4.3化學(xué)鍵（第一課時(shí)）探索鈉原子與氯原子的原何而聚課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)

離子鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課程標(biāo)準(zhǔn)要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵的形成；2.能判斷簡(jiǎn)單的離子化合物和離子鍵。課程標(biāo)準(zhǔn)要求核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過(guò)氯化鈉的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會(huì)判斷離子化合物；2.會(huì)用電子式表示常見(jiàn)離子化合物的形成過(guò)程，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。1、共有多少種元素？2、這些元素組成多少種原子？3、這些元素組成多少種物質(zhì)？思考：一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過(guò)1億種。那么，元素的原子之間如何形成如此豐富的物質(zhì)呢？思考：有沒(méi)有原子單獨(dú)存在，不進(jìn)行組合呢？稀有氣體探究一：鈉原子與氯原子-“原”何而聚？Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定較穩(wěn)定一、微觀探析離子鍵的形成NaCl形成的微觀過(guò)程N(yùn)aCl鈉離子和氯離子已經(jīng)達(dá)到較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)了，能自主存在嗎？Na＋離子和Cl－離子間+11+17電子與電子、原子核與原子核間靜電吸引靜電排斥靜電作用一、微觀探析離子鍵的形成一、微觀探析離子鍵的形成靜電作用（靜電引力和靜電斥力）

定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子健。成鍵微粒：成鍵元素：電子的得失陰、陽(yáng)離子①活潑的金屬元素與第IA、IIA族第VIA、VIIA族如：Na2S、MgCl2

、KI、CaO等。成鍵原因：成鍵實(shí)質(zhì)：②金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和某些帶電原子團(tuán)之間。如：NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaOH等12345活潑的非金屬元素二、離子化合物強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物等：如：NaOH、KOH、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl、MgO、Na2O2等。由離子鍵構(gòu)成的化合物離子鍵化合物常見(jiàn)類(lèi)型（物質(zhì)類(lèi)別）思考：離子鍵存在于哪種類(lèi)型的化合物中？定義：1思考：哪些物質(zhì)屬于離子化合物？2對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(1)離子化合物中一定含有金屬元素(

)(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物(

)(3)單質(zhì)中一定不含有離子鍵(

)(4)第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物一定是離子化合物()(5)只要是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。()1.判斷正誤：以食鹽為例：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？我們知道食鹽晶體不能導(dǎo)電，在水溶液和熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，為什么？思考討論通過(guò)熔融狀態(tài)下物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)Na+和Cl-間存在強(qiáng)烈的作用力--離子鍵拓展：如何證明離子化合物當(dāng)中有離子鍵的存在？?jī)?yōu)點(diǎn)：清晰直觀缺點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)比較麻煩思考討論為了方便起見(jiàn)，在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子或離子的最外層電子(價(jià)電子）的式子。

資料卡片①原子：

鈉原子碳原子

氮原子Na×C××××N·····在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子或離子的最外層電子(價(jià)電子）的式子。

用“·”或“×”標(biāo)明最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。三、電子式電子式：1電子式的書(shū)寫(xiě)：2②陽(yáng)離子：一般用離子符號(hào)表示，復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4＋）例外鉀離子鎂離子鈣離子K+Mg2+Ca2+③

陰離子：一般用表示

Rn-氟離子氧離子硫離子FO2-S2-AB型AB2型A2B型離子化合物：由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合而成。三、電子式Mg2+ClCl×Na+Cl×Na+ONa+×2NaClMgONa2OK2SMgCl2BaCl2例：用電子式表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過(guò)程：四、用電子式表示離子化合物的形成用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：3＋→Cl·····：Na[Cl]-····：Na+·×形成過(guò)程不是化學(xué)方程式，只是一種形成過(guò)程的表征。AB型AB2型A2B型KClK2OMgCl2四、用電子式表示離子化合物的形成＋→Cl·····：K··[Cl]-··：K+·(2)用電子式表示K2S的形成過(guò)程：(3)用電子式表示MgBr2的形成過(guò)程：SKKS2-KKMg2BrBrBrMgBr(1)用電子式表示KCl

的形成過(guò)程。2、用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)從微觀角度理解氯化鈉的形成過(guò)程定義成鍵要素離子鍵電子式定義書(shū)寫(xiě)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程離子化合物簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式簡(jiǎn)單陰離子的電子式離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)電子式的注意事項(xiàng)1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵

C.含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物

D.在離子化合物氯化鈣中，兩個(gè)氯原子間也存在離子鍵C3.下列電子式有誤的是（）A.硫離子∶S∶B.鈣離子Ca2+2+