第18課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)修改2次doc高中化學(xué)

第18課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)修改2次doc高中化學(xué)曹縣一中付崇民楊東峰[考綱要求]1．了解化學(xué)鍵的定義。2．了解離子鍵、共價鍵的形成。3．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的緣故，能講出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。[課堂探究]1．任何一個化學(xué)反應(yīng)總是在發(fā)生————————————的同時，相伴著——————————變化，這兩種變化都與————————————的斷裂和生成有緊密的關(guān)系。2．化學(xué)鍵是，化學(xué)鍵的特點是，你明白得的相互作用是。3．試用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程：NaCl_________________________________________、K2S______________________________________________________、HCl、H2O。4.常見的10電子微粒：分子，陽離子，陰離子。常見的18電子微粒：分子，陽離子，陰離子。5．常見的化學(xué)鍵有哪些？試從成鍵微粒、成鍵的條件等不同的角度加以對比。成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵條件舉例離子鍵共價鍵6．化學(xué)鍵將——————————或————————————按一定的比例結(jié)合在一起，形成的具有固定組成的物質(zhì)。人們依照化合物中所含化學(xué)鍵的不同，對物質(zhì)進(jìn)行分類，把———————————————————的化合物稱為離子化合物，如—————————————————————；把——————————————————的化合物稱為共價化合物，如——————————————————。7．利用所學(xué)知識分析以下所給物質(zhì)的構(gòu)成情形，并比較離子化合物和共價化合物有什么異同？〔1〕物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵類型水氨氣二氧化碳氯化鉀氯化鈣〔2〕離子化合物與共價化合物的比較化合物類型離子化合物共價化合物定義組成微粒微粒間的作用力8．〔1〕化學(xué)反應(yīng)的過程中總是相伴著能量的變化，從化學(xué)鍵的角度講明化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化的緣故是—————————————————————————————————————————————————————；反應(yīng)放熱的緣故是——————————————————；反應(yīng)吸熱的緣故是——————————————————?！?〕從物質(zhì)內(nèi)部貯存能量多少的角度來看，反應(yīng)放熱的緣故是—————————————————————反應(yīng)吸熱的緣故是—————————————————————————————————————。以下圖所示的化學(xué)變化過程的能量變化是：生成物能量生成物能量反應(yīng)物反應(yīng)過程能量變化是——————————反應(yīng)過程生成物能量能量變化是——————————反應(yīng)物〔3〕常見的放熱反應(yīng)有——————————————————————————————————————；常見的吸熱反應(yīng)有——————————————————————————————————————。[典例精析]例1．以下含有非極性鍵的共價化合物是〔〕Ａ．HClＢ．Na2O2 Ｃ．C2H2 Ｄ．CH4例2．關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中,正確的選項是()離子化合物可能含有共價鍵共價化合物可能含有離子鍵離子化合物中可能含有離子鍵共價化合物中不含有離子鍵例3.以下講法正確的選項是〔〕A．化學(xué)反應(yīng)中都相伴著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)，又是分解反應(yīng)，因此分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)常溫下易發(fā)生，如鋁片與稀H2SO4反應(yīng)[課堂檢測]1.以下物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是〔〕A．NaCl和HClB．CO2和H2OC．CCl4和KClD．AlCl3和Na2O2.關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，正確的選項是〔〕A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵C．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵D．雙原子分子中一定是非極性共價鍵3.以下性質(zhì)中，能夠證明其化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是〔〕A．可溶于水B．由金屬和非金屬元素構(gòu)成C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電4.以下分子中含極性共價鍵的是〔〕①NaBr②O2③HBr④NH3⑤HNO3⑥H2O2⑦NaOH⑧KI⑨NaCl⑩N2A．①③⑤⑥⑦B．⑥⑦⑧⑨⑩ C．③④⑤⑥⑦D．①③⑤⑦⑨5．現(xiàn)有如下各種講法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵組合。②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力。④依照電離方程式HCl==H++Cl-，判定HCl分子里存在離子鍵。⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種講法正確的選項是〔〕A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他均不正確D．僅①不正確6．依照化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一事實，以下變化不屬于化學(xué)變化的是〔〕A．白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷B．C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水7．以下表達(dá)中，錯誤的選項是〔〕A．鈉原子和氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)固性增強(qiáng)，體系的能量降低B．物質(zhì)燃燒可看做〝儲存〞在物質(zhì)內(nèi)部的能量〔化學(xué)能〕轉(zhuǎn)化為熱能開釋出來C．氮分子內(nèi)部存在著專門強(qiáng)的共價鍵，故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)專門爽朗D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸取能量的反應(yīng)8．以下反應(yīng)過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和生成的是〔〕A．NH4ClNH3↑+HClB.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O29．下面是你熟悉的物質(zhì)：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4〔1〕這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是_______________；只含離子鍵的是_______________；既含共價鍵又含離子鍵的是________________?！?〕將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的，其電離方程式：10．寫出四種共價分子(其分子都只有10個質(zhì)子和10個電子)的化學(xué)式：

①②③④；其中屬極性分子的是；屬非極性分子的是；分子的空間構(gòu)形呈三角錐形的是；屬正四面體的是，它們的水溶液呈弱酸性的是；呈弱堿性的是。11．請參考下表中的數(shù)據(jù)，回答以下咨詢題：項目MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/℃28522072714190(2.5×105Pa)沸點/℃360029801412182.7〔1〕工業(yè)常用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂、電解Al2O3的方法生產(chǎn)鋁，什么緣故不用電解MgO方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？———————————————————————————————————————————————————————————————————————————?！?〕設(shè)計一個方案證明MgCl2和AlCl3的化合物的類型，事實上驗方法為————————————————————————————————————————————————————————————————————————。化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)(跟蹤練習(xí))考試時刻：45分鐘總分值：78分選擇題〔此題包括8個小題，每題4分，共32分，每題只有1個正確選項〕BrHBrH+1．〔08?海南卷〕HBr分子的電子式為〔BrHBrH+A． B．H+Br－ C． D．H－Br2．〔08·廣東卷改編〕以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的講法不正確的選項是〔〕A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程3．〔08·上海卷〕：H2(g)+F2(g)AUTOTEXT=>→2HF(g)+270kJ，以下講法正確的選項是〔〕A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸取270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量4．〔08·全國卷〕關(guān)于IVA族元素，以下表達(dá)中不正確的選項是〔〕A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間差不多上共價鍵B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)差不多上4，次外層電子數(shù)差不多上8C．CO2和SiO2差不多上酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．該族元素的要緊化合價是+4和+25．以下講法正確的選項是〔〕①化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間②兩種非金屬原子不能形成離子鍵③金屬元素和非金屬元素相化合時，一定形成離子鍵④不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵⑤離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑥非金屬元素之間不可能組成離子化合物⑦離子化合物中一定含有非金屬元素〔〕A．①②④⑥ B．②⑤⑦ C．②④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦6．以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)正確的選項是〔〕A．化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)相互作用D．陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，因此離子鍵的核間距相當(dāng)小7．(09·廣東卷)以下講法正確的選項是〔〕A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水差不多上硬水C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀看到丁達(dá)爾效應(yīng)D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O?CaO?6SiO28．〔08·海南卷〕白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。斷裂以下化學(xué)鍵需要吸取的能量分不為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。依照圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的選項是〔〕A．〔6a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1B．〔4c+12b－6a－5d〕kJ·mol—1C．〔4c+12b－4a－5d〕kJ·mol—1D．〔4a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1題號12345678答案二．非選擇題〔共46分〕9．〔6分〕指出以下物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型：①H2O2②Na2O2③CO2④HClO⑤Ca(OH)2⑥HBr10．〔6分〕溴化碘〔IBr〕的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答以下咨詢題：〔1〕溴化碘的電子式是，它是由鍵形成的化合物。〔2〕溴化碘與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11．〔8分〕A、B、C三種常見的短周期元素能夠形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物質(zhì)。B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個電子層，請回答：〔1〕A元素的名稱是，B元素的符號是，C離子的電子式是?！?〕用電子式表示C2B的形成過程?！?〕AB3常溫下為態(tài)，AB3的水化物在低溫下跟C2B2反應(yīng)生成一種穩(wěn)固性較差的過氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！?〕AB3的水化物溶液跟C2A溶液反應(yīng)的離子方程式是，此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。12．〔7分〕下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量〔kJ〕：物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量〔kJ〕243193151436565432366298依照上述數(shù)據(jù)回答〔1〕～〔5〕題?！?〕以下單質(zhì)本身具有的能量最低的是：A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2〔2〕以下氫化物中最穩(wěn)固的是：A．HCl B．HBr C．HID．.HF〔3〕X2+H2＝2HX〔X代表Cl、Br、I〕的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)依舊放熱反應(yīng)？答：_________________________________________________?！?〕相同條件下，X2〔X代表Cl、Br、I〕分不與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸取的熱量最多的是_____________________。〔5〕假設(shè)無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出咨詢題〔4〕嗎？答：___________________你的依照是___________________________________.13．〔08·全國理綜卷=2\*ROMANII)Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。(l)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于___________晶體，俗名叫____________；(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________，屬于____________分子(填〝極性〞或〝非極性〞)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是___________；(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是____________________；(4)Q分不與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是_________和__________；Q與Y形成的分子的電子式是______________，屬于__________分子(填〝極性〞或〝非極性〞)。14．〔5分〕都市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的要緊成分是CO和H2的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：(1)寫出制取水煤氣的要緊化學(xué)方程式____________________________________________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填吸熱、放熱)。(2)設(shè)液化石油氣的要緊成分為丙烷(C3H8)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C02和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：_____________。【第18課時參考答案】[課堂探究]1．物質(zhì)變化能量化學(xué)鍵2.相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用；化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用；既有吸引又有排斥3．略4．Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；、OH-、NH2-、F-；、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、C2H6、H2O2；K+、Ca2+；Cl-、HS-5．成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵條件舉例離子鍵離子靜電作用爽朗的金屬元素與爽朗的非金屬元素間NaCl、MgO、KOH、Na2SO4、BaCO3共價鍵原子共用電子對非金屬原子間H2、O2、HCl、NH4+6．原子離子含有離子鍵NaCl、MgO、KOH、Na2SO4、BaCO3全部由共價鍵形成HCl、NH37．〔1〕物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型水原子共價鍵氨氣原子共價鍵二氧化碳原子共價鍵氯化鉀離子離子鍵氯化鈣離子離子鍵〔2〕離子化合物與共價化合物的比較化合物類型離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物全部由共價鍵形成的化合物組成微粒離子原子微粒間的作用力離子鍵共價鍵8．〔1〕化學(xué)反應(yīng)過程中，舊化學(xué)鍵斷裂吸取能量，新化學(xué)鍵形成開釋能量。假如一個反應(yīng)，舊化學(xué)鍵斷裂吸取的能量小于新化學(xué)鍵形成開釋的能量，那么該反應(yīng)整體表現(xiàn)出開釋能量，我們就稱該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；假如一個反應(yīng)，舊化學(xué)鍵斷裂吸取的能量大于新化學(xué)鍵形成開釋的能量，那么該反應(yīng)整體表現(xiàn)出吸取能量，我們就稱該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。〔2〕反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；生成物的能量高于反應(yīng)物的能量；放熱；吸熱〔3〕常見的放熱反應(yīng)：①金屬與水或酸的反應(yīng)，如Zn+2H+=Zn2++H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②酸堿中和反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；光照③燃料的燃燒反應(yīng)，如2H2+O2AUTOTEXT=點燃=2H2O；CH4+2O2AUTOTEXT=>CO2+2H2O光照④易爆物的爆炸反應(yīng)；H2+Cl22HCl⑤多數(shù)的化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：①氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]與氯化銨固體的反應(yīng)；實驗時，取一小塊玻璃片在上面滴幾滴水，然后將氫氧化鋇晶體和氯化銨固體放入小燒杯中，放在玻璃片上，用玻璃棒在燒杯中不停地攪拌。待反應(yīng)終止后，能夠看到玻璃片和小燒杯凍在一起，就講明氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng)是一個典型的吸熱反應(yīng)。②碳與水蒸汽的反應(yīng)，C+H2OAUTOTEXT=高溫=CO+H2；③灼熱的碳與CO2反應(yīng)，C+CO2AUTOTEXT=加熱=2CO；④氫氣與碘單質(zhì)的化合反應(yīng)，H2+I2AUTOTEXT=加熱=2HI；⑤多數(shù)的分解反應(yīng)。2KClO3AUTOTEXT=催化劑加熱=2KCl+3O2↑【典例精析】例1.解析：同種非金屬元素原子間形成非極性共價鍵，因此選項A、D錯；B中兩個O原子間形成非極性共價鍵，但Na2O2是離子化合物，不符合要求，故不能選B；C中兩個C原子間形成非極性共價鍵，C2H2是共價化合物，因此答案為C。例2.AD解析：A項正確,如離子化合物NaOH、KNO3等都含有共價鍵；B項不正確，含有離子鍵的化合物即為離子化合物。例3.解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，也可表現(xiàn)為光能或電能的變化。因此A項正確；反應(yīng)是吸熱依舊放熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，與反應(yīng)時是否需要加熱或反應(yīng)類型是分解反應(yīng)或化合反應(yīng)無必定聯(lián)系，因此B、C項錯誤；一個反應(yīng)是否易發(fā)生與許多因素有關(guān)，放熱反應(yīng)在常溫下也不一定易發(fā)生，因此D項錯誤。答案：A。[課堂檢測]1．B2．A解析：稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵，故C錯；雙原子分子能夠是單質(zhì)，也能夠是化合物，故存在的可能是極性共價鍵，也能夠是非極性共價鍵，故D錯。3．D4．C5．B解析：水分子內(nèi)相臨的原子間以化學(xué)鍵相結(jié)合；金屬和非金屬有可能形成共價鍵，如AlCl3；離子鍵既有吸引又有排斥；共價化合物也可能電離。6．C7．C8.D解析：A項中沒有非極性鍵的斷裂與形成；B項中沒有離子鍵的斷裂；也沒有非極性鍵共價鍵的斷裂與形成；C項中沒有非極性共價鍵的形成；只有D項符合題意。9．〔1〕金剛石、O2、H2SO4；NaBr、Na2S；NaHSO4、Na2CO3。〔2〕離子鍵、共價鍵；NaHSO4＝Na＋＋H++SO42-解析：〔1〕一樣共價鍵存在于非金屬元素或那么金屬與非金屬之間；而離子鍵一樣存在與爽朗金屬和爽朗非金屬元素之間。因此在O2、金剛石、H2SO4中只存在共價鍵，NaBr、Na2S中只存在離子鍵；Na2CO3、NaHSO4中既存在離子鍵，又存在共價鍵?！?〕NaHSO4溶于水發(fā)生了電離，破壞了Na＋、HSO4－之間的離子鍵和HSO4－中的共價鍵，電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42-。10．CH4、NH3、H2O、HF；NH3、H2O、HF；CH4；NH3；CH4；HF；NH3解析：依照要求能夠?qū)懗鯟H4、NH3、H2O、HF四種物質(zhì)，含10個質(zhì)子和10個電子，其中CH4結(jié)構(gòu)對稱，是正四面體結(jié)構(gòu)，因此是非極性分子，其余的3種分不是三角錐形、V型、直線型，因此是極性分子；HF溶于水顯弱酸性，NH3溶于水，生成NH3·H2O電離出OH－，顯堿性。11．〔1〕因為MgO的熔點遠(yuǎn)高于MgCl2，電解熔融狀態(tài)的MgO需要更高的溫度，對條件、設(shè)備要求更高，不利于操作；AlCl3盡管熔點低，但易升華，屬于分子晶體，熔化時不導(dǎo)電，故無法通過電解制鋁〔2〕將兩種化合物加熱至熔融狀態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電實驗，MgCl2能導(dǎo)電，為離子化合物，AlCl3不導(dǎo)電，為共價化合物。解析：此題應(yīng)注意分析題中所給出的數(shù)據(jù)，抓住關(guān)鍵信息，并善于把信息加工、遷移，總結(jié)其中的規(guī)律。跟蹤練習(xí)參考答案1．A解析：HBr為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，故B、C錯誤，D選項為HBr分子的結(jié)構(gòu)式。2．D解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C對；選項D應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯。3．C解析：由反應(yīng)H2(g)+F2(g)AUTOTEXT=>→2HF(g)+270kJ可知，在25℃時，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)，生成2mol氟化氫氣體放出270kJ的熱量。如生成液體的氟化氫，那么放出的熱量要大于270kJ，故B錯；既然反應(yīng)放熱，那么講明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C對；D錯。4．B解析：Si和O、C和O等非金屬原子間形成的是共價鍵；碳族元素最外層均為4個電子，C、Si和Ge的次外層電子數(shù)分不為2、8和8；酸性氧化物在特定條件下均能夠和氧化鈣等堿性氧化為反應(yīng)生成鹽；碳族元素要緊化合價有+4和+2價。5．B解析：化學(xué)鍵是相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，故①錯；NH4+與非金屬離子可形成離子鍵，但兩種非金屬原子間不能形成離子鍵，故②正確；AlCl3中確實是共價鍵，故③錯；如H2O2中就存在非極性鍵，故④錯；單質(zhì)中也存在化學(xué)鍵，如H2、Cl2中都含有共價鍵，因此⑤錯；如NH4C