高二數學會考知識點(小抄版)及二化學人教版高中化學選修四練習題全套

HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是（）時間碘化氫的量T2T1A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜06、下列各圖是溫度（或壓強）對應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（）ppttppttABCD7、反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，開始充入A、B或C、D，下圖一、圖二分別表示反應達到平衡后，改變溫度T、壓強p對反應速率及平衡的影響。下列判斷正確的是（）圖一圖二A開始時充入A、B，m+n＞p+q，正反應為放熱反應。B.開始充入A、B，m+n<p+q，正反應為吸熱反應。C.開始充入C、D，m+n＞p+q，正反應為放熱反應。D.開始時充入C、D，m+n<p+q，正反應為吸熱反應。8、在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400℃和100ABCD9、在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）ABCD10、右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）A.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.上述可逆反應的正反應為放熱反應 D.上述反應的逆反應的ΔH＞011、下圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化，對下列反應的影響L(S)＋G(g)2R(g)△H﹤0在圖中，y軸是指()A．平衡混合氣中R的百分含量B．平衡混合氣中G的百分含量C．G的轉化率D．L的轉化率12、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K1.72.6

回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=____________________。（2）該反應為__________反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是（）（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變（c）v正（H2）=v逆（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為__________。13、一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：(1)降低溫度，SO2的轉化率______，化學反應速度_______。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________________(3)反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____(用文字表達)。(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是_______(填寫編號)。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質的量14、在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質量分數為W。在相同條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數仍為W的是（）A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、1molC15、在一個體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)，達平衡時，C的濃度為Wmol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molB+1molDD.3molC+2molD16、在一個固定容積的密閉中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生如下反應：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)。平衡時，C的濃度為Wmol／L。若容器的容積和溫度不變，起始時加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的濃度仍為Wmol／L，則a、b、c必須滿足的關系是()A.a:b:c=m:n:pB.a:b=m:nap/m+c=pC.mc/p+a=m,nc/p+b=nD.a=m/3，b=n/3，c=2p/317、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)C(g)①若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為______mol。②若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為______mol。③若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x＝__mol，y＝_____mol。平衡時，B的物質的量______(選填一個編號)。④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是______?！締栴}與收獲】。第四節(jié)化學反應進行的方向編寫：高二化學備課組——蔣麗萍、劉督蓮【當堂檢測】1.能用能量判據判斷下列過程的方向的是（）A.水總是自發(fā)的由高處往低處流B.放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C.有序排列的火柴散落時成為無序排列D.多次洗牌后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨，s)+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol關于金剛石和石墨的相互轉化，下列說法正確的是（）[來源:學#科#網Z#X#X#K]A.石墨轉化為金剛石是自發(fā)進行的過程B.金剛石轉化為石墨是自發(fā)進行的過程C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低3.下列說法中，正確的是（）A.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變B.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現C.自發(fā)反應在任何條件下均能實現D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同4、自發(fā)進行的反應一定是∶（）A、吸熱反應B、放熱反應C、熵增加反應D、熵增加或者放熱反應【課后練習與提高】1、下列過程是非自發(fā)的是（）A、水由高處向低處流B、天然氣的燃燒C、鐵在潮濕空氣中生銹D、室溫下水結成冰2、下列說法中，正確的是()A．化學反應總是伴隨著能量變化的B．能夠自發(fā)進行的反應不一定都是放熱反應C．只有放熱反應才能夠自發(fā)進行D．能夠自發(fā)進行的反應就一定能夠發(fā)生并完成3、水在273K、1．01×105Pa時可轉化為固態(tài)，在373K時則又可轉化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達式中，正確的是()A．S(g)<S(1)<S(s)B．S(g)>S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)=S(s)D．S(g)>S(s)>S(1)4、已知反應2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)?H==—285．8kJ·mol-1，下列結論中，正確的是()A．E(反應物)>E(生成物)B．E(反應物)<E(生成物)C．反應放熱D．反應吸熱5、下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是()A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的6、在25℃、1．01×105Pa條件下，反應2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)?H==+56．7kJ·mol-1能夠自發(fā)進行。從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量，從反應前后的熵值看，反應后的熵值(填“增加”、“減小”或“不變”)。7、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的增大，這個原理也叫做原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為判據。不難理解，即使是同一物質，應該存在著時的熵值最大，時次之，時最小的這樣一種普遍規(guī)律。【問題與收獲】。第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離（1）編寫：高二化學備課組——成杰、王愛芹、余傳繼【過關檢測】 ⒈在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應D.在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱2.下列事實可證明氨水是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B.氨水不能使氫氧化鋁沉淀溶解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅色D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/LNaOH的pH3.下列說法正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B.氨氣是弱電解質，銅是強電解質C.氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質D.硫酸鈉是強電解質，硫酸鋇是弱電解質4.下列物質，是強電解質的是（）A.硫酸鋇 B.石墨 C.濃H2SO4D.HI5.下列說法中不正確的是（）A.強酸、強堿、大多數鹽、部分金屬氧化物是強電解質，弱酸、弱堿都是弱電解質B.電解質溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關C.具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質D.只有酸、堿和鹽才是電解質6.下列離子方程式錯誤的是（）A.NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-HS-+H2OH3O++S2-B.Al(OH)3電離:H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F-7.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是A.自來水B.0.5mol?L-1鹽酸C.0.5mol?L-1醋酸D.0.5mol?L-1氯化銨溶液8.下列電解質中，=1\*GB3①NaCl；=2\*GB3②NaOH；=3\*GB3③NH3·H2O；=4\*GB3④CH3COOH；=5\*GB3⑤BaSO4；=6\*GB3⑥AgCl；=7\*GB3⑦Na2O；=8\*GB3⑧K2O；=9\*GB3⑨H2O，________________是強電解質；______________是弱電解質。9.有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序為__________。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關系為____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L（4）與鋅反應時產生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為____________。10.電離方程式的書寫：CH3COOH：NH3·H2O：H2O：NaCl：____________________NaOH：____________________H2SO4：____________________NaHCO3：：__________________NaHSO4:__________________【問題與收獲】。第一節(jié)弱電解質的電離（2）編寫：高二化學備課組——成杰、王愛芹、余傳繼【過關檢測】 1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO—+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動2．在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固體時，c(NH),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶體時，c(NH),c(OH－)。3.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現象：相同點是；不同點是原因是。（2）a、b兩支試管中反應完畢后生成氣體的總體積是ab，原因是。4.下列說法中不正確的是（）A.強酸、強堿、大多數鹽、部分金屬氧化物是強電解質，弱酸、弱堿都是弱電解質B.電解質溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關C.具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質D.只有酸、堿和鹽才是電解質5.下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（）A.電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C.電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D.電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等6.已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水7.在RNH2·H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是（）A.通入HCl B.加少量NaOH固體C.加水 D.升溫8.25℃時，有0.01mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問題（1）寫出醋酸的電離平衡常數表達式（2）達平衡時，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時，醋酸的電離平衡常數為1.75×10-5（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)是否又生變化?電離常數是否發(fā)生變化?為什么?9.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少量NaOH固體時，c(NH),c(OH－)。（3）加入NH4Cl晶體時，c(NH),c(OH－)。10.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，完成下列空白改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導電能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀釋[來源:學*科*網]滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體【問題與收獲】。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（1）編寫：高二化學備課組——邱華、劉鋒【過關檢測】A組1、往純水中加入下列物質，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是()A、NaCl B、NaOH C、酒精 D、CH3COOH2、在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為()A、大于1×10－14 B、小于1×10－14C、等于1×10－14 D、無法確定3、在下列的各種敘述中，正確的是()A、在任何條件下，純水的pH=7B、在任何條件下，純水都呈中性C、在100℃時，純水的pH＜7D、在100℃時，純水中c(H＋)＜104、根據25℃時，水的離子積常數KW=1×10－14，100℃時，KW=10A、水的電離過程是一個吸熱的過程B、100℃C、KW和K無直接關系D、25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H5、用蒸餾水稀釋1mol·L－1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（） A、溶液中的c(CH3COO－) B、溶液中的c(H＋) C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH－)6、某溫度下，純水的c(H+)=2×10-7mol/L,則此時c(OH—)為。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中c(OH—)為，由水電離產生的c(H+)為 ，此時溫度 （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃7、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)紅色 黃色0.02mol/L的下列各溶液：(1)鹽酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHCO3溶液(5)氨水(6)NaHSO4溶液，其中能使指示劑顯紅色的B組1．往純水中加入下列物質，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是()A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH2．在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，水的KWA.大于1×10-14 B.小于1×10-14C.等于1×10-14 D.無法確定3．水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（A．C(H+)隨著溫度升高而降低 B．35℃時，C(H+)>C（OH-C．水的電離度（25℃）>（354．某溫度時，水的離子積為1.0×10-14，由此可知在該溫度時水的電離度為（）A．1.8×10-7% B．1.0×10-2% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14%5．下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）Ａ．CH3COONaＢ．Na2SO4Ｃ．NH4Cl Ｄ．HCOOH 6．向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）A．pH值升高 B．c（H+）和c（OH-）的乘積增大C．酸性增強 D．OH-離子濃度減小7．某溫度下，純水中的C(H+)約為1×10-6mol/L，則c(OH—)約為（）A.1×10-8mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/LD.1×10-5mol/L8．在-50℃液氨中有2NH3(液)NH4＋+NH2－的電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10—15mol/L，下列對-50℃時液氨的離子積的表達中正確的是（A．離子積是1×10－15B．不加入其他物質，液氨中C(NH4+)=C(NH2－)C．若液氨中放人NaNH2，其離于積不變D．此液氨中放人NH4C9．在常溫下的0.01mol/L硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是（）A.5×10-13mol/L B.1×10-7mol/LC.1×10-12mol/L D.0.02mol/L10．常溫下測得某無色溶液中由水電離出c（H+）為10-13mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.K＋、Na＋、NO3－、SO42- B.K＋、Na＋、Cl－、CO32-C.Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D.Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋11．純水在25℃的80℃時的氫離子濃度，前者和后者的關系是（A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定12．在下列的各種敘述中，正確的是()A.在任何條件下，純水的pH=7B.在任何條件下，純水都呈中性C.在100℃時，純水的pH＜7D.在100℃時，純水中c(H+)＜1013．根據25℃時，水的離子積常數KW=1×10-14，100℃時，KW=10A.水的電離過程是一個吸熱的過程B.100℃C.KW和K無直接關系D.25℃時的c(H+)比100℃時的c(H14．用蒸餾水稀釋1mol·L－1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（） A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋) C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)15．水是一種極弱的電解質，在室溫下每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離，則n值是()A.107 B.55.6×107 C.1×10-14【銜接高考】1、（09福建卷10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數增大B.通入CO2，平衡朝正反應方向移動C.升高溫度，減小w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.加入NaOH固體，溶液PH減小2．（09海南卷6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍【問題與收獲】。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（2）編寫：高二化學備課組——邱華、劉鋒【過關檢測】A組1．將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（） A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1. C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.2．pH＝3的CH3COOH用水稀釋一倍后，溶液的pH為（）A.3B.3.15C.3.3D.2.73．欲使100mL純水的pH由7變?yōu)?，所需0.1mol/L的鹽酸溶液的體積（mL）約為（）A．10.0B．1.0 C．0.1D．0.054．pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m、n的關系是（）A、m<nB、m=nC、m>nD、無法判斷5．常溫下，0.01mol/L的一元堿溶液的pH為（）A、≥2B、12C、≤12D、無法確定6．有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。（1）如果加入蒸餾水，就加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加入_________mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，應加入__________mL7．把一小塊金屬鈉投入100mL0.15mol/LCuCl2溶液中，收集到產生的氣體的體積為1.456L(標準狀況下)，此時溶液體積仍然為100mL。計算：（1）加入金屬鈉的質量；（2）反應后溶液的pH；B組1、在下列的各種敘述中，正確的是（）A、在任何條件下，純水的PH=7B、在任何條件下，純水都呈中性C、在100℃時，純水的PH＜7D、在100℃時，純水中c(H+)＜10-7mol/L2、pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與足量的Na2CO3溶液反應，在相同條件下放出二氧化碳氣體的體積是（） A．一樣多 B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．無法比較 3、25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（） A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－14．將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（） A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1 C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7mol·L－15．下列說法中正確的是（） A．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產生氫氣的速率基本相等 B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均相等 C．100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量相等 D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍6．某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為（） A．V(酸)=102V(堿) B．V(堿)=102V(酸). C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸)7．在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問：（1）若a+b=14，則Va／Vb＝.（2）若a+b=13，則Va／Vb＝（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝，且VaVb(填“＞”“＜”“＝”)（題中a≤b，b≥8）。.8．有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。（忽略溶液混合后體積的變化）（1）如果加入蒸餾水，就加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加入_________mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，應加入__________mL9、有一學生在實驗室測某溶液的PH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.(1)該生的操作方法是否正確?若不正確，請加以改正。 (2)如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差產生.(3)若用此法分別測定c(H+)相等的CH3COOH和H2SO4溶液的PH，結果會怎樣?10、25℃時，將某強酸或某強堿溶液按1∶10的體積比混合后溶液恰好呈現中性，則混合前此強堿與強酸溶液的PH之和是 .11、某溫度時，水的KW＝10-13，將該溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸溶液bL混合。1）若所得混合液為中性，則a:b＝2）若所得混合液的pH＝2，則a:b＝3）若所得混合液的pH＝10，則a:b＝【銜接高考】（05江蘇高考）在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是A．1:9B．1:1C．1:2【問題與收獲】。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（3）編寫：高二化學備課組——【過關檢測】A組1．下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（）A．酸堿指示劑B．pH計C．精密pH試紙D．廣泛pH試紙2．有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現把管內溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應為（）A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL3．下列實驗基本操作錯誤的是 （）A．玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入B．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上C．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定D．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶4．用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時所用Na2CO3中分別含有⑴NaOH⑵NaCl⑶NaHCO3⑷K2CO3雜質時，所測結果偏低的是（）A．⑴B．⑵C．⑵⑶D．⑵⑶⑷5．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是（）A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V6．在鹽酸滴定NaOH溶液實驗中，以甲基橙為指示劑，滴到終點時的顏色變化是（）A．由黃色變紅色B．由黃色變橙色C．由橙色變紅色D．由紅色變橙色7．下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液8．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2A．0.008889B．0.08000C．0.2009．下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個方面，根據題意，用“偏高”，“偏低”或“無影響”填空：（1）儀器潤洗：a．滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標準溶液潤洗，使滴定結果；b．移液管用蒸餾水沖洗后，未用待測液潤洗，使滴定結果；c．錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結果。（2）氣泡：a．滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果；b．滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結果。（3）讀數：a．滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結果；b．滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結果。（4）指示劑選擇：a．用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示劑，使滴定結果；b．用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，測得醋酸溶液濃度比實際濃度_______。（5）雜質：a．用含NaCl雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得鹽酸濃度將；b．用含Na2O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將；c．用含Na2CO3雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將?！俱暯痈呖肌?06江蘇高考)實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色。（2）滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為?！締栴}與收獲】。第三節(jié)鹽類的水解(1)編寫：高二化學備課組——劉督蓮、蔣麗萍【過關訓練】A級1、下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是()A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.CO32－+H2OH2CO3－+2OH－C.HCO3－+H2O=H++CO32－D.CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2、下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是()A．NaHCO3溶液B．NaCl溶液C．Na2SO4溶液D．NH4Cl溶液3、對于PH<7的溶液的正確說法是（）A.一定是酸溶液B.一定是強酸弱堿鹽溶液C.一定是酸性溶液D.可能是酸溶液，也可能是某些鹽溶液。4、有關鹽類水解的說法不正確的是（）A.鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應B.鹽類水解的結果使鹽溶液不一定呈中性C.鹽類水解的結果使水的電離程度減小D.鹽類水解的結果使水的電離程度增大5、能證明醋酸是弱酸的事實是（）A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅B.醋酸能被弱堿氨水中和C.醋酸溶液的PH大于7D.常溫下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）為1.32×10—3mol/L6、在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動的是（）A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.H2SO47、下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.AlCl8、下列溶液一定呈中性的是（）A.PH=7的溶液B.C（H+）=C（OH—）C.等物質的量濃度、等體積的醋酸和氫氧化鈉溶液充分混合D.0.1mol/L的Na2CO3溶液9、同物質的量濃度的下列各組溶液中，陽離子濃度幾乎相等的是（）A.NH4Cl和NH4NO3B.NH4Cl和（NH4）2SO4C.Na2CO3和Na2SO4D.HCl和CH3COOH10、下列有關0.1mol/LNa2CO3溶液的說法中有錯誤的是（）A.其中Na+的濃度為0.2mol/LXkb1.comB.溶液中的OH—濃度大于H+濃度，HCO3—濃度小于CO32—的濃度C.溶液中Na+的濃度等于CO32—的濃度D.溶液中H2CO3分子的濃度為零B級1、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，當滴至混合液恰好呈中性時，消耗鹽酸的體積是（）A.等于10mlB.小于10mlC.大于10mlD.等于5ml2、下列物質加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H3、使PH試紙顯藍色或深藍色的溶液是（）A.0.1mol/LH2SO4B.0.1mol/L氨水C.0.1mol/LNa2SD.0.1mol/LCuSO44、物質的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S5、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）FeCl3（5）NaHCO3【問題與收獲】。第三節(jié)鹽類的水解(2)編寫：高二化學備課組——劉督蓮、蔣麗萍【過關訓練】A級1、水溶液的pH值最大()A．NaHCO3B．KHSO4C．AlCl32、在純水中存在如下平衡：H2OH++OH—，若使水的電離平衡向逆方向移動，且使溶液的PH減小，應加入下列（）A.NH4ClB.KHSO4C.NaOHD.Na2CO3、在水中加入少量的硫酸氫鈉后，則溶液的（）www.xkb1.comA.PH增大B.C（OH—）減小C.堿性增強D.水的電離平衡向正方向移動4、常溫下、下列離子能使純水中H+數目增加的是（）A.CH3COO—B.NH4+C.HCO3—D.NO3—5、物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO6、25。C時在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，測得其中c（NH4＋）分別為a、b、c（mol·L-1），則下列判斷正確的是（）A．a>b>cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b7、與50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+濃度相同的是()A．50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液B．50mL0.25mol/L(NH4)2SO4溶液C．100mL0.2mol/LNH4NO3溶液D．50mL0.2mol/LNH3·H2O8、下列溶液，陰離子總濃度最大的是()A．0.2mol/LNaClB．0.1mol/LBa(OH)2C．0.2mol/LK2SD．0.2mol/L(NH4)2SO49、當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是()A．NH4ClB．NaOHC．Na2CO3D．干冰10、下列物質的水溶液在加熱時pH值變小的是()A．氯化鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．碳酸鈉11、盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時，溶液為無色加熱時為粉紅色，這是因為()A．NaHCO3在加熱時變成堿性更強的Na2CO3B．水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C．加熱促進NaHCO3的水解，堿性增強D．NaHCO3在加熱時變成紅色12、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX13、能使Na2CO3溶液中Na+與CO32-更接近2:1的措施是（）A.加水B.加Na2CO3粉末C.加KOH固體D.加熱14、關于FeCl3水解的錯誤說法是（）A.水解達到平衡時無論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動B.濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，Fe3+水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的同濃度FeCl3溶液，其他條件相同時，FeD.為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液應加入少量HCl15、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42―+H2OH3O＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）C（PO43－）三種離子溶度均減小，可采用的方法是（）A．加水B．加熱C．加消石灰D．加硝酸銀B級1、相同濃度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈性，前者顯此性的主要原因是，后者顯此性的原因是。2、熱的純堿溶液去污效果好的原因_________3、用_______可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。4、水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結。原因是5、Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關的化學方程式。6、濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_________________________。7、限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸鎦水。根據：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩個實驗方案證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現象。（1）應用根據①的實驗方法及現象。（2）應用根據②的實驗方法及現象【問題與收獲】。第三節(jié)鹽類的水解(3)編寫：高二化學備課組——【過關訓練】A級1、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比較（相同溫度下）（）A.前者大B.相等C.后者大D.不能肯定2、為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是()A．稀釋B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加熱3、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是()A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀4、將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產物是（）A.無水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O5、下列各組中的離子，都能發(fā)生水解的一組是（）A.Na+、Cu2+、Cl—、ClO—B.Ca2+、Zn2+、SO42—、S2—C.Fe2+、Cu2+、F—、CH3COO—D.K+、Ba2+、SO32—、I—6、物質的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、7、下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（）新課標第一網A.S2—、NO3—、CO32—、K+B.Al3+、NH4+、K+、SO42—C.Al3+、Na+、S2—、SO42—D.Fe2+、Ca2+、H+、NO3—8、物質的量濃度均為1mol/L的下列電解質溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是()A．Na2S、NaCl、HClB．Na2CO3、HCl、HNO3C．CaCl2、NaCl、NH4ClD．Na2CO3、HCl、9、常溫下把氨水滴到鹽酸中，當c(NH4+)＝c(Cl－)時，混合液的pH值()A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．無法判斷10、0.1mol/LNH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)B.c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)11、在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是（）A．原來鹽酸的物質的量濃度等于氨水的物質的量濃度B．所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)C．所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)D．所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)12、0.1mol/L的Na2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是（）Ac(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Cc(Na+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)Dc(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+c(H2S)13、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（）A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)14、銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）不能混合使用，其原因是：。15、相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序為___________________16、鹽類水解的應用（1）促進水解的情況：①把Al2S3投入水中有氣體和沉淀，用離子方程式解釋②堿性物質能清洗油污，且堿性越強去污能力越強。生活中使用Na2CO3去油污時，最好是將Na2CO3溶于水中。③明礬〔KAl（SO4）2·12H2O〕可以凈水，原因是明礬水解產生膠狀Al（OH）3可以吸附水里的雜質，并形成沉淀，使水澄清，其離子方程式為。④泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3—和Al3+均為發(fā)生水解，且相互促進，產生氣體CO2和沉淀Al（OH）3，其反應的離子方程式為。（2）抑制（或避免）水解的情況①配制FeCl3、AlCl3等溶液時，常將它們溶于較濃的中，然后再加水稀釋。②加熱FeCl3溶液制無水FeCl3，最好通入氣體。B級1、在物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得c(CH3COO－)>c(Na+)，則下列關系式正確的是（）A.c(H+)>c(OH－)B.c(OH－)>.c(H+)xkb1.comC.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol/L2、等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度濃度應滿足的關系是（）

A．c(M+)＞c(OH―)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH―)C．c(M+)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋)D．c(M+)＞c(H＋)=c(OH―)+c(A－)

3、25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（）A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．2c(NH4+)＝c(SO42－C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)4、將下列0.01mol/L的A組酸溶液各10mL與相對的同濃度同體積的B組堿溶液混合得溶液C。abcd[A組]酸硫酸鹽酸鹽酸鹽酸[B組]堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氨水C溶液pH值由大到小的順序正確的是()A．b＞c＞d＞aB．c＞b＞d＞aC．b＞c＞a＞dD．c＞b＞a＞d5、用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)<c(Na+)，則對該混合溶液的下列判斷正確的是（）A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L6、將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中下列微粒物質的量的濃度關系正確的是（）Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)Cc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)7、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子濃度的關系不正確的是（）A、c（Na+）>c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH—）B、c（Na+）+c（H+）==c（HA—）+2c（A2—）+c（OH—）C、c（H+）+（A2—）==c（OH—）+c（H2AD、c（Na+）==c（HA—）+c（H2A）+2c（A2—8、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（）Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)[來源:Zxxk.Com]Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－19、下列敘述正確的是（）A、0.01mol/LCH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，則混合液一定呈堿性B．常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7，C．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(AD．將5mL0.02mol/L的H2SO4與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=210、25℃時，在25mLo.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結論中，正確的是（）A、B點的橫坐標a＝12.5B、C點時c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）C、D點時c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）D、曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）11、已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl2極易與水發(fā)生下列反應：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實驗室制取無水氯化鋅是將ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：混合加熱時發(fā)生的化學方程式（2）SOCl2的作用是。12、閱讀下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH為4~5的環(huán)境中不水解，而此種情況下，Fe3+幾乎全部水解，雙氧水(H2O2)是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物為水。用粗氧化銅（含少量鐵）制純CuCl2溶液的過程如下：取50mL稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應后過濾，經測定溶液pH約為2；向濾液中加入雙氧水攪拌；新課標第一網向濾液中加入過量的純氧化銅，微熱、充分攪拌，經測定溶液的pH約為5；過濾；濃縮溶液。思考：（1）操作①中的離子方程式（2）操作④中過濾后濾渣的成分是（3）濃縮過程中溶液顏色的變化（4）操作中pH升高的原因是發(fā)生了反應【問題與收獲】。第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡編寫：高二化學備課組——成杰、王愛芹、余傳繼【過關檢測】1.如下對“難溶”的理解正確的是（）A.在水中難溶的物質，在其他溶劑中也是難溶的B.難溶就是絕對不溶C.難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質D.如果向某溶液中加入另一種試劑生成了難溶性的電解質，則原溶液中的相應離子已基本沉淀完全2.在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（）A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時析出3.下列說法不正確的是（）A.不溶于水的物質溶解度為0B.絕對不溶解的物質是不存在的C.當殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol?L-1時就認為沉淀完全D.習慣上將溶解度小于0.01g的電解質稱為難溶電解質4.除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（）A.將樣品溶于蒸餾水，加入過量NaOH過濾后，加鹽酸蒸發(fā)B.將樣品溶于蒸餾水，加入過量Na2CO3過濾后，加鹽酸蒸發(fā)C.將樣品溶于蒸餾水，加過量Ca(OH)2過濾，然后加過量Na2CO3過濾，在濾液中加過量鹽酸后蒸發(fā)D.用半透膜有選擇地除去Ca2+、Mg2+5.下列關于溶解平衡的說法不正確的是（）A.溶解平衡是一種動態(tài)平衡B.達到溶解平衡時，物質沉淀和溶解的速率相同C.達到溶解平衡時，升高溫度平衡將向溶解方向移動D.達到溶解平衡時，加入其他物質，溶解平衡一定不移動6.有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（）A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進行，但速率相等B.AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+C.升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變7.下列有關Ksp的敘述中正確的是（）A.Ksp越大說明電解質的溶解度越大B.Ksp只與電解質的本性有關，而與外界條件無關C.Ksp表示難溶強電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積D.Ksp的數值只與難溶電解質的性質和溫度有關8.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3?L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2?L-2在下列各飽和溶液中，c(Ag+)由大到小的順序是（）A.Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI