高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 微考點(diǎn)67 難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)及圖像練習(xí)（含解析）試題

微考點(diǎn)67難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)及圖像1．如圖所示表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/mol·L－1]。下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有等物質(zhì)的量濃度的Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀2．(2019·廣東仲元中學(xué)模擬)已知：①t℃時(shí)AgCl的Ksp為2×10－10；②在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C．t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107D．t℃時(shí)，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀3．(2019·寧德質(zhì)量檢測(cè))常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg[－lgc(Ag＋)]與滴定百分?jǐn)?shù)(滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相對(duì)于滴定終點(diǎn)時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的百分?jǐn)?shù))的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．曲線a代表滴定NaBr溶液B．Ksp(AgCl)＝1×10－9.5C．滴定至50%時(shí)，NaCl溶液中c(Na＋)＞c(NOeq\o\al(－,3))＞c(Ag＋)＞c(H＋)D．滴定至100%時(shí)，NaBr溶液中c(H＋)＋c(Ag＋)＝c(Br－)＋c(OH－)4．(2019·宜賓模擬)t℃時(shí)，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Y表示－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)與－lgeq\f(cCl－,mol·L－1)的變化關(guān)系B．t℃時(shí)，向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對(duì)應(yīng)的飽和溶液C．t℃時(shí)，AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×103D．t℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時(shí)，此時(shí)c(I－)＝1×10－11mol·L－15．(2019·天津紅橋區(qū)模擬)常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，Pb2＋的濃度減小C．溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D．常溫下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×10186．(2019·福建莆田模擬)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液B．三個(gè)不同溫度下，363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SOeq\o\al(2－,4))的增大而減小D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?．(2019·長(zhǎng)沙二模)已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lgc(Ni2＋)，pB＝lgc(S2－)或－lgc(COeq\o\al(2－,3))。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298K時(shí)，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)C．對(duì)于曲線Ⅰ，在b點(diǎn)加熱(忽略蒸發(fā))，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D．M為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是COeq\o\al(2－,3)8．(2019·永春模擬)一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標(biāo)p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說(shuō)法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iS>SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中eq\f(cSn2＋,cNi2＋)＝104D．向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS9．(2019·焦作月考)(1)計(jì)算調(diào)控值：室溫下，當(dāng)溶液中c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1時(shí)，Mg2＋、Cu2＋開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為_(kāi)_________________。[已知：Ksp[Mg(OH)2]＝10－9、Ksp[Cu(OH)2]＝10－15，當(dāng)c(Mg2＋)≤1×10－5mol·L－1時(shí)視為沉淀完全。](2)選擇調(diào)控值鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下：已知步驟③中所得溶液生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH3.46.31.5完全沉淀時(shí)的pH4.78.32.8在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍為_(kāi)_____________________________。(3)如何調(diào)控問(wèn)題(2)中，步驟③中調(diào)pH時(shí)最佳試劑為_(kāi)_______。(4)突破應(yīng)用為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。10．(2020·常德調(diào)研)已知：TK時(shí)，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa＝－lgc(Ca2＋)，pX＝－lgc(WOeq\o\al(2－,4))或－lgc(OH－)。TK時(shí)CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(1)①向Na2WO4溶液中加入飽和石灰水，現(xiàn)象為_(kāi)_________________，離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Na2WO4溶液和石灰乳混合，會(huì)產(chǎn)生大量的CaWO4，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。(2)已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SOeq\o\al(2－,4)(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的eq\f(cMoO\o\al(2－,4),cSO\o\al(2－,4))＝________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

答案精析1．C2．C[題圖中曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡點(diǎn)，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(10－3)2×10－6＝10－12，A錯(cuò)誤；在飽和溶液中加入CrOeq\o\al(2－,4)，可使沉淀溶解平衡左移，溶度積常數(shù)不變，還是飽和溶液，點(diǎn)應(yīng)在曲線上，不可能由Y點(diǎn)到X點(diǎn)，B錯(cuò)誤；在t℃時(shí)，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)，K＝eq\f(cCrO\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq\f(KspAg2CrO4,K\o\al(2,sp)AgCl)＝eq\f(10－12,2×10－102)＝2.5×107，C正確；0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，c(CrOeq\o\al(2－,4))＝0.01mol·L－1，可得c(Ag＋)＝eq\r(\f(10－12,10－2))mol·L－1＝10－5mol·L－1；c(Cl－)＝0.01mol·L－1，可得c(Ag＋)＝eq\f(2×10－10,10－2)mol·L－1＝2×10－8mol·L－1，所以先析出AgCl沉淀，D錯(cuò)誤。]3．C4．D[A項(xiàng)，－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)＝16時(shí)c(Ag＋)＝10－16mol·L－1，Ksp＝10－16，－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)＝10時(shí)c(Ag＋)＝10－10mol·L－1，Ksp＝10－10，由于AgI的溶度積小于AgCl，故曲線Y表示－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)與－lgeq\f(cI－,mol·L－1)的變化關(guān)系，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t℃時(shí)，向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，銀離子濃度及鹵離子濃度均減小，－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)與－lgeq\f(cCl－,mol·L－1)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或－lg\f(cI－,mol·L－1)))均增大，可使溶液變?yōu)榍€Y對(duì)應(yīng)的飽和溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t℃時(shí)，AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCl－,cI－)＝eq\f(cCl－·cAg＋,cI－·cAg＋)＝eq\f(10－10,10－16)＝1×106，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl－剛好完全沉淀時(shí)，c(Cl－)＝1×10－5mol·L－1，c(Ag＋)＝eq\f(10－10,10－5)mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，此時(shí)c(I－)＝eq\f(10－16,10－5)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，正確。]5．D6.A7.C8．C[A項(xiàng)，由a(30,10－lg4)可知，當(dāng)c(S2－)＝10－30mol·L－1時(shí)，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30＝1.6×10－49，正確；B項(xiàng)，觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當(dāng)兩條曲線中c(S2－)相同時(shí)，c(Ni2＋)>c(Sn2＋)，由于SnS和NiS的沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序?yàn)镹iS>SnS，正確；C項(xiàng)，SnS和NiS的飽和溶液中eq\f(cSn2＋,cNi2＋)＝eq\f(KspSnS,KspNiS)＝eq\f(10－25,10－21)＝10－4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假設(shè)Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時(shí)，需要c(S2－)分別為1.6×10－47mol·L－1、10－20mol·L－1、10－24mol·L－1，因此生成沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS，正確。]9．(1)10～12、7～9(2)2.8～3.4(3)Al2O3[或Al(OH)3](4)Al、Ni解析(1)由Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[MgOH2],cMg2＋))，開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH－)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1×10－9,0.1)))eq\f(1,2)mol·L－1＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1，pH＝10；完全沉淀時(shí)c(OH－)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1×10－9,1×10－5)))eq\f(1,2)mol·L－1＝10－2mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－2)mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。由Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[CuOH2],cCu2＋))，開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH－)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(10－15,0.1)))eq\f(1,2)mol·L－1＝10－7mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,10－7)mol·L－1＝10－7mol·L－1，pH＝7完全沉淀時(shí)c(OH－)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(10－15,10－5)))eq\f(1,2)mol·L－1＝10－5mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,10－5)mol·L－1＝10－9mol·L－1，pH＝9。所以Mg2＋開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)pH范圍為10～12，Cu2＋開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)pH范圍為7～9。(2)Fe2＋已完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，完全沉淀時(shí)pH＞2.8，而Al3＋開(kāi)始沉淀時(shí)pH＝3.4，故Fe3＋完全沉淀，而Al3＋不沉淀pH調(diào)控范圍為2.8～3.4。(3)考慮到調(diào)節(jié)pH時(shí)不能引入雜質(zhì)，故選用Al2O3、Al(OH)3最好。(4)能夠溶解銅合金的酸應(yīng)為過(guò)量的強(qiáng)氧化性的酸，因此溶解后的混合液中一定不含亞鐵離子，根據(jù)題圖，pH＝3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則原溶液中一定有鋁離子，一定不含鐵離子，pH＝7.0時(shí)過(guò)濾沉淀，此時(shí)過(guò)濾出來(lái)的物質(zhì)為氫氧化銅和氫氧化鋁，pH＝8.0時(shí)再次對(duì)溶液進(jìn)行過(guò)濾，說(shuō)明在此pH區(qū)間內(nèi)又有物質(zhì)沉淀出來(lái)，在此區(qū)間內(nèi)沉淀的物質(zhì)只可能為Ni2＋。故該合金中除含銅外，還含Al、Ni。10．(1)①生成