第五單元化學方程式小結(jié)

第五單元化學方程式小結(jié)第五單元化學方程式小結(jié)通過復習鞏固加深對質(zhì)量守恒定律、質(zhì)量守恒的原因的理解，培養(yǎng)定量研究和分析推理的能力。通過對具體化學反應的分析的復習，理解化學方程式的涵義和書寫原則，提高正確書寫化學方程式的能力，培養(yǎng)對知識的應用能力。通過有關化學反應方程式的計算的歸納與小結(jié)，強化從定量的角度理解化學反應，培養(yǎng)化學計算的能力。第五單元化學方程式小結(jié)質(zhì)量守恒定律請閱讀教材P104，回顧并思考如下問題：

★質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學反應中

和

之間的質(zhì)量關系，即參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律是化學反應中元素原子的

、

和

都沒有發(fā)生變化的必然結(jié)果。質(zhì)量守恒定律

回顧……分子分解為原子重新組合成新的分子聚集成新的物質(zhì)五個不變宏觀反應物和生成物總質(zhì)量不變元素種類不變微觀原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個改變宏觀：微觀：物質(zhì)的種類改變原子的組合改變可能改變宏觀：物質(zhì)體積數(shù)可能改變微觀：分子總數(shù)可能改變運用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點質(zhì)量守恒定律⒈適用范圍是化學反應，不能用來解釋物理變化。⒉“守恒”是指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒。⒊“質(zhì)量守恒”對反應前的物質(zhì)而言，是指“參加反應”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（河北）下列說法正確的是（）A.因為“質(zhì)量守恒”，所以燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了C.100g酒精和100g水混合在一起，質(zhì)量等于200g，符合質(zhì)量守恒定律D.氫氣和氧氣組成的混合物的質(zhì)量等于其反應后生成水的質(zhì)量解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，煤燃燒后的生成物主要是CO2等，逸散到空氣中，致使煤渣的質(zhì)量小于所用煤的質(zhì)量，故A錯；Mg在空氣中燃燒，空氣中的O2參加反應，故生成的MgO的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，故B項正確。酒精和水混合發(fā)生物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律加以解釋，故C錯。D項中H2與O2混合，點燃時不一定恰好都參加了反應，可能有某種氣體剩余，只有參加反應的H2和O2的質(zhì)量和才等于生成水的質(zhì)量，故D錯。B某有機物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后生成2.2g二氧化碳和1.8g水，則下列結(jié)論正確的是（）A.該有機物中只含C、H兩種元素B.該有機物中一定含C、H元素，可能含O元素C.該有機物中一定含C、H、O三種元素D.該燃燒反應不符合質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律解析：通過反應式：有機物+O2點燃CO2+H2O可判斷該有機物中一定含碳、氫元素。可以計算出反應后生成物中碳、氫元素的質(zhì)量：生成物中碳元素質(zhì)量為：2.2g×12/44×100%=0.6g,生成物中氫元素質(zhì)量為：1.8g×2/18×100%=0.2g,因為0.6g+0.2g=0.8g<1.6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷該有機物中還一定含有氧元素。C化學方程式書寫與意義請閱讀教材P104，回顧并思考如下問題：★書寫化學方程式的原則是什么？★書寫化學方程式一般分哪幾個步驟？★以碳燃燒為例說說化學方程式所蘊涵的意義?；瘜W方程式書寫與意義1、書寫化學方程式的原則(1)以客觀事實為基礎(2)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫化學方程式的步驟重客觀、量守恒；左反應、右生成；計量數(shù)、來配平；標條件、注氣沉。

3.配平化學方程式的方法（1）觀察法（2）最小公倍數(shù)法（3）奇數(shù)配偶法化學方程式書寫與意義4、化學方程式及其表示的意義（湖北）下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（）（相對原子質(zhì)量：H—1;C—12;0—16;S—32）A、S+O2====SO2

點燃C、2H2+O2====2H2O

點燃B、2CO+O2=====2CO2

點燃D、CH4+2O2=====CO2+2H2O點燃解析：此題考查對化學方程式表示的意義以及化學反應實質(zhì)的理解，要注意從宏觀（反應前后元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量、各物質(zhì)的質(zhì)量比、化學反應的實質(zhì)等）和微觀（反應前后分子種類的變化、原子種類、原子個數(shù)等）去理解化學方程式所表示的意義。在點燃條件下進行的化合反應，排除選項D；各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1∶2，排除選項A；由各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9，只能選擇C。C利用化學方程式的簡單計算請回顧并思考如下問題：★利用化學方程式進行計算的步驟一般分為：（1）設

；（2）寫出

；（3）寫出相關物質(zhì)的

以及

、

；（4）列出

，

；（5）簡明地寫出答案。

★化學方程式不僅從“質(zhì)”的方面表示了化學反應，而且從“

”的方面表示了具體化學反應。因此，可以根據(jù)化學方程式進行

。利用化學方程式的簡單計算◆根據(jù)化學方程式計算的步驟1.設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一次設出）2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）3.寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）5.簡明地寫出答案（蕪湖）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應的化學方程式為：2N2H4+N2O4＝3

+4H2O，請在橫線上填寫化學式以及完成該化學方程式。（2）請計算9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。解析:(1)根據(jù)反應前后化學方程式兩邊原子個數(shù)相等推知為N2;(2)由9.6kgN2H4根據(jù)化學方程式計算可求出N2O4的質(zhì)量。(2)解：設需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x。2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O64