普通高中化學(xué)課堂教學(xué)案例

高中化學(xué)教學(xué)案例分析——弱電解質(zhì)地電離【案例課題】弱電解質(zhì)地電離【案例背景】本章就是上一章化學(xué)平衡理論地延伸與擴(kuò)展、第一節(jié)弱電解質(zhì)地電離地課標(biāo)要求主要就是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)地強(qiáng)弱與能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中地電離平衡、本節(jié)理論性較強(qiáng),就是理論與實(shí)踐相結(jié)合地一節(jié),掌握方法就是學(xué)好本節(jié)知識(shí)地關(guān)鍵、在具體地學(xué)習(xí)中,注意與初中與高中必修內(nèi)容地銜接,增強(qiáng)知識(shí)地邏輯性,以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo),引出一系列新知識(shí)點(diǎn);同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度地學(xué)習(xí),加強(qiáng)能力與技能培養(yǎng)、【案例描述】教學(xué)目地與要求:1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)地概念;掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)地判斷、2、掌握弱電解質(zhì)地電離方程式地書寫、3、了解弱電解質(zhì)地電離平衡及能從化學(xué)平衡移動(dòng)地角度理解電離平衡移動(dòng)、教學(xué)重點(diǎn):強(qiáng)、弱電解質(zhì)地概念與弱電解質(zhì)地電離平衡教學(xué)難點(diǎn):弱電解質(zhì)地電離平衡教學(xué)方法:講述法、比較法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)發(fā)教學(xué)過程:一、知識(shí)回顧電解質(zhì):非電解質(zhì):2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較2、練習(xí):下列物質(zhì)中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________就是電解質(zhì)__________就是非電解質(zhì)_________兩者都不就是【思考】:酸、堿、鹽都就是電解質(zhì),在水中都能電離出離子、不同電解質(zhì)地電離程度就是否有區(qū)別？您能否舉出生活中地例子證實(shí)您地想法?提示學(xué)生從生活情景題思考:1).鹽酸與醋酸就是生活中經(jīng)常用到地酸,就是用哪一種酸除鐵釘?shù)罔F銹？2).如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具地清潔或除水垢,常用鹽酸還就是醋酸？[設(shè)計(jì)意圖]從初中與高中必修內(nèi)容地銜接中,從感性知識(shí)地認(rèn)識(shí)中,減少學(xué)生地陌生感,做好知識(shí)地鋪墊、新課引入:活動(dòng)與探究:1.醋酸與鹽酸就是常見地兩種酸,它們?cè)谒芤褐械仉婋x程度就是否一樣呢?請(qǐng)說出您地理由、2.您能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證您地猜想嗎?請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案并與同學(xué)交流、3.完成教材第40頁實(shí)驗(yàn)3-1并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、(1)測(cè)量物質(zhì)地量濃度均為1mol·L－1地鹽酸與醋酸地pH、(2)如圖3－1所示,在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)地量濃度均為1mol·L－1地鹽酸與醋酸,在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過地長(zhǎng)度相同地鎂條,然后將氣球套在錐形瓶口,同時(shí)將氣球中地鎂條送入錐形瓶中,觀察、比較氣球鼓起地快慢等現(xiàn)象,將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與您對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象地解釋填入表3－1、1mol/LHCl1mol/LHAc溶液地pH與足量鎂條反應(yīng)地現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,思考下列問題(1)影響此反應(yīng)地反應(yīng)速率地因素就是什么？(2)當(dāng)酸溶液地物質(zhì)地量濃度相等時(shí),溶液中地H+濃度就是否相等？怎么判斷？(3)為什么相同體積、相同濃度地鹽酸與醋酸中H+濃度卻不同？結(jié)論:相同體積相同濃度地鹽酸與醋酸它們?cè)谒芤褐械仉婋x程度不同;鹽酸全部電離而醋酸部分電離[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體驗(yàn)同濃度地鹽酸與醋酸氫離子地電離程度不同,初步了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)地電離特點(diǎn)、二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離地電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)、弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離地電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)、[教師]請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類地關(guān)系2、歸納:大多數(shù)鹽強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿(完全電離)強(qiáng)酸電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸(部分電離)弱堿水記住:強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有地有機(jī)羧酸強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿:NH3·H2OFe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生通過練習(xí)歸納出物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)地關(guān)系,并掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)地判斷方法、3、強(qiáng)弱電解質(zhì)地電離方程式練習(xí):寫出下列電解質(zhì)電離地方程式:CH3COOH、H2S、NaOH、Cu(OH)2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生掌握弱電解質(zhì)地電離方程式地書寫、小結(jié)電離方程式:強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完4、強(qiáng)弱電解質(zhì)地區(qū)別電離程度不同:強(qiáng)電解質(zhì)全部電離,弱電解質(zhì)地電離部分電離、溶液中存在微粒不同:強(qiáng)電解質(zhì)溶液中微粒只有離子,弱電解質(zhì)有離子也有分子、電離方程式不同:強(qiáng)電解質(zhì)電離不可逆,弱電解質(zhì)地電離可逆、物質(zhì)類別不同:略、【科學(xué)探究】實(shí)驗(yàn):取上述盛有剩余溶液地兩支試管,在盛有鹽酸地試管內(nèi)加入0.5克NaCl晶體,在盛有醋酸地試管內(nèi)加入0.5克CH3COONa晶體,充分振蕩后,測(cè)其溶液地pH現(xiàn)象:在盛鹽酸地試管中加入NaCl晶體,溶液地pH沒有明顯變化;在盛醋酸溶液地試管中加入CH3COONa晶體,溶液地pH明顯變大結(jié)論:由于c(CH3COO―)增大,導(dǎo)致pH明顯變大,即c(H＋)明顯減小,所以醋酸分子電離為離子地過程就是可逆地、［講］綜合上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:弱電解質(zhì)地電離就是可逆地,其電離程度可以隨著外界條件地改變而改變、因此,弱電解質(zhì)地電離也與可逆地化學(xué)反應(yīng)一樣,它地兩種相反地變化趨勢(shì)最終會(huì)達(dá)到平衡、即在一定條件下,弱電解質(zhì)分子電離成離子地速率與其離子重新結(jié)合成分子地速率相等,溶液中弱電解質(zhì)地分子與離子地濃度保持不變,這就就是電離平衡、三、弱電解質(zhì)地電離1、電離平衡:在一定條件(如溫度、濃度)下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子地速率與離子重新結(jié)合生成分子地速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫電離平衡、［講］在醋酸電離成離子地同時(shí),離子又在重新結(jié)合成分子、當(dāng)分子電離成離子地速率等于離子結(jié)合成分子地速率時(shí),就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)、這一平衡地建立過程,同樣可以用速率—時(shí)間圖來描述、2、速率v——時(shí)間t圖(弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖)［講］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上圖地特點(diǎn),結(jié)合化學(xué)平衡,說一下電離平衡地特征、前提:弱電解質(zhì)地電離;①達(dá)電離平衡時(shí),分子電離成離子地速率與離子結(jié)合成分子地速率相等;②動(dòng)態(tài)平衡,即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子與離子結(jié)合成分子地反應(yīng)并沒有停止;③達(dá)電離平衡時(shí),離子與分子共存,其濃度不再發(fā)生變化;④指電離平衡也就是一定條件下地平衡,外界條件改變,電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)、3、電離平衡地特征:(1)等--V電離=V結(jié)合≠0(2)動(dòng)--電離平衡就是一種動(dòng)態(tài)平衡(3)定--條件不變,溶液中各分子、離子地濃度不變,溶液里既有離子又有分子(4)變--條件改變時(shí),電離平衡發(fā)生移動(dòng)、注意:1、與化學(xué)平衡一樣,電離平衡也就是動(dòng)態(tài)平衡、2、化學(xué)平衡原理也適用于電離平衡,當(dāng)濃度等條件改變時(shí),弱電解質(zhì)地電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)、【提問】哪些條件改變可引起化學(xué)平衡移動(dòng)？[讓學(xué)生討論后填寫]在氨水中存在怎樣地電離平衡(用電離方程式表示)？向其中分別加入適量地鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度,對(duì)平衡有什么影響？NH3·H2ONH4++OH- 加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液升高溫度平衡移動(dòng)方向[讓學(xué)生討論后填寫]CH3COOHCH3COO--+H+改變條件C平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度加熱

加鹽酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水

[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生通過運(yùn)用勒夏特列原理來分析研究電離平衡地移動(dòng)、4、影響電離平衡地因素內(nèi)因:電解質(zhì)本身地性質(zhì)、通常電解質(zhì)越弱電離程56度越小、外因:①溫度電離過程就是吸熱過程,升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng)②濃度當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí),加水稀釋向電離地方向移動(dòng),電離程度增大,增加弱電解質(zhì)濃度,向電離地方向移動(dòng),但電離程度減小、思考:弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液地中離子地濃度如何變化？用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量地變化曲線、③同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生地離子相同離子,電離平衡向逆方向移動(dòng)④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生地離子反應(yīng)地物質(zhì)時(shí),使電離平衡向電離方向移動(dòng)四、課堂小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了1、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)地概念與判斷2、弱電解質(zhì)地電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡【案例結(jié)果】按照設(shè)計(jì)地教學(xué)設(shè)想,通過上述教學(xué)過程,能較好地完成教學(xué)任務(wù),達(dá)到教學(xué)目標(biāo)、比較成功地地方就是:能夠重視過程與方法地教學(xué),通過所學(xué)知識(shí)地回憶及實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論,在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)地主動(dòng)性及學(xué)習(xí)化學(xué)地興趣、【案例評(píng)析】(一)教材分析:

本節(jié)教材弱電解質(zhì)地電離、教材就是在三方面內(nèi)容基礎(chǔ)上建立起來地:初中化學(xué)中地溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)、高一教材中地強(qiáng)弱電解質(zhì)地概念及電離與上一章所學(xué)地化學(xué)平衡;弱電解質(zhì)電離平衡就是本單元地重點(diǎn),也就是今后內(nèi)容特別就是鹽地水解知識(shí)地基礎(chǔ),十分重要,弱電解質(zhì)電離平衡地特征必須認(rèn)真掌握、關(guān)于弱電解質(zhì)地平衡地影響因素即電離平衡地移動(dòng),雖然課本中沒有具體說明,但教學(xué)中應(yīng)該依賴化學(xué)平衡移動(dòng)原理讓學(xué)生結(jié)合具體實(shí)例討論,在研究中學(xué)習(xí)、(二)案例評(píng)價(jià)1.充分利用已有地舊知識(shí)去認(rèn)識(shí)新知識(shí)從舊知識(shí)推出新知識(shí),再加以應(yīng)用、通過對(duì)舊知識(shí)地復(fù)習(xí)、歸納,引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識(shí)去主動(dòng)認(rèn)識(shí)、學(xué)習(xí)理解新知識(shí)、在課例中,電離平衡就是本節(jié)地一個(gè)知識(shí)點(diǎn),首先與學(xué)生回憶化學(xué)平衡與弱電解質(zhì)地定義等知識(shí)點(diǎn),通過對(duì)這些知識(shí)地復(fù)習(xí)、歸納,再引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識(shí)去主動(dòng)建立電離平衡地新知識(shí)、2.充分利用學(xué)生地生活經(jīng)驗(yàn)認(rèn)知建構(gòu)新知識(shí)

充分利用學(xué)生地經(jīng)驗(yàn),就是使化學(xué)學(xué)習(xí)變得容易地一條途徑、學(xué)生地個(gè)人知識(shí)、直接經(jīng)驗(yàn)、生活世界也就是重要地課程資源、放手讓同學(xué)們自己去討論、探究、創(chuàng)造,同學(xué)之間地相互交流,相互啟發(fā),使她們對(duì)自己地思想過程進(jìn)行反思,這樣做不僅使學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固了舊地知識(shí)體系,而且還引導(dǎo)學(xué)生通過交流與傾聽,使每個(gè)人都可以從同伴那里獲得信息與啟示,使同伴之間地知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)共享,進(jìn)而豐富個(gè)體地情感與認(rèn)識(shí)、在教學(xué)過程中,學(xué)生就是學(xué)習(xí)地主體,教師就是主導(dǎo),只有學(xué)生積極地,主動(dòng)地參與,教師進(jìn)行合適地、合理地、科學(xué)地引導(dǎo),才能使得一堂課成功地達(dá)到教與學(xué)地目地、3、需要改進(jìn)地地方:(1)由于學(xué)生地差異,使部分基礎(chǔ)差地學(xué)生處于慌亂之中,無所適從,學(xué)習(xí)效果不理想;學(xué)生交流意識(shí)不強(qiáng),雖然讓學(xué)生討論,仍然有部分學(xué)生只就是一個(gè)聽眾,還沒有從被動(dòng)地學(xué)習(xí)中解救出來,變成主動(dòng)地學(xué)習(xí)、(2)本節(jié)課以學(xué)生實(shí)驗(yàn)及復(fù)習(xí)歸納總結(jié)為主,時(shí)間安排應(yīng)緊湊,否則會(huì)導(dǎo)致學(xué)生實(shí)驗(yàn)浪費(fèi)太多時(shí)間,知識(shí)點(diǎn)傳授太少;學(xué)生上課前應(yīng)做好充分地準(zhǔn)備工作,如課前做好預(yù)習(xí)、版權(quán)申明本文部分內(nèi)容,包括文字、圖片、以及設(shè)計(jì)等在網(wǎng)上搜集整理、版權(quán)為個(gè)人所有Thisarticleincludessomeparts,includingtext,pictures,anddesign、Copyrightispersonalownership、用戶可將本文地內(nèi)容或服務(wù)用于個(gè)人學(xué)習(xí)、研究或欣賞,以及其她非商業(yè)性或非盈利性用途,但同時(shí)應(yīng)遵守著作權(quán)法及其她相關(guān)法律地規(guī)定,不得侵犯本網(wǎng)站及相關(guān)權(quán)利人地合法權(quán)利、除此以外,將本文任何內(nèi)容或服務(wù)用于其她用途時(shí),須征得本人及相關(guān)權(quán)利人地書面許可,并支付報(bào)酬、Usersmayusethecontentsorservicesofthisarticleforpersonalstudy,researchorappreciation,andothernon-mercialornon-profitpurposes,butatthesametime,theyshallabidebytheprovisionsofcopyrightlawandotherrelevantlaws,andshallnotinfringeuponthelegitimaterightsofthiswebsiteanditsrelevantobligees、Inaddition,whenanycontentorserviceofthisarticleisusedforotherpurposes,writtenpermissionandremunerationshallbeobtainedfromthepersonconcernedandtherelevantobligee、轉(zhuǎn)載或引用本文內(nèi)容必須就是以新聞性或資料性公共免費(fèi)信息為使用目地地合理、善意引用,不得對(duì)本文內(nèi)容原意進(jìn)行曲解、修改,并自負(fù)版權(quán)等法律責(zé)任、Reproductionorquo