高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)提升練習(xí)13試題

(時(shí)間：45分鐘)1．下列說(shuō)法正確的是()A．(2014·天津高考)制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣B．(2014·廣東高考)將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)C．(2014·四川高考)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．(2014·大綱全國(guó)卷)除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)，可先加入NaOH溶液再過(guò)濾【解析】NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2的尾氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不屬于置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為NO，則C正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng)NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2．下列說(shuō)法正確的是()A．(2014·福建高考)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．(2014·福建高考)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．(2014·廣東高考)因?yàn)镹H3能使酚酞溶液變紅，NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)D．(2014·江蘇高考)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣【解析】AlCl3、MgCl2均能與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4與氨水均不能反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl受熱會(huì)分解，得不到NH4Cl固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3能使酚酞溶液變紅是因?yàn)镹H3溶于水后生成的NH3·H2O電離產(chǎn)生OH－，NH3用于噴泉實(shí)驗(yàn)利用了NH3極易溶于水的特性，二者無(wú)因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙，D項(xiàng)正確。【答案】D3．下列說(shuō)法正確的是()A．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)【解析】A選項(xiàng)，HNO3與Fe2＋反應(yīng)生成NO，NO與空氣接觸生成NO2，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化?！敬鸢浮緾4．如圖所示裝置，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉【解析】CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離生成OH－，遇酚酞使之顯紅色；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；因此A不正確?！敬鸢浮緼5．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解【解析】NaHCO3不能用作肥料，A項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱時(shí)不易分解，B項(xiàng)錯(cuò)；圖中的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾6．一定質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述中正確的是()A．硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少B．硝酸的濃度不同，生成硝酸銅的物質(zhì)的量也不相同C．硝酸濃度越大，生成的氣體越少D．兩者用排水法收集到的氣體的體積相同【解析】與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量相等，所消耗的硝酸、生成的硝酸銅、產(chǎn)生的氣體均按等質(zhì)量的銅計(jì)算。由反應(yīng)可知，反應(yīng)掉等量的銅時(shí)，消耗的濃硝酸更多，兩者產(chǎn)生的硝酸銅一樣多，與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體更多，A、B、C項(xiàng)不正確。D選項(xiàng)，設(shè)參加反應(yīng)的銅為3mol，則與濃硝酸反應(yīng)生成6molNO2，與稀硝酸反應(yīng)生成2molNO，當(dāng)用排水法收集時(shí)，NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,6molNO2反應(yīng)后變成2molNO氣體，所以兩種情況最終得到的氣體都是2mol。【答案】D7．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol·L－1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．① B．①⑤C．②④⑤ D．①②③⑤【解析】本題對(duì)Fe與濃HNO3由于相對(duì)量不同而得到不同產(chǎn)物的知識(shí)進(jìn)行了考查。Fe與濃HNO3反應(yīng)可能生成Fe(NO3)2(Fe過(guò)量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NOeq\o\al(－,3)和NO2?！敬鸢浮緽8．硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu(NO3)2＋2H2O下列說(shuō)法正確的是()A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行【解析】制取相同量的硝酸銅需硝酸的量：②>①>③，所以A錯(cuò)誤，C正確?！敬鸢浮緾9．(2015·福建四地六校聯(lián)考)用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無(wú)色；③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說(shuō)法中不正確的是()A．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)D．最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2【解析】用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中，銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，A項(xiàng)正確；現(xiàn)象①中產(chǎn)生的二氧化氮能和水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，從方程式可知，3mol紅棕色的二氧化氮與水反應(yīng)，生成1mol無(wú)色一氧化氮?dú)怏w，氣體的體積減小，滴管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以滴管內(nèi)的液面上升，氣體變成無(wú)色，B項(xiàng)正確；現(xiàn)象②中生成的稀硝酸與內(nèi)置的螺旋狀銅絲發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因滴管內(nèi)有氣體生成，壓強(qiáng)增大，所以滴管內(nèi)的液面再次下降，C項(xiàng)正確；滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，現(xiàn)象③中生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)，最終可能有硝酸剩余，所以最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)有Cu(NO3)2，也可能有硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A．原混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol·L－1【解析】鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題干圖中看出(注意只是第二份100mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可知NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)完了，第二份中NOeq\o\al(－,3)應(yīng)為eq\f(5.6g,56g·mol－1)×3÷3＝0.1mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4濃度為eq\f(0.25mol,0.1L)＝2.5mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為0.2mol。所以選A?！敬鸢浮緼11．(2015·湖南十三校第二次聯(lián)考)下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)式為________，B的電子式為________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D＋G→H________。F＋J→B＋C＋I(xiàn)________。(3)0.3molI與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為_______mL，________mL?！窘馕觥緼受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成氣體D，B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，則C為水，A為NH4HCO3，B能與鎂反應(yīng)，則B為CO2，E為MgO，F(xiàn)為C，結(jié)合D為NH3，水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成G，G為O2，D與G反應(yīng)生成H，即氨的催化氧化，H為NO，I為NO2，J為HNO3，再結(jié)合F與J反應(yīng)生成B、C、I，符合上述轉(zhuǎn)化。(1)由上述分析可知A為NH4HCO3，B為CO2，其電子式為。(2)D＋G→H的反應(yīng)為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O，F(xiàn)＋J→B＋C＋I(xiàn)的反應(yīng)為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則0.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，0.1molNO2作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(4－2)＝0.2mol。(4)由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I占4/5，其體積為10mL×4/5＝8mL，G氣體體積為2mL。【答案】(1)NH4HCO3(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2OC＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)0.2(4)8212．實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅_______、氫氣________。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、__________________________。(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是_____________________。(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_______________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：________________________。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________?！敬鸢浮?1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?3)不會(huì)因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體(4)氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O(6)NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)13．氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物，必須進(jìn)行處理。(1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來(lái)源之一。①汽車尾氣中的CO來(lái)自于________，NO來(lái)自于________。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有________________(至少填兩種)。②汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。已知：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up14(催化劑),\s\do15(△))5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up14(催化