高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第11章 化學(xué)實驗 第2節(jié) 物質(zhì)的分離、提純與檢驗課時作業(yè)（含解析）試題

第2節(jié)物質(zhì)的分離、提純與檢驗時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題8分，共80分)1．(2019·石景山區(qū)高三期末)實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50～60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是()答案C解析濃硫酸密度較大且遇水放出大量的熱，為防止酸液飛濺，配制混酸時應(yīng)將濃硫酸滴加到濃硝酸中，故A錯誤；制備硝基苯時，反應(yīng)溫度為50～60℃，為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水浴加熱，故B錯誤；硝基苯密度大于水且不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液方法分離，故C正確；蒸餾硝基苯時，冷凝管中加入水的方向錯誤，為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)水，故D錯誤。2．下列敘述不正確的是()A．在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋B．氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)答案D解析將生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明氣體中含二氧化碳、二氧化硫中的一種或兩種，則溶液中含有的陰離子可能為COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，D錯誤。3．下列表格中的除雜試劑及方法均正確的是()選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑除雜方法AAl2O3(SiO2)NaOH過濾B溴水(I2)CCl4萃取、分液CC2H5OH(CH3COOH)CaO蒸餾DC2H6(C2H4)H2—答案C解析Al2O3和SiO2均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能通過氫氧化鈉溶解分離，A項錯誤；溴和碘均易溶于四氯化碳，不能通過四氯化碳萃取分離，B項錯誤；乙酸與氧化鈣反應(yīng)，生成鹽，可增大混合物的沸點差，然后用蒸餾的方法分離，C項正確；乙烯與氫氣反應(yīng)后可能會引入新雜質(zhì)氫氣，且反應(yīng)復(fù)雜，可以通過溴水洗去乙烯，D項錯誤。4．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)，就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康牟Ａx器A將溴水滴入KI溶液中，從溶液中分離生成的I2膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯B實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制取蒸餾水酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶C用植物油提取溴水中的Br2鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯D用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶答案B解析從溶液中分離生成的I2需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故A錯誤；實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制取蒸餾水，需要的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，故B正確；植物油含有不飽和鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能提取溴水中的Br2，故C錯誤；NaOH固體溶于水放熱，用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣不需要加熱，則不需要酒精燈，且缺少氣體發(fā)生裝置，故D錯誤。5．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是()A.若X為苯，該裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B.加熱燒杯，可以分離NaCl和NH4ClC.制備MgCl2晶體D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL答案B6．某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,4)、⑥SOeq\o\al(2－,3)中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號操作步驟現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH>7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．不能確定的離子是① B．不能確定的離子是②③C．肯定含有的離子是①④⑥ D．肯定沒有的離子是②⑤答案C解析(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH>7，說明溶液呈堿性，肯定含有SOeq\o\al(2－,3)，則一定不含Ba2＋，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子一定含有Na＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br－；(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SOeq\o\al(2－,4)，因為在第(2)步驟中加入過量氯水后，SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl－，因所加氯水中含有Cl－。則溶液中一定含有的離子為①④⑥，可能含有的離子為③⑤，一定不存在的離子是②。7．從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關(guān)圖示操作正確的是()A．用裝置甲將海帶灼燒成灰B．用裝置乙過濾得含I－的溶液C．用裝置丙分離出碘的CCl4溶液D．用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl4答案C8．(2020·四川成都高三一診)下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去酯化反應(yīng)后乙酸乙酯中的雜質(zhì)振蕩實驗后的飽和Na2CO3溶液，分液B驗證Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入NH4Cl溶液C觀察Fe(OH)2白色絮狀沉淀生成向含有鐵粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D檢驗阿司匹林片劑中含有淀粉將濃硝酸滴到阿司匹林片上答案D解析除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可以使用飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，故A正確；氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡，加入氯化銨溶液，氯化銨溶液水解，溶液顯酸性，水解生成的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，因此若看到氫氧化鎂溶解，則可以驗證氫氧化鎂中存在溶解平衡，故B正確；向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，再加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；濃硝酸與淀粉不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該選用碘水檢驗，故D錯誤。9．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)答案B解析滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，因為若溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等，滴加氯化鋇溶液也都生成白色沉淀，故A錯誤；氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，故B正確；Na＋的黃色火焰可以覆蓋K＋的淺紫色火焰，故檢驗K＋需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NHeq\o\al(＋,4)，滴加稀NaOH溶液需加熱才會放出氨氣，故D錯誤。10．某酸性廢水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。取廢水樣品分別進(jìn)行如圖所示①～④四個實驗，則下列推斷正確的是()A．廢水中含有Na＋，不含K＋B．廢水中含有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)C．廢水中不含F(xiàn)e3＋，可能含F(xiàn)e2＋D．廢水中一定含有Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析根據(jù)已知廢水為酸性，故和H＋反應(yīng)的離子不能存在，即COeq\o\al(2－,3)不存在，根據(jù)溶液是電中性的，可知SOeq\o\al(2－,4)一定存在，由實驗①焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na＋，可能含有K＋；實驗②加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，也再一次說明含有SOeq\o\al(2－,4)；實驗③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3＋；實驗④滴加NaOH溶液至過量，一開始無現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生，最后沉淀溶解，說明含有Al3＋，不含有Fe2＋和Mg2＋，所以廢水中肯定含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)和Al3＋，肯定不含COeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Mg2＋、Fe3＋，可能含有K＋，故D正確。二、非選擇題(共20分)11．(2019·江西上饒中學(xué)高三期中)(20分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。Ⅰ.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物。現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題：(1)按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→____________________。(2)寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是____________________________________________。Ⅱ.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問題：(1)檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是________。(2)某同學(xué)用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制500mL0.1mol·L－1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2·2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為____________________，分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是________。①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液③砝碼生銹④定容時俯視(3)溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的________。(填序號)a．NaOH B．NH3·H2Oc．CuO D．CuSO4e．Cu2(OH)2CO3(4)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：____________________________。答案Ⅰ.(1)d→e→j→h→f→g→b(2)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2,2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3Ⅱ.(1)KSCN溶液(2)將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌③④(3)ce(4)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析Ⅰ.(1)儀器連接順序：Cl2發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置，所以各儀器接口順序是：a→d→e→j→h→f→g→b。(2)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)有氯氣與Cu反應(yīng)生成氯化銅，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式分別為Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2,2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3。Ⅱ.(1)由流程圖分析可以知道溶液2中若含有雜質(zhì)離子，則是Fe3＋，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，若有Fe3＋，溶液變紅。(2)溶解氯化銅時要加入鹽酸抑制銅離子的水解，具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌。①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干無影響，定容時需要加入蒸餾水定容。②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液使溶質(zhì)減少，濃度偏低。③用生銹的砝碼稱量固體，根據(jù)藥品的質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量＋游碼質(zhì)量，由于砝碼質(zhì)量偏大，導(dǎo)致稱量的固