高考化學一輪復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第1節(jié) 化學反應速率課時作業(yè)（含解析）試題

第1節(jié)化學反應速率時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題7分，共70分)1．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2＋3H22NH3,2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是()A．v(N2)＝0.25mol/(L·min)B．v(H2)＝0.75mol/(L·min)C．v(NH3)＝1mol/(L·min)D．v(NH3)＝0.5mol/(L·min)答案C2．(2019·湖南永州高三模擬)下列說法正確的是()A．增大反應物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大B．使用合適的催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大C．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率D．升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率答案B解析增大反應物的濃度會增大單位體積的活化分子數(shù)，但活化分子的百分數(shù)不變，A錯誤；使用合適的催化劑，降低反應的活化能，使部分不是活化分子的分子成為活化分子，增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大，B正確；對于只有固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)參與的化學反應，增大壓強，對反應速率無影響，C錯誤；升高溫度，吸熱、放熱反應的速率都增大，D錯誤。3.如圖所示為800℃時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開始時，正、逆反應同時開始D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1答案C解析根據(jù)圖像，反應過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應為2A(g)2B(g)＋C(g)，A正確；前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B正確；開始時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，正、逆反應不是同時開始，C錯誤；根據(jù)圖像，2min時，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D正確。4．對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL；④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL。四者反應速率的大小關系是()A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④答案A解析對于溶液中進行的反應，反應物A、B的濃度越大，化學反應速率越快。溶液①中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1，溶液②中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1.0mol·L－1，溶液③中c(A)＝c(B)＝eq\f(1,2)×0.1mol·L－1＝0.05mol·L－1，溶液④中c(A)＝c(B)＝eq\f(1,2)×0.5mol·L－1＝0.25mol·L－1，據(jù)此推知反應速率的大小關系為②>①>④>③。5．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應，H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g)，反應速率一定加快B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率一定加快C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率一定加快D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率一定加快答案A解析增大氫氣的物質(zhì)的量且保持容器容積不變，氫氣的濃度增大，反應速率加快，A正確；保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變，B錯誤；保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應)，容器體積增大，各組分濃度減小，反應速率減小，C錯誤；保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，因體積增大為原來的2倍，物質(zhì)的量增大為原來的2倍，則濃度不變，反應速率不變，D錯誤。6．下列各組反應在剛開始時，產(chǎn)生H2速率最快的是()編號金屬(粉末狀)物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應溫度AAl0.1mol18.4mol·L－1H2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol·L－1H2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60℃答案D解析Al與18.4mol·L－1H2SO4溶液(濃硫酸)在加熱條件下發(fā)生反應生成SO2，不能產(chǎn)生氫氣；Mg的活潑性比Fe強，相同溫度下，與3mol·L－1H2SO4溶液反應時，Mg產(chǎn)生H2的速率更快；升高溫度，反應速率加快，故產(chǎn)生H2速率最快的是D項。7．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol·L－1，則下列說法中正確的是()①用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)D表示的平均反應速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④用A、B、C來表示反應速率，其速率之比為2∶1∶3A．①③④ B．①②③④C．①②③ D．③④答案A解析①經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9mol·L－1，則有v(C)＝eq\f(0.9mol·L－1,2s)＝0.45mol·L－1·s－1，根據(jù)物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得v(A)＝eq\f(2,3)v(C)＝eq\f(2,3)×0.45mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，正確；②D為固體，不能用其濃度變化來表示反應速率，錯誤；③2s時，消耗A的物質(zhì)的量為0.3mol·L－1·s－1×2s×2L＝1.2mol，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%，正確；④用A、B、C來表示反應速率，反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，即A、B、C的反應速率之比為2∶1∶3，正確。8．在298K時，實驗測得溶液中的反應H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在反應物為不同濃度時的化學反應速率如表所示：實驗編號123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為()A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－1答案C解析分析表中數(shù)據(jù)可知，反應速率v與c(HI)和c(H2O2)的乘積成正比，以實驗1為參照，實驗5的反應速率是其反應速率的3倍，故實驗5中c(HI)和c(H2O2)的乘積為實驗1的3倍，C項符合題意。9．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析混合液的體積都為20mL，稀H2SO4濃度都相同，但選項D中反應溫度最高、反應物Na2S2O3的濃度最大，其反應速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)，D正確。10．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③C．①③ D．②④答案C解析①固體用量的改變對反應速率幾乎沒有影響，正確；②容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率增大，錯誤；③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度保持不變，反應速率不變，正確；④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，各物質(zhì)的濃度減小，反應速率減小，錯誤，C正確。二、非選擇題(共30分)11．(14分)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗①和②的目的是_______________________________________________________________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________________________________________________。(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。分析圖示能夠得出的實驗結(jié)論是____________________________________________。答案(1)降低了反應的活化能(2)探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?(3)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，但酸堿性環(huán)境對平衡移動無影響解析加入催化劑可降低反應的活化能，反應速率增大。實驗①和②過氧化氫的濃度不同，實驗目的是探究濃度對反應速率的影響，但可能因過氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過氧化氫提供相同的溫度或催化劑，進而探究濃度對反應速率的影響。分析實驗③、④、⑤表中的反應物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應速率，對平衡移動沒有影響。12．(16分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是________對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是________>________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnOeq\o\al(－,4))＝________mol·L－1(假設混合溶液的體積為50mL，反應前后體積變化忽略不計)。(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定______________________________________________來比較化學反應速率。(4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑，②________。答案(1)濃度②①(2)0.0052(3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)(4)反應放熱解析(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)＝eq\f(4.48×10－3L,22.4L·mol－1)＝2×10－4mol，則有2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O210n(MnOeq\o\al(－,4))2