第一輪復(fù)習(xí)《水溶液中的離子平衡》測試題

《水溶液中得離子平衡》限時訓(xùn)練(2015、11、8)班別姓名得分第Ⅰ卷(選擇題,共60分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題5分,共60分)1、25℃時,濃度均為0、1mol·L－1得HA溶液與BOH溶液,pH分別就是1與11。下列說法正確得就是()A.BOH溶于水,其電離方程式就是BOH＝B＋＋OH－B.若一定量得上述兩溶液混合后pH＝7,則c(A－)＝c(B＋)C.在0、1mol·L－1BA溶液中,c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.此溫度下若將0、1mol·L－1BOH溶液稀釋至0、001mol·L－1,則溶液得pH＝92、25℃時,弱酸得電離平衡常數(shù)如下表,下列說法正確得就是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1、8×10－54、9×10－10K1:4、3×10－7K2:5、6×10－11A.等物質(zhì)得量濃度得溶液pH關(guān)系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.等濃度等體積得HCN與NaOH混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電能力先增大,后減小D.NaHCO3與Na2CO3得混合液中:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))3、常溫時,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液得敘述正確得就是()A.稀釋pH＝10得氨水,溶液中所有離子得濃度均降低B.pH均為5得鹽酸與氯化銨溶液中,水得電離程度相同C.等濃度得碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比,碳酸鈉溶液得pH大D.分別中與pH與體積均相同得硫酸與醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉得物質(zhì)得量多4、下列各組離子一定能大量共存得就是()A.在含大量Fe3+得溶液中:NH4+、Na+、Cl、SCNB.在強堿溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32C.在由水電離出來得c(H＋)=10—13mol/L得溶液中:NH4+、Al3+、CO32、NO3D.在pH=1得溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO35、在0、1mol／L得CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,對于該平衡,下列敘述正確得就是()A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(H＋)減小B.加水,平衡向正反應(yīng)方向移動,電離程度增大,c(H＋)增加C.滴加少量0、1mol／LHCl溶液,平衡向逆反應(yīng)方向移動,水得離子積(Kw)減少D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,電離常數(shù)(Ka)減小6、下列溶液一定呈中性得就是()A.pH=7得溶液B.c(H+)=c(OH)=106mol/L溶液C.使石蕊試液呈紫色得溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽得溶液7、下列方程式書寫正確得就是()A.HCO3－在水溶液中得電離方程式:HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3得電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－得水解方程式:CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3得溶解平衡方程式:CaCO3＝Ca2+＋CO32－8、下列事實一定能說明HF就是弱酸得就是()①常溫下NaF溶液得pH大于7;②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗;③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng);④常溫下0、1mol/L得HF溶液得pH為2、3=5\*GB3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體=6\*GB3⑥HF與水能以任意比混溶=7\*GB3⑦1mol/L得HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A.①②=7\*GB3⑦B.②③=5\*GB3⑤C.③④=6\*GB3⑥D(zhuǎn).①④9、濃度均為0、1mol·L1得下列溶液,其pH由小到大得排列順序就是()①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液=5\*GB3⑤NaClO溶液A.①<②<③<④<=5\*GB3⑤B.④<②<①<③<=5\*GB3⑤C.②<④<③<①<=5\*GB3⑤D.②<④<①<③<=5\*GB3⑤10、要求設(shè)計實驗證明:某種鹽得水解就是吸熱。有四位同學(xué)作了如下回答,不正確得就是()A.甲:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解就是吸熱得B.乙:用加熱得方法可除去KNO3溶液中混有得Fe3＋,說明Fe3＋得鹽得水解就是吸熱得C.丙:通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度得熱得純堿溶液比冷得純堿溶液去油污效果好D.丁:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞,加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深,說明醋酸鈉水解就是吸熱得11、下列溶液蒸干后,能析出溶質(zhì)固體得就是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A.①④ B.②④C.①② D.全部12、相同物質(zhì)得量濃度得下列溶液中:①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4=5\*GB3⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH4＋)由小到大得順序為()A.①<②<③<④<=5\*GB3⑤B.②<①<③<④<=5\*GB3⑤C.②<④<③<①<=5\*GB3⑤D.②<④<①<③<=5\*GB3⑤第Ⅱ卷(非選擇題,共40分,每空4分)二、非選擇題13、用化學(xué)反應(yīng)原理知識,回答下列問題:(1)實驗室配制FeCl2溶液時,需要加入少量鹽酸與鐵粉。①如果不加鹽酸,會發(fā)生什么變化？請用離子方程式表示_________________________;②如果只加鹽酸,一段時間后,試劑變質(zhì),此時若再加入鐵粉,可能發(fā)生反應(yīng)得離子方程式為________________________________________________________。14、常溫下,某水溶液M中存在得離子有:Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－,存在得分子有H2O、H2A(1)寫出酸H2A得電離方程式________________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M得pH________7(填“>”、“<”或“＝”),溶液中離子濃度由大到小順序為____________________________。15、某研究性學(xué)習(xí)小組得學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度得氫氧化鈉溶液測定未知濃度得鹽酸溶液,(1)該學(xué)生指示劑與裝標(biāo)準(zhǔn)液得儀器選用正確得一組就是。(寫編號)(2)該同學(xué)滴定操作得正確順序就是(用序號填寫):()→()→d→()→()→()→f。a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25、00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。b.用蒸餾水洗干凈滴定管。c.用待測定得溶液潤洗酸式滴定管。d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)得NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e.檢查滴定管就是否漏水。f.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。g.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。(3)若采用(1)選擇進(jìn)行實驗,滴定終點為。(4)已知滴定管中裝有濃度為0、1000mol/L得氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液得錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液得讀數(shù)見下表。實驗編號待測鹽酸溶液體積(mL)滴定開始讀數(shù)(mL)滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)①25.000.0020.00②25.001.1021.30③25.000.2020、00請計算待測得鹽酸得物質(zhì)得量濃度。(5)下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸得濃度偏大得就是(寫編號)a、其它操作均正確,滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管得刻度b、盛裝待測液得錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗c、盛裝待測液得酸式滴定管未用待測液潤洗d、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液得堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗13(1)①Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋②2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑14(1)H2AH＋＋HA－,HA－H＋＋A2－(2)>;c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)(2分)15、選:D;用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液以及NaOH溶液與鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性,可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)得指示劑,可選酚酞或甲基橙,(2)中與滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作,故答案為:e;b;d;c;a;g;f(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后,錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化;(4)0、0800mol/L;(5)ad.解