電解池課件新

電解原理的應用高考化學復習第一輪本節(jié)重點1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反響式和總反響方程式。2、利用電解原理的創(chuàng)新實驗設計。3．應用電解原理解決工業(yè)、生產(chǎn)、生活中的實際問題。畫出裝置圖、標明電極名稱、材料和電解質(zhì)溶液、標出電子移向和陰陽離子移動方向。寫出電極反響式和電解總反響式思考：如何在溶液中實現(xiàn)CuCl2=Cu+Cl2↑〔一〕電解池的定義、構成條件(1)直流電源(2)兩個電極〔活性或惰性〕(3)電解質(zhì)溶液〔或熔融電解質(zhì)〕(4)閉合回路1.概念：電能轉化為化學能的裝置為電解池，它是一個非自發(fā)的氧化復原反響。2.構成條件：3.電極名稱：電極的判斷方法？陰極陽極電子移向：“負極出電子，電子回正極〞離子移向：陰離子移向陽極

陽離子移向陰極反響類型：陽極上失電子發(fā)生氧化反響陰極上得電子發(fā)生復原反響陰極：與電源負極相連的電極陽極：與電源正極相連的電極陽連正、陽氧化、陽吸陰分析以下裝置的現(xiàn)象、產(chǎn)物并寫出電極反響式離子放電順序〔1〕陽極上〔氧化反響〕活潑金屬陽極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根陰離子放電〔失電子〕能力：逐漸減弱先看電極材料，再看陰離子K+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+

Ag+陽離子放電能力〔得電子能力〕逐漸增強(2)陰極上〔復原反響〕陽離子在陰極上放電順序是：只看溶液中陽離子。分析電解反響的一般思路〔惰性電極電解時〕明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極復原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子兩極得失電子要守恒、單寫一極系數(shù)要最簡如果要在某鐵制品外表鍍上一層銀，請你選擇適宜的電極材料和電鍍液，并寫出電極反響方程式。想一想？

陰極——某鐵制品陽極——金屬銀電鍍液——含有硝酸銀的溶液陽極：Ag=

Ag++e-

陰極：Ag+＋e－=

Ag電解原理的應用--電鍍1.定義：利用電解原理在某些金屬的外表鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。2.目的：4.電鍍的特點：3.電鍍材料的選擇：陰極——鍍件電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液陽極——鍍層金屬使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和外表硬度。1〕陽極本身參加電極反響2〕電解質(zhì)溶液的濃度保持不變電解原理的應用--銅的電解精煉陽極：Cu=Cu2++2e-陰極：Cu2++2e-

=Cu雜質(zhì)比銅活潑的Zn、Fe等：Zn=Zn2++2e-

Fe=Fe2++2e-活潑性在銅之后的銀、金等：復原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽極泥。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小?！?8天津高考12〕金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達正確的選項是〔〕〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕A．陽極發(fā)生復原反響，其電極反響式：Ni2++2e—=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和PtD電解原理的應用--氯堿工業(yè)通電2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑總離子方程式:

.(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：

___________

，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗氣體的種類？

陰極附近的溶液無色變?yōu)榧t色陽極:把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近,產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶橩I淀粉試 紙變藍色.想一想：在左面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產(chǎn)物之間可能發(fā)生哪些化學反響？(2)防止生成物H2和Cl2混合,因為:.(1)防止Cl2接觸NaOH溶液會反響,使產(chǎn)品不純,反響方程式:.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強光爆炸解決方法:使用離子交換膜第一個問題:(1)生產(chǎn)設備名稱：陽離子交換膜電解槽陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。(2)離子交換膜的作用：a.防止Cl2和H2混合而引起爆炸b.防止Cl2與NaOH反響生成NaClO影響NaOH的產(chǎn)量。提示：第二個問題：精制食鹽水

由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+

、Mg2+、

Fe3+、SO42—等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？3.所有試劑只有過量才能除盡，你能設計一個合理的順序逐一除雜嗎？2.用什么試劑除去Ca2+

、Mg2+、Fe3+

、SO42—1.用什么方法除去泥沙？泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、引入Ba2+

Na+、Cl-、Ca2+、

Ba2+、引入OH-Na+、Cl-、OH-

、引入CO32-Na+、Cl-沉降除泥沙略過量BaCl2

溶液除SO42-略過量Na2CO3

溶液除Ca2+、Ba2+

略過量NaOH溶液除Fe3+、Mg2+

過濾，加適量HCl溶液調(diào)節(jié)PH除CO32-、OH-電解原理的應用--電冶金〔1〕制取金屬鈉電解熔融氯化鈉陽極：2Cl-

-2e-

=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反響：通電2NaCl===2Na+Cl2↑〔2〕制取金屬鋁電解熔融氧化鋁陽極：6O2-

-12e-

=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al總反響：

通電注意：反響過程中使用冰晶石(Na3AlF6)作為熔劑，使Al2O3在較低的溫度下熔化2Al2O3

==4Al+3O2↑電解池中有關量的計算或判斷電解池中有關量的計算或判斷主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學式等。解題依據(jù)是得失電子守恒，有如下解題方法：(1)根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正