質(zhì)量分數(shù)專題公開課

第25頁（共25頁）質(zhì)量分數(shù)專題一．選擇題（共10小題）1．現(xiàn)有100毫升20%的硫酸溶液，密度為1.14克/毫升，下列說法正確的是（）A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20gB．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：6C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5D．該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：42．下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液的說法中，正確的是（）A．每100g水中溶解5g食鹽B．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽C．食鹽和水的質(zhì)量比為1：20D．食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：213．如圖所示，20℃時100g硫酸銅飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)后，相關(guān)分析錯誤的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ B．溶劑質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡC．溶液質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ4．t℃時mgKNO3的不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，在此變化過程中，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%）與時間（t）的變化關(guān)系可用下圖表示的是（）A． B． C． D．5．對“20%的白砂糖水溶液”含義解釋錯誤的是（）A．100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖B．將20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液C．將白砂糖與水按照1：9的質(zhì)量比配成的溶液D．40g水中溶解了10g白砂糖6．如圖，對海水加壓后右側(cè)的水分子透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜．加壓后對右側(cè)海水分析正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小C．溶液質(zhì)量不變 D．溶劑質(zhì)量減少7．分別把下列物質(zhì)與95mL水混合，攪拌，配制質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，能達到目的是（）A．5.0g氯化鉀 B．5.0g生石灰 C．5.0mL濃鹽酸 D．5.0g碳酸鈣8．把一定質(zhì)量的KNO3不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分直至有少量晶體析出．在此過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a）與時間（t）的變化關(guān)系，可用如圖表示的是（）A． B． C． D．9．20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖1；然后升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖2；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．由這一過程可知（）A．圖1中甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙溶液大B．圖2中甲、乙溶液一定都是飽和溶液C．圖3中表示甲的溶解度曲線是MD．30℃時，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等10．下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)下列敘述正確的是（）實驗序號水的質(zhì)量/g所加NaCl質(zhì)量/g所得溶液質(zhì)量/g①501060②401252③20827.2④105未測A．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%B．①②④所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液C．20℃時NaCl的溶解度為3.6gD．③④兩份溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)相同二．多選題（共1小題）11．現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（）A．加入一定量的水 B．加入一定量的氯化鈉C．升溫到60℃ D．加入一定量的硝酸鉀三．實驗探究題（共3小題）12．分向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、20g、25g某種固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．（1）三個燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的溶液．（填“A”“B”或“C”）（2）燒杯A、B、C中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填“A”“B”或“C”）．（3）圖二能表示該固體溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）．（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的（填序號）．A．甲、乙都是飽和溶液B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙C．溶液質(zhì)量：甲＞乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙．13．根據(jù)如表回答相關(guān)問題．溫度（℃）020406080100溶解度（g/100g水）KNO313.331.663.9110.0169.0246.0NaCl35.736.036.637.338.439.8①表中兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度范圍是在℃．②20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，其含義是．該溫度下，將20gKNO3放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是g．要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是．③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是．④60℃時，對100g硝酸鉀飽和溶液（如A燒杯）進行如下操作，請回答相關(guān)問題：上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量DE（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液不飽和的是（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是．14．現(xiàn)實驗室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同學看了室內(nèi)溫度計上的示數(shù)為25℃．查了書本中不同溫度下各濃度的硫酸密度（g/ml），部分數(shù)據(jù)如表：H2SO4濃度%15℃時密度20℃時密度25℃時密度30℃時密度151.10451.10201.09941.0968201.14241.13941.13651.1335251.18161.17831.17501.1718（1）從表中數(shù)據(jù)分析，可以得出濃硫酸密度和溫度、濃度的關(guān)系為：．（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水ml，需要20%的硫酸的體積為ml（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）．（3）稀釋濃硫酸時，下列操作正確的是（填序號）．①將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里②傾倒時，試劑瓶口要緊挨著燒杯壁③震蕩，使燒杯內(nèi)的溶液混合均勻．四．解答題（共5小題）15．現(xiàn)有200g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，要使該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到15%．求：需要向此溶液中加入固體硝酸鈉多少g？（精確到小數(shù)點后一位）16．（1）取5g硝酸鉀溶于95g水中，將此溶液平均分成5份．每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．（2）欲配置500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，用于農(nóng)業(yè)選種．現(xiàn)只提供三種試劑：①300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液；②氯化鈉固體；③水（水的密度為1g/cm3）任選其中的試劑，提出你設(shè)計的一種配置方案．（只要求寫出配置時各種物質(zhì)的量）．17．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．如圖甲所示，一塊體積為V0的木塊漂浮于60℃的硝酸鉀飽和溶液中．當溫度改變時（假設(shè)木塊和溶液體積不發(fā)生變化），木塊排開液體的體積隨時間發(fā)生的變化如圖乙所示．（1）結(jié)合甲、乙兩圖分析可知，溫度改變過程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化情況是．（2）木塊在A、B時刻受到的浮力是相等的，請對該結(jié)論作出合理的解釋：．18．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．如圖甲，一塊體積為V0的木塊漂浮于60℃的硝酸鉀飽和溶液中．當溫度改變時（假設(shè)木塊和溶液體積不發(fā)生變化），木塊排開液體的體積隨時間發(fā)生的變化如圖乙所示．（1）結(jié)合甲、乙兩圖分析可知，溫度改變過程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（選填“變大”、“不變”或“變小”）（2）木塊在A、B時刻受到的浮力是相等的，請對該結(jié)論作出合理的解釋：．19．我?？茖W興趣小組為了觀察蘿卜的吸水和失水，做了如下實驗：步驟1：取A、B、C、D四個完全相同的50mL燒杯，分別加入30mL清水、30mL三種不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽水．步驟2：取四塊新鮮蘿卜塊分別浸沒于上述A、B、C、D四個燒杯中，都靜置浸泡10分鐘．步驟3：取出蘿卜塊，進行相應(yīng)的實驗操作．步驟4：記錄實驗數(shù)據(jù)于下列表格中燒杯編號ABCD（清水）（不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽水）實驗前液體體積（mL）30303030實驗后液體體積（mL）28.530.632.634.8根據(jù)實驗回答下列問題：（1）實驗操作中存在一明顯不足，請指出并寫出改進措施．（2）實驗中蘿卜的吸水和失水，我們可以根據(jù)蘿卜條的“軟硬”定性判斷；也可以根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)定量描述，你認為步驟3中相應(yīng)的實驗操作是．（3）A燒杯實驗后液體體積略偏小，（不考慮液體蒸發(fā)、讀數(shù)誤差）你認為原因最可能是；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，你認為該蘿卜細胞液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最接近燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（填燒杯編號）

質(zhì)量分數(shù)專題參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2016?無錫模擬）現(xiàn)有100毫升20%的硫酸溶液，密度為1.14克/毫升，下列說法正確的是（）A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20gB．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：6C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5D．該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：4【分析】A、利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為溶液質(zhì)量與溶液質(zhì)量分數(shù)的乘積，由20%的硫酸溶液的質(zhì)量計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義，可判斷溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義，可判斷溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系；D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義，可判斷溶液中溶液與溶劑的質(zhì)量關(guān)系．【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量=100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正確；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=20：100≠1：6，故B不正確；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=20：（100﹣20）=1：4≠1：5，故C不正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=100：（100﹣20）=5：4，故D正確；答案：D【點評】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值c%，可知該溶液的質(zhì)量為100g時，其中含有cg溶質(zhì)，含有（100﹣c）g溶劑水．2．（2016?蘇州模擬）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液的說法中，正確的是（）A．每100g水中溶解5g食鹽B．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽C．食鹽和水的質(zhì)量比為1：20D．食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：21【分析】根據(jù)溶液中的組成判斷可知，食鹽溶液的溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水．由題意可知，該食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．也就是，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比是（即m質(zhì)：m液）5：100（即1：20）．溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是（即m質(zhì)：m劑）5：95（即1：19）．【解答】解：A、100g水中溶解5g食鹽即：m質(zhì)：m劑=5：100，所以該選項不對．B、每100g食鹽溶液中溶解有5g食鹽即：m質(zhì)：m液=5：100．所以該選項也正確．C、食鹽和水的質(zhì)量比為1：20即：m質(zhì)：m劑=1：20；所以該選項不對．D、食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：21鹽即：m質(zhì)：m液=1：21；所以該選項不對．故選B．【點評】本題主要考查了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其含義等；當然，也考查了溶液組成的判斷．因此，這是一道比較簡單的題目．解答時，只要抓住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其含義，結(jié)合溶液的組成，細心地推斷即可．3．（2016?虹口區(qū)一模）如圖所示，20℃時100g硫酸銅飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)后，相關(guān)分析錯誤的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ B．溶劑質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡC．溶液質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ【分析】根據(jù)題意可以知道圖中信息，根據(jù)飽和溶液的定義及溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量的變化來解答．飽和溶液是對于該溶質(zhì)來說已飽和，對于其它物質(zhì)來說是不飽和．溶液中溶質(zhì)或溶劑的量改變就會引起溶液中其它量的變化．【解答】解：①20℃時100g硫酸銅飽和溶液中，加入水后，溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少；②硫酸銅飽和溶液對于硫酸銅來說已經(jīng)飽和，在其中加入一定量的硫酸銅要結(jié)晶析出硫酸銅晶體，由于硫酸銅結(jié)晶析出時要結(jié)合結(jié)晶水而使溶液中溶劑質(zhì)量減少，所以剩余溶液仍是飽和溶液，故溶液中的溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量也會減少，溶液質(zhì)量也減少．③硫酸銅飽和溶液對于硫酸銅來說已經(jīng)飽和，但加入膽礬，即加入了部分硫酸銅、水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量增加．故選：C．【點評】解答這類題目時，要熟記和理解固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．4．（2015?信陽校級模擬）t℃時mgKNO3的不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，在此變化過程中，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%）與時間（t）的變化關(guān)系可用下圖表示的是（）A． B． C． D．【分析】根據(jù)不飽和溶液蒸發(fā)水分時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化與飽和溶液蒸發(fā)水分時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化來考慮本題．【解答】解：根據(jù)將mgKNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分可知在沒蒸發(fā)水分前該溶液的質(zhì)量分數(shù)不能為零，故B錯誤；一開始蒸發(fā)水分時，溶質(zhì)不變，溶劑減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤；但達到飽和后再蒸發(fā)水就會析出晶體，這時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就與該溫度時的溶解度有關(guān)，因為是恒溫，所以溫度不變，溶解度就不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就不變．故A錯誤，C正確．故選：C．【點評】解答本題的關(guān)鍵是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算與溶解度有關(guān)，溶解度不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)就不變．5．（2016?聊城模擬）對“20%的白砂糖水溶液”含義解釋錯誤的是（）A．100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖B．將20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液C．將白砂糖與水按照1：9的質(zhì)量比配成的溶液D．40g水中溶解了10g白砂糖【分析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是2：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：8，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為8：10．【解答】解：A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是2：10，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液20：100=2：10，故選項含義正確．B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液即溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：8，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶劑20：80=2：8，故選項含義正確．C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液即溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：8，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶劑1：9，故選項含義錯誤．D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液即溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：8，選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：40=2：8，故選項中含義正確．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念并能靈活運用即可正確解答本題．6．（2015?岳池縣二模）如圖，對海水加壓后右側(cè)的水分子透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜．加壓后對右側(cè)海水分析正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小C．溶液質(zhì)量不變 D．溶劑質(zhì)量減少【分析】對右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜趕往左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，所以右側(cè)海水中的離子濃度會越來越大．【解答】解：由圖示知，水分子可以透過淡化膜到左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜．故盡管右側(cè)海水中的離子個數(shù)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但水分子卻在減少，溶劑質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減小，因此濃度會越來越大，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大．所以D正確，ABC錯誤．故選：D．【點評】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的比值．溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但溶劑在減少，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大．7．（2015?楊浦區(qū)三模）分別把下列物質(zhì)與95mL水混合，攪拌，配制質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，能達到目的是（）A．5.0g氯化鉀 B．5.0g生石灰 C．5.0mL濃鹽酸 D．5.0g碳酸鈣【分析】本題應(yīng)從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和物質(zhì)的溶解性等多方面考慮．A、氯化鉀溶解于水根據(jù)數(shù)據(jù)計算可確定；B、生石灰于水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水；C、5.0mL濃鹽酸是溶液的體積；D、碳酸鈣不溶于水．【解答】解：A、氯化鉀能溶解于水，5.0g氯化鉀，溶解在95ml水中，計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=5%；故正確；B、生石灰于水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水；故錯誤；C、5.0mL濃鹽酸，5.0mL是溶液的體積，不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故錯誤；D、碳酸鈣不溶于水，不能得到溶液；故錯誤．故選A．【點評】充分考慮溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和物質(zhì)的溶解性，才能準確把握此題，得出一個正確的結(jié)果．8．（2016?岑溪市一模）把一定質(zhì)量的KNO3不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分直至有少量晶體析出．在此過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a）與時間（t）的變化關(guān)系，可用如圖表示的是（）A． B． C． D．【分析】將硝酸鉀的不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分直至有少量晶體析出，在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%）并不是從零開始的，隨著時間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會越來越大，直到產(chǎn)生少量晶體，此時溶液變?yōu)轱柡腿芤?，即質(zhì)量分數(shù)不再改變，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：硝酸鉀的不飽和溶液在恒溫蒸發(fā)水時，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量不變，而溶劑水的質(zhì)量不斷減小，隨蒸發(fā)時間增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)因溶劑水的減小而增大，直到硝酸鉀溶液達到飽和的這一過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大；溶液達到飽和狀態(tài)后，若繼續(xù)蒸發(fā)則有硝酸鉀晶體不斷析出，由于水和硝酸鉀同時按一定比例減小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變．觀察圖象，A圖象與變化過程相對應(yīng)．故選：A．【點評】本題是一道圖象坐標與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象．9．（2015?金華校級模擬）20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖1；然后升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖2；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．由這一過程可知（）A．圖1中甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙溶液大B．圖2中甲、乙溶液一定都是飽和溶液C．圖3中表示甲的溶解度曲線是MD．30℃時，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等【分析】A、根據(jù)圖1中，溶劑質(zhì)量相等，甲物質(zhì)溶解的質(zhì)量小于乙物質(zhì)進行分析；B、根據(jù)圖2中無溶質(zhì)剩余，無法判斷是否是飽和溶液進行分析；C、圖1中20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲有固體剩余，說明甲的溶解度小于乙，結(jié)合圖3完成解答；D、根據(jù)30℃時，甲、乙溶液是否達到飽和狀態(tài)不能確定進行分析．【解答】解：A、圖1中，溶劑質(zhì)量相等，甲物質(zhì)溶解的質(zhì)量小于乙物質(zhì)，所以乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大，故A錯誤；B、圖2中無溶質(zhì)剩余，無法判斷是否是飽和溶液，故B錯誤；C、根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故M表示甲的溶解度曲線，故C正確；D、30℃時，甲、乙溶液是否達到飽和狀態(tài)不能確定，所以甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不能確定，故D錯誤．故選：C．【點評】本題首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．10．（2015?武漢模擬）下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)下列敘述正確的是（）實驗序號水的質(zhì)量/g所加NaCl質(zhì)量/g所得溶液質(zhì)量/g①501060②401252③20827.2④105未測A．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%B．①②④所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液C．20℃時NaCl的溶解度為3.6gD．③④兩份溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)相同【分析】根據(jù)溶液質(zhì)量與溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，若水的質(zhì)量+NaCl的質(zhì)量＞溶液質(zhì)量，則說明有固體不溶解，即達到了溶解的最大極限，然后利用表中的數(shù)據(jù)可知20℃時，10g水中能溶解NaCl3.6g，即③④都是飽和溶液．【解答】解：在溶液③中，20+8＜27.2，即所加的8g溶質(zhì)沒有完全溶解，只有7.2g溶質(zhì)溶解了，故溶液③是飽和溶液．所以在20℃時，50g水中能溶解NaCl18g，則在50g水中加入10gNaCl后所形成的溶液①是不飽和溶液．在20℃時，40g水中能溶解NaCl14.4g，則在40g水中加入5gNaCl后所形成的溶液②是不飽和溶液．在20℃時，10g水中能溶解NaCl3.6g，則在10g水中加入5gNaCl后所形成的溶液④是飽和溶液．A、①中水的質(zhì)量+氯化鈉的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量，則10g溶質(zhì)完全溶解在50g水中了，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈16.7%，故A錯誤；B、④是飽和溶液，故B錯誤；C、20℃時NaCl的溶解度為36g，故C錯誤；D、③④溶液都是飽和溶液，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故D正確．故選：D．【點評】本題考查學生利用實驗數(shù)據(jù)來分析飽和溶液和不飽和溶液，并比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)得到氯化鈉在20℃時的溶解度是解題的關(guān)鍵．二．多選題（共1小題）11．（2017?豐順縣校級模擬）現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（）A．加入一定量的水 B．加入一定量的氯化鈉C．升溫到60℃ D．加入一定量的硝酸鉀【分析】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可用溶解度來表示，而溶解度受溫度影響，所以當溫度不變時，即使蒸發(fā)水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也是不變的，所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變可用改變溫度的方法或加入溶劑的方法．【解答】解：A、飽和硝酸鉀中加入一定量的水，會使溶劑的質(zhì)量增多，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故正確；B、飽和硝酸鉀中加入一定量的氯化鈉，會溶解，使溶液的質(zhì)量增大，硝酸鉀的質(zhì)量不變，使硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故正確；C、當升高溫度時，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)和溶劑沒有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；D、向飽和硝酸鉀溶液中，加硝酸鉀時，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；故選：AB．【點評】硝酸鉀飽和溶液在升高溫度時，溶解度變大，但溶液中溶質(zhì)和溶劑沒有改變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變．只是溶液的狀態(tài)變?yōu)榱瞬伙柡腿芤海畬嶒炋骄款}（共3小題）12．（2016?揚州校級一模）分向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、20g、25g某種固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．（1）三個燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的溶液C．（填“A”“B”或“C”）（2）燒杯A、B、C中的溶液一定屬于飽和溶液的是B（填“A”“B”或“C”）．（3）圖二能表示該固體溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）．（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的BD（填序號）．A．甲、乙都是飽和溶液B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙C．溶液質(zhì)量：甲＞乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙．【分析】根據(jù)溶液中是否有未溶解的溶質(zhì)存在來判斷溶液是否飽和，根據(jù)硝酸鈉的溶解度隨溫度的變化確定硝酸鈉的溶解度曲線；根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線首先確定出在t2℃時兩種物質(zhì)的溶解度，從而可以確定出在t2℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，及比較溶液中溶劑的多少；然后根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，分析出降溫至t【解答】解：（1）三個燒杯中向裝有等量的水，分別加入10g、20g、25g該固體，并且C燒杯中的固體完全溶解，所以C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大．故答案為：C．（2）由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液，故答案為：B（3）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故答案為：甲（4）A、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故A錯誤；B、由于在降溫過程中溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙，即等量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙，則溶劑甲＜C、由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出，因此溶液質(zhì)量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質(zhì)量不會發(fā)生變化，因此降溫后溶液的質(zhì)量甲＜乙，故C錯誤；D、在t1℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，即兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，但乙溶液已經(jīng)不再是飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞故選BD．故答案為：（1）C（2）B（3）甲（4）BD．【點評】本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而加深學生對固體溶解度的理解和掌握．13．（2017?長寧區(qū)二模）根據(jù)如表回答相關(guān)問題．溫度（℃）020406080100溶解度（g/100g水）KNO313.331.663.9110.0169.0246.0NaCl35.736.036.637.338.439.8①表中兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度范圍是在20～40℃．②20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，其含義是20℃時100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和．該溫度下，將20gKNO3放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是65.8g．要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是加熱．③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是冷卻熱飽和溶液．④60℃時，對100g硝酸鉀飽和溶液（如A燒杯）進行如下操作，請回答相關(guān)問題：上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量D=E（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液不飽和的是C（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B=E＞C．【分析】①分析表格數(shù)據(jù)解決．②利用飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度成正比關(guān)系解決．③利用兩物質(zhì)中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很明顯，而氯化鈉不明顯的知識找到解決的辦法．④同種溶質(zhì)的飽和溶液，溫度相同時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，并結(jié)合不同溫度下物質(zhì)的溶解度解答；【解答】解：①分析表中的數(shù)據(jù)可知：在20℃～40℃時氯化鈉與硝酸鉀可能存在相同的溶解度．②20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，其含義是20℃100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和；根據(jù)溶解度，50g水中最多溶解硝酸鉀是=15.8g，故該溫度下，將20gKNO3放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是50g+15.8g=65.8g；根據(jù)圖示可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采取升高溫度的方法；③因為兩物質(zhì)中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很明顯，而氯化鈉不明顯，所以采用冷卻熱飽和溶液法可以將這兩種物質(zhì)分離開．④由圖示可知，D已是飽和溶液，再加溶質(zhì)不會溶解，故D、E的溶質(zhì)的質(zhì)量相等；B是飽和溶液，加入50g水就形成不飽和溶液；故C是不飽和的溶液；溶液B、C、E中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B=E＞C．故答案為：（1）20～40；（2）20℃時100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和；65.8；加熱；（3）冷卻熱飽和溶液；（4）=；C；B=E＞C．【點評】此題是對溶解度知識的考查題，解題的關(guān)鍵是能正確的分析表格中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合相關(guān)的溶液知識進行解題，屬基礎(chǔ)性知識考查題．14．（2017?花都區(qū)一模）現(xiàn)實驗室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同學看了室內(nèi)溫度計上的示數(shù)為25℃．查了書本中不同溫度下各濃度的硫酸密度（g/ml），部分數(shù)據(jù)如表：H2SO4濃度%15℃時密度20℃時密度25℃時密度30℃時密度151.10451.10201.09941.0968201.14241.13941.13651.1335251.18161.17831.17501.1718（1）從表中數(shù)據(jù)分析，可以得出濃硫酸密度和溫度、濃度的關(guān)系為：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大．（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水4.4ml，需要20%的硫酸的體積為15ml（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）．（3）稀釋濃硫酸時，下列操作正確的是①②（填序號）．①將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里②傾倒時，試劑瓶口要緊挨著燒杯壁③震蕩，使燒杯內(nèi)的溶液混合均勻．【分析】（1）根據(jù)圖示可以判斷硫酸的質(zhì)量分數(shù)和密度的關(guān)系；（2）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，據(jù)此列等式計算，（3）稀釋濃硫酸時，應(yīng)先在燒杯中盛水，后沿燒杯壁緩慢注入濃硫酸；【解答】解：（1）對比數(shù)據(jù)中質(zhì)量分數(shù)的變化與溶液密度變化的關(guān)系，可以發(fā)現(xiàn)隨硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，密度也變大；（2）20g5%的稀硫酸需要20%的硫酸質(zhì)量==5g，需要20%的硫酸的體積：=4.4mL；需要水的質(zhì)量=20g﹣5g=15g．即需要水15mL．（3）在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢沿著器壁注入盛有水的燒杯中，傾倒時，試劑瓶口要緊挨著燒杯壁，并邊加邊用玻璃棒攪拌，不能震蕩，防止液體濺出傷人；故答案為：（1）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大；（2）4.4；15．（3）①②．【點評】對于加水稀釋類問題，稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變是一個重要的條件，應(yīng)時時想著應(yīng)用該條件解決問題．四．解答題（共5小題）15．（2008?陽谷縣校級一模）現(xiàn)有200g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，要使該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到15%．求：需要向此溶液中加入固體硝酸鈉多少g？（精確到小數(shù)點后一位）【分析】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%①，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②，把題中的已知條件代入公式①或②，求解即可．【解答】解：設(shè)需要向此溶液中加入固體硝酸鈉質(zhì)量為x×100%=15%∴x≈11.8g答：需要向此溶液中加入固體硝酸鈉質(zhì)量為11.8g．【點評】本題主要考查的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的求法．16．（2013?本溪一模）（1）取5g硝酸鉀溶于95g水中，將此溶液平均分成5份．每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．（2）欲配置500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，用于農(nóng)業(yè)選種．現(xiàn)只提供三種試劑：①300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液；②氯化鈉固體；③水（水的密度為1g/cm3）任選其中的試劑，提出你設(shè)計的一種配置方案方法1：需要氯化鈉100g，需水400g．或方法2：300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，氯化鈉固體40g，需水160g．．（只要求寫出配置時各種物質(zhì)的量）．【分析】（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5%，并且溶液是均一穩(wěn)定的，所以將此溶液平均分成5份．每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都是相同的分析．（2）根據(jù)用固體食鹽溶于水配置方法，先溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式出配置500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量；或運用300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液加水稀釋分析．【解答】解：（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5%，并且溶液是均一穩(wěn)定的，所以將此溶液平均分成5份．每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都是相同的都是5%．（2）方案一、配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉的質(zhì)量為500g×20%=100g，需溶劑水的質(zhì)量是500g﹣100g=400g．方案二、用300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液所需溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：500g×20%﹣300g×20%=40g，需加水的質(zhì)量為500g﹣300g﹣40g=160g．故答案：（1）5%（2）方法1：需要氯化鈉100g，需水400g．方法2：300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，氯化鈉固體40g，需水160g．【點評】本題重在考查根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，理清溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量是解答這類題的關(guān)鍵．17．（2016?溫州二模）已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．如圖甲所示，一塊體積為V0的木塊漂浮于60℃的硝酸鉀飽和溶液中．當溫度改變時（假設(shè)木塊和溶液體積不發(fā)生變化），木塊排開液體的體積隨時間發(fā)生的變化如圖乙所示．（1）結(jié)合甲、乙兩圖分析可知，溫度改變過程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化情況是變?。?）木塊在A、B時刻受到的浮力是相等的，請對該結(jié)論作出合理的解釋：在漂浮狀態(tài)時，木塊的受到的重力是不變的．【分析】根據(jù)木塊受到的浮力大小不變，但是其排開水的體積改變來分析．【解答】解：（1）由圖象可知，木塊排開的水的體積變大了，但是其受到的浮力不變，根據(jù)F浮=ρgV排可知，溶液的密度變小了，也就是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小了；故填：變小；（2）因為在木塊漂浮狀態(tài)時，木塊受到的浮