福建省龍海市XX中學2021屆高三上學期第二次月考試題-化學

龍海二中20-21學年上學期第二次月考高三化學試卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：（本題共15個小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2

號鈦元素屬于過渡元素B．第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，

與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有還原性D．鋼鐵屬于合金，水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，鋼筋混凝土則屬于復合材料2．下列說法不正確的是（）A．Fe2O3屬于堿性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物B．漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體均屬于混合物C．醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D．硅導電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化3．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Br-、B．=1×10-12的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、D．0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+COB．向碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OC．Fe（OH）3

溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OD．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+C1-+2H+5．用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應6．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為零，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（）A．由A、D兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵B．C、E的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)C．微粒半徑大?。築+>A-D．最高價氧化物對應水化物堿性強弱：B>D7．實驗室制備氨基甲酸銨的原理為2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH<0。下列說法不正確的是（）A．CO2的電子式為B．NH2COONH4屬于離子化合物C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．實驗室干燥NH3、CO2兩種氣體均用濃硫酸8．下列說法中正確的是（）A．已知S(s)＋O2(g)?SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)?SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金剛石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將1molNaOH固體溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的熱量大于57.3kJ9．過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑。以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按如圖方法制備：下列說法錯誤的是（）A．步驟①，煮沸可以除去溶解的CO2、HClB．步驟②，H2O2作氧化劑、氨水用以調(diào)節(jié)溶液的pHC．步驟①②，過濾時若用玻璃棒攪動，可能會導致濾紙破損D．步驟③，醇洗可減少晶體的損失且加速晶體干燥10．科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D12．工業(yè)上可用如下反應制H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH，在密閉容器中通入一定量的CH4和H2O(g)，測得平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)φ(H2)與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．壓強：p1＜p2B．焓變：ΔH＜0C．正反應速率：M＞ND．平衡常數(shù)：K(M)＜K(N)13．反應可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是（）A．該反應、B．該反應的平衡常數(shù)C．高溫下反應每生成1molSi需消耗D．用E表示鍵能，該反應14．如圖所示，一種固體離子導體電池與插入KI(含淀粉)溶液中的M電極、N電極(均為惰性電極)相連，可以在晶體中遷移，空氣中的氧氣透過聚四氟乙烯膜與Al反應生成，Ag與作用形成電池。下列說法正確的是（）A．為電池正極反應物，得電子，發(fā)生還原反應B．銀電極的電極反應為C．一段時間后，N電極附近溶液變?yōu)樗{色D．若電路中流過0.1mol電子，則燒杯中逸出0.64g15．下列實驗裝置符合實驗目的的是（）A．粗銅的精練B．驗證電解飽和NaCl溶液(含酚酞)的產(chǎn)物C．在鐵制品上的鍍銅D．設計原電池二、非選擇題。（共有5個小題，共55分。）16．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應的離子方程式為_____。（2）電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____。17．CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H，K已知：C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H1=-75kJ/mol，K1C(s)+O2(g)?CO2(g)△H2=-394kJ/mol，K2C(s)+O2(g)?CO(g)△H3=-111kJ/mol，K3(K、K1、K2、K3為平衡常數(shù))回答下列問題：(1)該催化重整反應的△H=___________kJ/mol。(2)K與K1、K2、K3的關系，K=________(用K1、K2、K3表示)。(3)有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______(填標號)。A．低溫高壓B．高溫低壓C．高溫高壓D．低溫低壓(4)分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1mol發(fā)生重整反應。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A”或“B”)。18．水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素[CO（NH2）2]和NaClO

溶液反應制備水合肼。已知：①NaClO受熱易分解為NaCl和NaClO3；②N2H4·H2O沸點118℃，具有強還原性。I.制備NaClO溶液（如圖1）（1）將Cl2通入過量NaOH溶液中制備NaClO，其離子方程式是_____________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。（3）B中的長頸漏斗和C中的玻璃管a在實驗中的作用相同，均為_________。C中用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是______________。II.制取水合肼（4）制備水合肼：將溶液X

（NaClO

和過量NaOH溶液）滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖a

（夾持及控溫裝置已略）。充分反應后，A中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3·10H2O。①A中反應的化學方程式是____________。②若滴加NaClO溶液的速度較快時，水合肼的產(chǎn)率會下降，原因是____________。③NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖b。由蒸餾后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是________。（5）水合肼在溶液中可發(fā)生類似NH3·H2O的電離，呈弱堿性。水合肼和鹽酸按物質(zhì)的量之比1：1反應的離子方程式是___________。19．合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨。(1)固氮一直是科學家致力研究的重要課題，有關熱力學數(shù)據(jù)如下：反應大氣固氮N2(g)+O2(g)?2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)溫度/℃25200025350400450平衡常數(shù)(K)3.84×10－310.15×1081.8470.5040.152常溫下，大氣固氮的傾向______工業(yè)固氮(填“大于”或“小于”)。(2)N2(g)與H2(g)反應的能量變化如圖所示。則N2(g)與H2(g)制備NH3(l)的熱化學方程式為__________________。(3)T℃時，在2L恒容密閉容器中加入1.2molN2和2molH2模擬一定條件下工業(yè)固氮[N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)]，體系中n(NH3)隨時間的變化如圖。①前2分鐘內(nèi)的平均反應速率v(NH3)=______mol·L－1·min－1。②下列情況能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(選填序號)。A．混合氣體的密度不變B．單位時間內(nèi)斷裂nmolN—H鍵的同時形成nmolH—H鍵C．容器內(nèi)的總壓強不再變化D．3v正(H2)＝2v逆(NH3)③有關工業(yè)固氮的說法正確的是______(選填序號)。A．使用催化劑可提高反應物的轉(zhuǎn)化率B．循環(huán)使用N2、H2可提高NH3的產(chǎn)率C．溫度控制在500℃左右有利于反應向正方向進行D．增大壓強有利于加快反應速率，所以壓強越大越好④T℃時，該反應的平衡常數(shù)為______。(4)研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率(單位：mmol·min－1)與催化劑的對應關系如表所示。催化劑FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87.94.02.23.0在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應中的活化能最大的催化劑是______(填化學式)。20．以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）B極上的電極反應式為___________________________。（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時陽極的反應式為_______________________________________，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲醇的質(zhì)量為_