高三化學分子的性質(zhì)

3分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性極性鍵與非極性鍵（1）何謂共價鍵？（2）何謂電負性？（3）分別以H2、HCl為例，探究電負性對共價鍵有何影響？練習與鞏固1．含有非極性鍵的離子化合物是

(

)

A.

NaOHB

.Na2O2

C.NaCl

D

.NH4Cl2．下列元素間形成的共價鍵中，極性最強的是

(

)

A.F―F

B.H―F

C.H―Cl

D.H―O極性分子與非極性分子（1）由非極性鍵構(gòu)成的分子，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？（2）以HCl和CH4為例，分析：由極性鍵形成的分子，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？（3）常見的極性分子和非極性分子有哪些？如何簡單判斷？思考與交流用價層電子對互斥模型畫出分子的立體結(jié)構(gòu)模型總結(jié)完成下表分子鍵的極性分子中正負電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子異核雙原子分子異核多原子分子總結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極

性分子。

B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、固體？（2）仔細觀察書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？（3）怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2-I2熔、沸點越來越高？對范德華力的理解①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。②分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、圓子化合物、金屬之間不存在范德華力。③分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時才有相互間的作用力。④分子的大小、分子的極性對范德華力有顯著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。拓展與應(yīng)用為什么常溫下Cl2為氣態(tài)，而Br2為液態(tài)，I2為固態(tài)？已知在常溫常壓下，氧氣在水中的溶解度比氮氣大，試推測其原因？三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子還能夠跟另外一個電負性大的原子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，表示為：X-H…Y（X、Y為N、O、F）。氫鍵的特征氫鍵既有方向性（X-H…Y盡可能在同一條直線上），又有飽和性（X-H只能和一個Y原子結(jié)合）。氫鍵的大小，介于化學鍵與范德華力之間，不屬于化學鍵。但也有鍵長、鍵能。氫鍵的存在氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類。一個分子中的X-H與另一個分子的Y結(jié)合而成的氫鍵成為分子間氫鍵。如：水分子之間、甲酸分子之間，以及氨分子與水分子之間等。一般成直線型。在某些分子里，如：鄰羥基苯甲醛分子中，O-H與相鄰的醛基中的O形成的氫鍵在分子內(nèi)部，故稱分子內(nèi)氫鍵。不能在一條直線上。氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響（1）對沸點和熔點的影響分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點和熔點降低。（2）對溶解度的影響極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使恰好相反。應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水？冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什么？課后習題5？

1．準備兩個燒杯，分別在兩個燒杯中注入水和四氯化碳。

2．分別在兩個燒杯中加入少量的蔗糖，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個培養(yǎng)皿中的蔗糖，有何變化。

3．同樣地，在另外兩個燒杯中注入水和四氯化碳。分別加入少量的碘，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個燒杯中的碘有何變化。四、溶解性探究實驗：現(xiàn)象？結(jié)論？相似相溶原理

“凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是易于互相溶解的?！边@是從大量事實總結(jié)出來的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。由于分子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中?！崩纾篊Cl4是非極性分子，作為溶劑它就是非極性溶劑；而H20是極性分子，所以它是極性溶劑。Br2、I2等都是非極性分子，所以易溶于CCl4、苯等非極性溶劑，而在水這一極性溶劑中溶解度就很小。相反，鹽類(NaCl等)這些離子化合物可看做是極性最強的，它們就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非極性溶劑。HCl、H2S04是強極性分手，易溶于水而難溶于CCl4。利用相似相溶原理，有助于我們判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性。結(jié)論：影響溶解度的因素（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強。（3）其他因素：A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：NH3。B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度，如：SO2。思考與交流五、手性觀察一下兩組圖片，有何特征？一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子成為手性原子。例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

六、無機含氧酸分子的酸性

把含氧酸的化學式寫成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強酸，如高氯酸（HClO4）。無機含氧酸強度的變化本質(zhì)

含氧酸的強度取決于中心原子的電負性、原子半徑、氧化數(shù)。當中心原子的電負性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時，使O-H鍵減弱，酸性增強。H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4HClOHClO3HClO4HClOHBrOHIO練習：比較下列含氧酸酸性的強弱

同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性增強。

同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大，酸性減弱。

同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強于低價

。無機含氧酸強度的變化規(guī)律無氧酸的酸性強弱變化規(guī)律若用通式R-H表示無氧酸，則其酸性的強弱主要取決于R的電負性。如果R原子電負性大，對氫原子的束縛力強，則其酸性弱。如果R原子的電負性小，對氫原子的束縛力弱，則其酸性就強。練習：比較下列物質(zhì)的酸性強弱，有何結(jié)論？（1）CH4、NH3、H2O、HF（2）HF、HCl、HBr、HI；/紫外激光打標機dth93ewc孩子，待人實在太誠了?！庇值?，“她自有花兒庇佑，你理她則甚？”明秀只是抿嘴微笑。寶音借了幾本書走，老太太去看太守夫人新還愿給寺里的織錦袈裟，并晚飯也在外頭食齋了，并不回來。云華要與明秀去福家看場戲的事兒，告訴了嘉顏一聲，嘉顏更無阻攔的道理，洛月自與樂韻侍侯寶音梳洗換裝，仍是雙髻，多插一對短蘇瓊釵、耳畔換了對秋水綠翡翠墜子，坎肩換個桃花紅滾青辮兒褙子，添了條秋香羅繡帶系著，又另帶了件水青綾子斗篷備晚上起風時披。寶音往明秀這邊來，看明秀也換過了，著的乃是萱色薄蝶衫、水綠牡丹滾薔薇紋天青裙子，系了摻金珠線的如意絳帶，螺髻插著鸞首銜珠紫金簪子，好生光艷，又不失親切。姐妹倆攜手登車，寶音只是托腮發(fā)呆不語，明秀問：“在想什么呢？”第三十章夢驚戲臺見神仙（3）寶音道：“你說七妹妹為什么這樣恨我？”明秀原以為她在想云劍，這個答案倒出奇不意，“咦”了一聲，旋即笑道：“真真的瘋話，她恨你何來。”“看來六妹妹死得果然蹊蹺?！睂氁糇灶欁缘馈Ｃ餍惆涯槼料氯ィ骸绑厦妹迷趺从终f這樣的瘋話了?！薄翱晌乙郧跋氲?，有地方不對呢?！睂氁舻?。明秀道：“哦？”說明韓毓笙以前真想過蘇六姑娘病死，是七姑娘明蕙害的，而且告訴過明秀。六姑娘云華的生母方三姨娘，與明蕙的生母劉四姨娘很不對盤，針尖遇麥芒，明著撕破臉扯頭發(fā)啐口水相打都打過的，明蕙護母，精乖伶俐，云華卻軟弱愚蠢。明蕙欺負云華，還用說嗎？真欺負死也是有可能的。寶音忽而就笑了：“最不對的地方就是，我只跟四姐姐商量得透徹過，七妹妹若為這個恨我，難道是四姐姐告發(fā)的我？”明秀臉色一變，淡淡道：“你滿篇瘋話，我早就你不要說了，告發(fā)你則甚？”寶音同意道：“真是瘋話，或者我外頭自己漏了風，七妹妹察知我起這種瘋念頭，討厭起我來，也未可知?！毙ζ饋恚耙院笪衣牻憬愕脑?，全改過了。”明秀看她笑容，全無破綻，放下心，又忍不住問：“怎么忽然想通的呢？”寶音道：“前幾天我病得這么重，七妹妹又這樣討厭我，若有本事除去六妹妹，自然原樣施為，把我也除了。我既沒死，也沒見七