高考化學(xué) 考前三月沖刺 等值模擬（四）試題

等值模擬（四）一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7.下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是()A.稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)電解質(zhì)B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化C.Na2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水D.溴水滴入植物油中振蕩褪色，說明溴被植物油從溴水中萃取出來8.分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))()A.3種 B.4種C.5種 D.6種9.有些工廠排放的廢水中含有氰化物，可在堿性條件下進(jìn)行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列說法錯誤的是()A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶2B.還原性：CN－>Cl－C.當(dāng)有4.48LCO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1molD.反應(yīng)前后溶液的導(dǎo)電能力變化不大10.下列對Ⅰ～Ⅳ實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象預(yù)測正確的是()A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，液體分層，下層液體無色B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：滴入氫氧化鈉溶液后，試管中出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：加熱后，燒杯中先生成白色沉淀，后逐漸溶解11.一定條件下，下列說法正確的是()A.常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等B.由水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液一定是堿性溶液C.兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)＋c(Na＋)12.如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是()A.b為直流電源的負(fù)極B.f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.e極材料為鐵片，f極材料的銅片D.可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液13.山梨酸(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示)是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等行業(yè)。下列有關(guān)山梨酸的說法正確的是()A.分子式為C7H8O2B.只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高錳鉀溶液褪色D.其水溶液既能與碳酸鈉反應(yīng)，又能與鈉反應(yīng)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第26題～28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第36題～第38題為選考題，考生任選一題做答。)26.(14分)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中eq\f(nFeO,nCO2)＝6，則FexOy的化學(xué)式為________。②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________(填字母)。a.逆反應(yīng)速率先增大后減小b.H2的轉(zhuǎn)化率增大c.反應(yīng)物的體積百分含量減小d.容器中的eq\f(nCO2,nH2)值變?、谠谀硥簭?qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________________。(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))________c(HCOeq\o\al(－,3))(填“>”、“<”或“＝”)；反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)27.(14分)用一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2，其具體生產(chǎn)流程如下：已知：①Ca(IO3)2微溶于水，可溶于硝酸；②Ksp(CuI)＝1.1×10－12，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－48；③氧化性強(qiáng)弱順序：HNO3>IOeq\o\al(－,3)>H2O2。(1)“還原”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI，則此反應(yīng)中還原劑的名稱為________________________。(2)在還原過程通常伴隨有CuI生成，可加入足量的Na2S除去，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；充分反應(yīng)后再過濾并將所得濾渣與足量的濃硝酸混合加熱，此時反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)在氧化過程中通常應(yīng)先加入一定量的H2O2再加入少量的濃硝酸，而不直接加入足量的濃硝酸的目的是___________________________________________________________________。(4)加入的石灰乳在溶液中發(fā)生反應(yīng)可得到Ca(IO3)2，此時需要調(diào)節(jié)溶液pH至中性而不是酸性或堿性的原因是______________________。(5)Ca(IO3)2也可用電化學(xué)氧化法制?。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________，用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為88.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為________kg(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。28.(15分)高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下：(1)鉍酸鈉(不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2＋的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3＋，Mn的氧化產(chǎn)物為＋7價)，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填字母)。a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水c.苯酚 d.75%酒精(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____________、____________(寫化學(xué)式)。(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式__________________，所需氣體發(fā)生裝置是________(填字母)。(6)操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。[選考部分]化學(xué)與技術(shù)36.(15分)水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。飲用水的制取通常包括：混凝沉淀、殺菌消毒、硬水軟化等過程。(1)生活中人們常用明礬來作凈水劑，除去水中的懸浮物。請用離子方程式表示明礬凈水的原理________________________________________________________________________。(2)ClO2是國際上通用的飲用水消毒劑。科學(xué)家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉來制備ClO2(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的凈水劑，兼有凈水和消毒的雙重作用。說明其原理______________________________________________________________________________。(4)硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等。①某學(xué)習(xí)小組用生石灰和純堿軟化硬水的工藝流程圖如下：試劑a是__________；沉淀M是__________(寫化學(xué)式)；加入試劑b后生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________。②離子交換法是用陽離子交換樹脂(HR)和水中的金屬離子Mn＋進(jìn)行交換的一種方法。寫出用HR軟化硬水的相關(guān)離子方程式___________________________________________________。(5)某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的水進(jìn)行Cl－含量的測定，實(shí)驗(yàn)過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol·L－1AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時用去AgNO3溶液12.12mL。則水樣中c(Cl－)＝______________。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)37.(15分)可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CaC2＋CO↑，CaC2＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式____________。CaCN2中陰離子為CNeq\o\al(2－,2)，與CNeq\o\al(2－,2)互為等電子體的分子有N2O和____________(填化學(xué)式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空間構(gòu)型為__________。(2)尿素分子中C原子采取________雜化。(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。A.共價鍵B.離子鍵C.分子間氫鍵(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為______。已知CaO晶體的密度為ρ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離________(已知Ca：40、O：16，列出計算式)。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO3401kJ·mol－1、NaCl786kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是________________________________________________________________________。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)38.(15分)有機(jī)物A→F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：②有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6∶1∶2∶1；③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。請回答下列問題：(1)A的分子式是____________________。(2)B中的官能團(tuán)名稱是_________________________________________________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________________________________，名稱為________________________________________________________________________。(4)C＋E→F的化學(xué)方程式是____________________________________________________。(5)和C互為同分異構(gòu)體，且含相同官能團(tuán)的有機(jī)物有________種。(6)X與E互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團(tuán)，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________；X分子中有__________________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其峰面積之比為________；1molX與NaOH溶液共熱反應(yīng)，最多消耗________molNaOH。

答案精析等值模擬(四)7.C8.B9.C[CN－中碳是＋2價，氮是－3價，CO2中碳是＋4價，N2中氮是0價，則CN－是還原劑，Cl2是氧化劑，A項(xiàng)正確；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，B項(xiàng)正確；2CN－～10e－～2CO2，但是沒說明氣體所處狀況，4.48LCO2不一定是0.2mol，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式知，反應(yīng)前后陰離子的個數(shù)不變，則離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本不變，D項(xiàng)正確。]10.C[實(shí)驗(yàn)Ⅰ靜置后分層，上層液體無色，下層液體紫紅色；實(shí)驗(yàn)Ⅱ直接生成紅褐色沉淀；實(shí)驗(yàn)Ⅲ氧化鈣吸水使飽和硫酸銅溶液析出晶體；實(shí)驗(yàn)Ⅳ氫氧化鋁不溶于氨水。]11.D[常溫下，NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－pH，而CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10pH－14，二者不相等，A錯誤；由水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，該溶液為酸性或堿性，B錯誤；兩種難溶性鹽，結(jié)構(gòu)類型相同，才能根據(jù)Ksp來比較溶解度的相對大小，C錯誤；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中離子種類一樣多，且一定都遵循電荷守恒，D正確。]12.C[依據(jù)c點(diǎn)顯紅色，可判斷出c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，故c點(diǎn)連接的b極為直流電源的負(fù)極，a極為直流電源的正極，故A正確；依次確定e極為陽極、發(fā)生氧化反應(yīng)，f極為陰極、發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片作陽極、鐵片作陰極，故B正確、C錯誤；電鍍液中要含有鍍層金屬的陽離子，故D正確。]13.D[A項(xiàng)，根據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H8O2，錯誤；B項(xiàng)，甲基、羧基均能發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，碳碳雙鍵既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D項(xiàng)，羧基能電離出氫離子，與碳酸鈉、鈉均能反應(yīng)，正確。]26.(1)①Fe3O4②2mol(2)－130.8①b②0.18mol·L－1·min－1KA＝KC>KB(3)>1.25×10－3解析(1)①根據(jù)eq\f(nFeO,nCO2)＝6可寫出反應(yīng)方程式：6FeO＋CO2=FexOy＋C，則x＝6，y＝8，F(xiàn)exOy的化學(xué)式為Fe3O4。②根據(jù)圖知2Fe3O4=O2↑＋6FeO，生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mole－，則每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。(2)根據(jù)蓋斯定律ΔH3＝－53.7kJ·mol－1×2－23.4kJ·mol－1＝－130.8。①逆反應(yīng)速率先增大后減小可能是增大了生成物濃度，平衡逆向移動，a錯誤；H2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡一定是正向移動，b正確；反應(yīng)物的體積百分含量減小，可能是增大了很多的生成物，則平衡逆向移動，c錯誤；容器中的eq\f(nCO2,nH2)值變小，可能是移出了二氧化碳，則平衡逆向移動，d錯誤。②T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入密閉容器中，根據(jù)圖像知此時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，即消耗了二氧化碳6mol×60%＝3.6mol，生成甲醚1.8mol，v(CH3OCH3)＝eq\f(1.8mol,2L×5min)＝0.18mol·L－1·min－1；溫度不變，平衡常數(shù)不變，即KA＝KC，合成甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率低，即T2>T1，則平衡常數(shù)KA＝KC>KB。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)知電解質(zhì)H2CO3比NH3·H2O更弱，根據(jù)越弱越水解知水解程度NHeq\o\al(＋,4)小于HCOeq\o\al(－,3)，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))；NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝eq\f(cNH3·H2O·cH2CO3,cNH\o\al(＋,4)·cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(Kw·cNH3·H2O·cH2CO3,cNH\o\al(＋,4)·cOH－·cHCO\o\al(－,3)·cH＋)＝eq\f(10－14,Kb·K1)＝eq\f(10－14,2×10－5×4×10－7)＝1.25×10－3。