九年化學(xué)上冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算課件魯教1020127

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算D見習(xí)題1234提示：點擊進(jìn)入講評答案呈現(xiàn)5CA678見習(xí)題910見習(xí)題B見習(xí)題見習(xí)題111213見習(xí)題見習(xí)題見習(xí)題C14見習(xí)題1．能根據(jù)化學(xué)方程式計算是由于(

)A．化學(xué)方程式表示了化學(xué)反應(yīng)過程B．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個數(shù)比D．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比D2.張老師要求同學(xué)們將這道計算題的解題步驟補(bǔ)充完整。求電解3.6g水可生成多少克氧氣？解：(1)設(shè)_________________________________________。(2)寫_________________________________________。(3)標(biāo)_________________________________________。(4)列_________________________________________。(5)解_________________________________________。(6)答_________________________________________。設(shè)可以得到的氧氣質(zhì)量為x36

323．6gx363.6g＝32xx＝3.2g答：電解3.6g水可生成3.2g氧氣2H2O=====2H2↑＋O2↑通電3．電解水時生成氫氣和氧氣，當(dāng)產(chǎn)生1g氫氣時，生成氧氣的質(zhì)量是(

)A．32gB．16gC．8gD．4gC4．6g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質(zhì)量是(

)A．20gB．12gC．10gD．12gC5．【中考?天津】在反應(yīng)A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為(

)A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4gB【點撥】根據(jù)“反應(yīng)A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為7a、8a。設(shè)與2.8gA反應(yīng)的B的質(zhì)量為x。A＋3B===2C＋3D7a

3×8a2．8g

x根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。6．空運觀賞魚必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(CaO2)，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。若要產(chǎn)生3.2g氧氣，應(yīng)向水中投入過氧化鈣的質(zhì)量為(

)A．14.4gB．7.2gC．2gD．18.2g【點撥】根據(jù)題目中的化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)中CaO2與O2的質(zhì)量比為144∶32，列比例式即可計算出生成3.2gO2時，應(yīng)向水中投入CaO2的質(zhì)量為14.4g。A7.【2020?福建】推廣車用乙醇汽油，可以減少汽車尾氣污染。利用秸稈為原料可生產(chǎn)乙醇(C2H5OH)，其中包含葡萄糖(C6H12O6)轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)(C6H12O6=====2C2H6O＋2CO2↑)。每生產(chǎn)2.3t乙醇，理論上參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)催化劑解：設(shè)參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量為x。C6H12O6=====2C2H6O＋2CO2↑18092x2.3t18092＝x2.3tx＝4.5t答：理論上參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量為4.5t。催化劑【點撥】根據(jù)化學(xué)方程式C6H12O6=====2C2H6O＋2CO2↑，利用生成乙醇的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量。催化劑8.水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3＋O2＋2SO2=====2CaSO4＋2CO2，現(xiàn)用2.5t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為________。(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量(要求有計算步驟)。高溫2t解：設(shè)可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。2CaCO3＋O2＋2SO2=====2CaSO4＋2CO22001282tx200/2t＝128/x

x＝1.28t答：可吸收二氧化硫的質(zhì)量為1.28t。高溫9.下面是某學(xué)生做的一道計算題，請指出他的錯誤，并改正過來。3.25g鋅與足量的鹽酸(HCl)反應(yīng)制取H2，同時生成氯化鋅(ZnCl2)，求制得ZnCl2的質(zhì)量。解：設(shè)制得氯化鋅的質(zhì)量為x。2Zn＋2HCl===2ZnCl＋H2↑65×2100.5×23.25gxx＝5.025g答：可生成ZnCl25.025g。解：設(shè)生成氯化鋅的質(zhì)量為x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65

1363．25gx653.25g＝136x

x＝6.8g答：制得氯化鋅的質(zhì)量為6.8g。10.【2020?安順】二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，?yīng)處理后再排放。32g硫與足量的氧氣完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量是多少？解：設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量是x。S＋O2=====SO2326432gx32/64＝32g/x

x＝64g答：生成二氧化硫的質(zhì)量是64g。點燃11.【2020?涼山】某煉鋼廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是多少？【提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2】高溫解：設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO21601125000t×76%

x×98%160/112＝5000t×76%/x×98%x≈2714.3t答：該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵2714.3t。高溫【點撥】利用赤鐵礦石的質(zhì)量與赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計算出生鐵的質(zhì)量。12．【中考?聊城】實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：(1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的_________________都沒有發(fā)生變化。(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為__________g。質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)1.6(3)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑

68

32

x

1.6gx＝3.4g所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝3.4g/68g×100%＝5%。答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。13.【2020?湘西】向一定量的稀硫酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)此過程中產(chǎn)生氫氣的最大質(zhì)量是________g。(2)鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(請寫出計算過程)(提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)0.8解：設(shè)鋅粉中鋅的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.8g65/x＝2/0.8gx＝26g鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26g32.5g×100%＝80%答：鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。14．【中考?十堰】某同學(xué)為了測定一種補(bǔ)鈣保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其包裝說明如圖所示)，進(jìn)行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g(該保健食品中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，并測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為232.4g。請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：(1)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量＝200g＋100片×0.5g/片－232.4g＝17.6g。設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1007344

x

y17.6gx＝40g

y＝29.2g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝2