解且?guī)ё咚魵?,最終得到無水MgCl2試用離子方程式和簡要文字表述以下事實:(1)盛純堿溶液的試劑瓶用玻璃塞,時間長了不易打開:_________________________________。(2)盛NH4F試劑要用塑料瓶而不用玻璃瓶:___________________________。(3)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用:___________________________。即時突破(4)實驗室配制的CuSO4溶液,常常出現(xiàn)渾濁的原因是________________________________(寫出離子方程式),可采取在配制時加入少量________防止渾濁。(5)某同學想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3,但最后得到一種白色絮狀沉淀,而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因,寫出反應(yīng)的離子方程式,并指出制取硫化鋁的正確方法:_______________________________。(4)CuSO4溶液中Cu2+水解生成Cu(OH)2,可加H2SO4抑制Cu2+水解;(5)臭雞蛋氣味的氣體是H2S,白色絮狀沉淀是Al(OH)3。(5)因為S2-和Al3+發(fā)生水解相互促進反應(yīng),使反應(yīng)較徹底,2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,因生成H2S逸出,所以聞到臭雞蛋氣味。用硫粉與鋁粉的混合物在干態(tài)時共熱制Al2S3:2Al+3S Al2S31.蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液,仍能得到該物質(zhì)的是 ()A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸亞鐵 D.碳酸鈉解析:選D。AlCl3發(fā)生水解,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時生成的HCl不斷揮發(fā),使上述平衡向右移動,致使不斷生成Al(OH)3沉淀,最終經(jīng)灼燒得到Al2O3固體。NaHCO3溶液蒸干、灼燒后所得的固體為Na2CO3,只有Na2CO3溶液蒸干并灼燒后才能得到Na2CO3固體。鹽溶液蒸干要考慮水解產(chǎn)生的酸是否易揮發(fā)、溶質(zhì)是否受熱易分解、溶質(zhì)在空氣中是否受熱易氧化等問題。2.將0.2mol/LHCN溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,下列關(guān)系正確的是 ()A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L解析:選BD。將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(HCN)=0.05mol·L-1,c(NaCN)=0.05mol·L-1。由于NaCN水解程度大于HCN的電離程度,混合后溶液呈堿性,故c(HCN)>c(CN-),A錯。由上述分析知c(CN-)<0.05mol·L-1,而c(Na+)=0.05mol·L-1,故B正確。根據(jù)C、N元素守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1①,D正確。又根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)②。①+②得c(HCN)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+0.1mol·L-1,而c(Na+)=0.05mol·L-1,故c(OH-)=c(HCN)+c(H+)-0.05mol·L-1,故C錯誤。解析:選C。據(jù)電荷守恒,在滴定后的溶液中存在c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因此不可能出現(xiàn)陰離子濃度都大于陽離子濃度的情況。解析:選D。氯水中存在Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-等微粒,Cl2與其他含氯元素的微粒間沒有明確的定量關(guān)系,溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),故A、B選項均不正確。C選項中NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COONa進一步水解使溶液顯堿性,c(Na+)>c(CH3COO-)。5.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7請回答:(1)從第①組情況分析,HA是強酸還是弱酸?________(填“強酸”或“弱酸”)。(2)第②組情況表明,c________0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)?;旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是______________。(3)從第③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________。(4)第①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算):c(Na+)-c(A-)=_______mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=_______mol·L-1。解析:(1)從第①組情況分析,等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后,溶液顯堿性,說明生成強堿弱酸鹽,說明HA是弱酸。(2)第②組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,混合后溶液顯中性,說明HA稍過量,HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2mol/L。根據(jù)電中性原理,混合液中離子濃度c(A-)=c(Na+)。(3)第③組實驗相當于等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液混合,ol·L-1,水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5mol·L-1。c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9mol·L-1。答案:(1)弱酸(2)大于c(A-)=c(Na+)(3)大于c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(4)10-510-5-10-910-91.酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法關(guān)于酸式鹽溶液酸堿性的判斷,應(yīng)根據(jù)組成鹽的微粒來具體分析,現(xiàn)將其歸納總結(jié)如下。(2)弱酸的酸式鹽①以電離為主的酸式鹽,其弱酸根的電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性。如常見的酸式鹽NaHSO3、NaH2PO4等。

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