必修一 富集在海水中的元素-氯(公開課)

2、富集在海水中的元素----氯海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提

取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m閱讀：P82科學史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認舍勒(1742～1786)瑞典化學家1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，戴維將這種元素命名為Chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。

從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認長達三十多年科學發(fā)展的道路是漫長而曲折的氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑舍勒用軟錳礦與濃鹽酸共熱得到了氯氣，你能寫出該反應的化學方程式嗎？指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。思考與交流思考：若反應生成0.5mol水轉移的電子數(shù)為多少mol0.5mol

1、氯氣的物理性質(zhì)(1)黃綠色氣體(2)有刺激性氣味、有毒(3)密度比空氣大(4)易液化(5)能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣,1：2）(向上排空氣法)不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。怎樣聞氯氣液氯氯水活潑、表現(xiàn)出強氧化性2、氯氣的化學性質(zhì)非金屬性現(xiàn)象鈉與氯氣反應劇烈燃燒，火焰呈————色，生成_____色的_____2Na+Cl2===2NaCl點燃白黃2、氯氣的化學性質(zhì)①與金屬單質(zhì)反應，生成金屬氯化物。煙鐵與氯氣反應現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————棕褐煙2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃銅與氯氣反應銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生_____色的____，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈_____色。Cu+Cl2

===CuCl2點燃現(xiàn)象都生成高價金屬氯化物？FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應直接制取嗎？棕黃煙藍？金屬單質(zhì)與氯氣反應時，金屬元素的價態(tài)變化有什么特點？都不能常溫下液氯和鐵不反應，可用鋼瓶貯運。H2+Cl2====2HCl

點燃或光照現(xiàn)象:H2在Cl2中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧.②與非金屬單質(zhì)反應一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應思考與交流通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?燃燒：燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都叫做燃燒。思考:氯氣為什么能用于自來水的殺菌、消毒、做漂白劑，氯氣與水能發(fā)生反應嗎？③與水反應Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸既是氧化劑又是還原劑氯氣用于殺菌消毒、做漂白劑的實質(zhì)：氯氣溶于水后，部分氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性（氧化性比氯氣強），具有殺菌消毒的作用，同時也起到漂白的作用。氯氣本身無漂白性實驗4—4氯水的漂白作用實驗4---5干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)次氯酸的性質(zhì)：3、強氧化性漂白性1、弱酸性2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO漂白原理：具有強氧化性能將有機色素氧化變成無色物質(zhì)，且不可逆，為永久性漂白與Na2O2、H2O2漂白性能相同只存在于水溶液中液氯氯水分類成分

顏色性質(zhì)純凈物混合物分子：主要離子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,分子：H2O主要離子：H+,Cl-新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，不穩(wěn)定性久置只有Cl2只有酸性液氯和氯水有什么區(qū)別？新制的氯水和久置的氯水有什么不同？黃綠色淺黃綠色無色新制氯水中含有多種成分,向氯水中加入以下各種物質(zhì)勻會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象和反應。請指出起作用的微粒。（1）加入石灰石顆粒有氣泡放出（2）加入品紅溶液，褪色（3）加入氯化鈉晶體，晶體逐漸消失（4）加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀（5）加入石蕊試液先變紅，后褪色（6）加入鐵粉后有氣泡產(chǎn)生H+HClOH2OCl-H+、HClOH+1.下列物質(zhì)屬于純凈物（）

A.液氯B.氯水C.石灰水D.鹽酸A2.將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.溶液變?yōu)榧t色B.溶液變?yōu)樗{色

C.溶液先變紅后褪色D.溶液不變色C3.下列物質(zhì)具有漂白作用的是（）

A.干燥的氯氣B.KCl溶液C.次氯酸D.過氧化鈉CD課堂練習4、氯氣、液氯、鹽酸、氯水中均含有（）

A.氯分子B.氯原子C.氯離子D.氯元素D③與堿反應有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)22NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉主要成分漂白液主要成分Cl2+堿=氯化物+次氯酸鹽+H2O氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？漂白液、漂白粉的制取原理日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO漂白粉的失效原理

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO光照2HClO2HCl＋O2↑

漂白粉應密封保存在干燥的地方

漂粉精等可用于游泳池的消毒3、氯氣的用途A作消毒劑自來水常用氯氣來殺菌消毒B制造鹽酸氯氣和氫氣反應C制漂白劑氯氣與堿反應D合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料（1）新制氯水中的Cl2、

HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應，使NaOH無剩余。1、下列說法正確的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl2和Cl-化學性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水2、將新制的氯水緩緩滴入預先滴有酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有：（2）新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色D二、氯離子（Cl-)的檢驗特征：Cl–+Ag+==AgCl

干擾離子：CO32-

2Ag++CO32-==Ag2CO3

排除干擾離子：Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O（1）取少量被檢驗的溶液置于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）取少量被檢驗的溶液滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。檢驗方法濃鹽酸MnO2實驗室制氯氣的裝置除HCl除H2O收集Cl2吸收尾氣中Cl2堿液(NaOH)吸收尾氣處理：凈化氣體：濃硫酸飽和食鹽水干燥氣體：氯氣驗滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙三、成鹽元素—鹵素

1、物理性質(zhì)（1）狀態(tài)、顏色、毒性由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)、顏色依次加深、都有毒（2）熔、沸點單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2依次升高（3）溶解性大多不易溶于水，易溶于有機溶劑例如：四氯化碳、苯、汽油等

（鹵素在不同溶劑中呈現(xiàn)不同的顏色）氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結構鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想2、化學性質(zhì)最外層7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結構性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性：F2>Cl2＞Br2＞I2化學性質(zhì)鹵素：還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－>F-

1.鹵素與氫氣的反應2.鹵素與水反應5.鹵素間的相互置換3.鹵素與堿的反應6.鹵素與AgNO3的反應鹵素單質(zhì)的氧化性越強，則越易與H2反應，反應條件越簡單，生成的鹵化氫越穩(wěn)定。與氯氣與水反應相似，生成鹵化氫和次鹵酸。但氟氣除外較活潑的鹵素單質(zhì)能將較不活潑的鹵素單質(zhì)從其化合物中置換出來鹵素都能與Ag+反應生成沉淀，且沉淀的顏色越來越深3、下列關于氯水的說法中正確的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強4、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液（4）、與堿溶液的反應氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應？為什么？

思考

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收關于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2將新制的氯水緩緩滴入預先滴有酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有：（1）新制氯水中的Cl2、HCl、HClO與NaOH發(fā)生反應，使NaOH無剩余。（2）新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色H2O、H+、Cl-、OH-（極少量）

（三分子、四離子）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-（極少量）

、OH-

（極少量）

新制氯水的成分：久置的氯水：新制氯水的性質(zhì)：A顏色淺黃綠色Cl2B氣味刺激性氣味Cl2C酸性主要由HCl來決定，與Na2CO3反應產(chǎn)生氣體(CO2)H+D沉淀Ag+